高中化学反应速率计算练习题
注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷

评卷人
得分
一、单选题
1.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示，其 中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是（   ）
A.简单氢化物沸点:X<Y<Z
B.Z元素的主要单质中含有非极性共价键
C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<W
D.单核离子的半径:X<Y<W
2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（  ）
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强
3.下列关于化学键的叙述正确的是(  )
A.离子化合物中只含有离子键    B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物    D.共价化合物分子中一定含有极性键
4.下列反应中,属于吸热反应的是(   )
A.乙醇燃烧    B.氧化钙溶于水    C.碳酸钙受热分解    D.盐酸和氢氧化钠反应
5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是(  )
A.增大反应物的量    B.升高温度       
C.增大压强    D.增大容器体积
6.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(  )
A． v(C)＝0.04mol/(L·s)    B． v(B)＝0.06mol/(L·s)
C． v(A)＝0.03mol/(L·s)    D． v(D)＝0.01mol/(L·s)
7.已知,若化学反应速率分别用 [单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是(  )
A.        B.
C.        D.
8.反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列描述正确的是（  ）
  A．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/（L•min）   
  B．v（B）：v（C）：v（D）＝3：2：1   
  C．在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3   
  D．v（A）＝0.4 mol/（L•min）
9.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(  )
①加水 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①⑤⑦    B.②④⑥    C.③⑦    D.③⑥⑦​
10.对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:① 升高温度 ② 恒容条件下通入惰性气体 ③ 增加COCl​2浓度 ④ 减小压强 ⑤ 加催化剂 ⑥ 恒压条件下通入惰性气体,能加快化学反应速率的是(  )
A.①②⑤    B.①③⑤    C.②④⑥    D.③⑤⑥
评卷人
得分
二、不定项选择题
11、
影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是
[    ]
A.改变压强能改变气体反应的速率
B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加
12.对于反应,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是(     ) 
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入使压强增大
C.体积不变充入使压强增大
D.压强不变,充入气体
13、
下列变化中,属于吸热反应的是
[    ]
①液态水的汽化
②将胆矾加热变为白粉末
③浓硫酸稀释
④KClO3分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
⑥CaCO3高温分解
⑦CO2+C2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
⑩Al与HCl反应 <
14、
下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是
[    ]
A.同一主族的元素,从上到下单质熔点逐渐升高
B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C.
评卷人
得分
三、填空题
15.下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑩
3
①
③
⑤
⑦
⑨
4
②
④
⑧
（1）①③⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是__________(填化学式,下同)
（2）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________
（3）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________,①和⑧两元素形成化合物的化学式为__________,该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为__________
（4）⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________,三者非金属性的强弱顺序为__________
16.2SO2(g)+O2(g)​2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示:
已知1mol SO2(g)和O2(g)反应生成为1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1,请回答下列问题。
(1)E的大小对该反应的反应热_____(填“有”或“无”)影响,该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点_____(填“升高”或“降低”)。
(2)图中ΔΗ=_____kJ·mol-1。
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1,则v(O2)=_____mol·L-1·min-1。
17.研究人员研制出一种锂水电池,可作为和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。总反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
(1)该电池负极的电极反应式是___________________。
(2)正极产生的现象是___________________。
(3)放电时OH-向_____________(填“正极”或“负极”)移动。
18.将铁片和铜片用导线相连插入硫酸铁溶液中，形成原电池装置。
铁片做______极，其电极反应式为_________________；铜片做______极，其电极反应式为____________________该电池的总反应方程式为_____________________该原电池反应中电流流动的方向是由______片到______片。

参考答案
压强练习题1.答案：B
解析：根据题意及四种短周期元素在周期表中的位置，可知W 是氯元素，X为氮元素，Y为氧元素、Z为磷元素。水常温下是液体，氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点高低顺序为Z<X< Y,故A错误;磷元素的种主要单质白磷、红磷、黑磷中均含 有P—P非极性共价键，故B正确；最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱为，即Z<X<W，故C错误;单核离子的半径大小为,即Y<X<W，故D错误.
2.答案：D
解析：短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则只能是碳元素或硫元素。由于的原子序数最小,因此是碳元素。是地壳中含量最高的元素,则是氧元素。与具有相同的电子层结构,则是镁元素。与同主族,因此是硅元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径大小顺序: ,A不正确;B、分别与、形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅,前者含有离子键,后者含有共价键,化学键类型不相同,B不正确;C、碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强,C不正确;D、氧元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因此的气态简单氢化物水的热稳定性比的强,D正确,答案选D。
3.答案：D
解析：离子化合物中一定含有离子键,可能有共价键,例如NaOH,故A错误;Cl2中有共价键,故B错误;Na2O2中有非极性键,故C错误;共价化合物分子中含有不同的非金属元素,故D正确。