注意事项:注意事项:1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
| 一、单选题 | ||||||
A.简单氢化物沸点:X<Y<Z
B.Z元素的主要单质中含有非极性共价键
C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<W
D.单核离子的半径:X<Y<W
2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态氢化物的热稳定性比W的强
3.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键
4.下列反应中,属于吸热反应的是( )
A.乙醇燃烧 B.氧化钙溶于水 C.碳酸钙受热分解 D.盐酸和氢氧化钠反应
A.乙醇燃烧 B.氧化钙溶于水 C.碳酸钙受热分解 D.盐酸和氢氧化钠反应
5.在可逆反应中,改变下列条件,一定能加快反应速率的是( )
A.增大反应物的量 B.升高温度
C.增大压强 D.增大容器体积
6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )
A. v(C)=0.04mol/(L·s) B. v(B)=0.06mol/(L·s)
C. v(A)=0.03mol/(L·s) D. v(D)=0.01mol/(L·s)
7.已知,若化学反应速率分别用 [单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是( )
A. B.
C. D.
C. D.
8.反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),2min内B的浓度减少0.6mol/L,下列描述正确的是( )
A.2min末时的反应速率,用B表示为0.3mol/(L•min)
B.v(B):v(C):v(D)=3:2:1
C.在这2min内A和B的转化率之比一定为4:3
D.v(A)=0.4 mol/(L•min)
9.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加水 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.③⑦ D.③⑥⑦
10.对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:① 升高温度 ② 恒容条件下通入惰性气体 ③ 增加COCl2浓度 ④ 减小压强 ⑤ 加催化剂 ⑥ 恒压条件下通入惰性气体,能加快化学反应速率的是( )
A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥
| 二、不定项选择题 | ||||||
11、
影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 |
[ ] |
A.改变压强能改变气体反应的速率 B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加 |
12.对于反应,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是( )
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入使压强增大
C.体积不变充入使压强增大
D.压强不变,充入气体
B.体积不变充入使压强增大
C.体积不变充入使压强增大
D.压强不变,充入气体
13、
下列变化中,属于吸热反应的是 |
[ ] |
①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO3分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ⑩Al与HCl反应 < |
14、
下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是 | |||||||
[ ] | |||||||
A.同一主族的元素,从上到下单质熔点逐渐升高 B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C. | |||||||
| 三、填空题 | ||||||
15.下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑩ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑧ | |||||
(1)①③⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是__________(填化学式,下同)
(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________,①和⑧两元素形成化合物的化学式为__________,该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为__________
(4)⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________,三者非金属性的强弱顺序为__________
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________,①和⑧两元素形成化合物的化学式为__________,该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为__________
(4)⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________,三者非金属性的强弱顺序为__________
16.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示:
已知1mol SO2(g)和O2(g)反应生成为1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1,请回答下列问题。
(1)E的大小对该反应的反应热_____(填“有”或“无”)影响,该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点_____(填“升高”或“降低”)。
(2)图中ΔΗ=_____kJ·mol-1。
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1,则v(O2)=_____mol·L-1·min-1。
17.研究人员研制出一种锂水电池,可作为和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。总反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
(1)该电池负极的电极反应式是___________________。
(2)正极产生的现象是___________________。
(3)放电时OH-向_____________(填“正极”或“负极”)移动。
18.将铁片和铜片用导线相连插入硫酸铁溶液中,形成原电池装置。
铁片做______极,其电极反应式为_________________;铜片做______极,其电极反应式为____________________该电池的总反应方程式为_____________________该原电池反应中电流流动的方向是由______片到______片。
参考答案
压强练习题1.答案:B
解析:根据题意及四种短周期元素在周期表中的位置,可知W 是氯元素,X为氮元素,Y为氧元素、Z为磷元素。水常温下是液体,氨分子间形成氢键,简单氢化物沸点高低顺序为Z<X< Y,故A错误;磷元素的种主要单质白磷、红磷、黑磷中均含 有P—P非极性共价键,故B正确;最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱为,即Z<X<W,故C错误;单核离子的半径大小为,即Y<X<W,故D错误.
2.答案:D
解析:短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则只能是碳元素或硫元素。由于的原子序数最小,因此是碳元素。是地壳中含量最高的元素,则是氧元素。与具有相同的电子层结构,则是镁元素。与同主族,因此是硅元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径大小顺序: ,A不正确;B、分别与、形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅,前者含有离子键,后者含有共价键,化学键类型不相同,B不正确;C、碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强,C不正确;D、氧元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因此的气态简单氢化物水的热稳定性比的强,D正确,答案选D。
3.答案:D
解析:离子化合物中一定含有离子键,可能有共价键,例如NaOH,故A错误;Cl2中有共价键,故B错误;Na2O2中有非极性键,故C错误;共价化合物分子中含有不同的非金属元素,故D正确。
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