九年级化学上册课本问题答案参考（全册）
P7实验现象记录：
实验序号 | 变化前的物质 | 变化时发生的现象 | 变化后的物质 | 变化后有无新物质生成 |
1—1 | 液态的水 | 沸腾时生成的水蒸气遇玻璃片又凝结为液体 | 液态的水 | 无 |
1—2 | 蓝块状的胆矾 | 块状固体被粉碎为蓝粉末 | 蓝粉末状的胆矾 | 无 |
1—3 | 蓝的胆矾溶液 | 加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝沉淀 | 蓝的氢氧化铜沉淀等 | 有 |
1—4 | 颗粒状石灰石 | 石灰石表面有气泡产生且石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊 | 二氧化碳气体等 | 有 |
P7
讨论。区分：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气，反之是二氧化碳。将澄清的石灰水通入，并晃动，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，不变就是氧气。将燃着的木条伸入，若火焰燃烧的更旺，则是氧气，若火焰熄灭，则是二氧化碳。
P10
习题：1、（1）（4）（6）（7）（8）是物理变化，因为它们在变化过程中没有新物质生成；（2）（3）（5）是化学变化，因为它们在变化过程中都有新物质生成。
2、主要区别是有无新物质生成（因为蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化）。
3、（1）（2）（5）（8）是物质的物理性质；（3）（4）（6）（7）是物质的化学性质。
P12
对蜡烛及其燃烧的探究活动进行观察和描述的参考资料：
点燃前：蜡烛呈圆柱状，直径约2 cm，由半透明的白固体制成，具有轻微气味，质地较柔软，能用小刀切割，指甲也能划出刻痕。蜡烛的中心有一根烛芯，从底部一直伸延到顶部，
并约有1 cm露出顶部。烛芯由多股细线拧合而成。从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，它不溶于水，并能浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小。
点燃时：当燃烧着的火柴接近烛芯时，约2 s～3 s即可点燃蜡烛。点燃的蜡烛能够持续燃烧，燃烧时没有声音，并在燃烧的过程中缓慢地变短。蜡烛火焰由于气流而闪烁摇晃，并有黑烟产生，在无空气流动的情况下，火焰可以长时间地保持轻微的闪烁。在距离蜡烛火焰约2 cm的地方，蜡烛是温热的，并很柔软，可以用手任意捏塑，其余部分的蜡烛仍然是冷的。燃烧着的蜡烛因其顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的无液体贮于凹槽中，并浸润烛芯直至火焰的底部。如果吹动蜡烛火焰或蜡烛燃烧时受热不均匀，贮于蜡烛凹槽中的无液体会从凹槽中沿烛体流下。在流下的过程中，无液体遇冷变为半透明体，并逐渐凝固附着在烛体上。蜡烛火焰分为三层，最里面的火焰底部呈淡蓝；第二层的火焰是暗淡的，这一暗淡的区域略呈圆锥形；围绕着这一区域的最外层火焰呈黄，其火焰明亮但不耀眼。三层火焰既有明显的边缘，又有不确定的顶部。当一根火柴梗平放入蜡烛火焰中约2 s后取出时，可以看到，处在火焰最外层的部位最先变黑，第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，最里层温度最低。因此，应用外层火焰进行加热。取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。
熄灭后：熄灭蜡烛时，有一缕白烟从烛芯飘出，用燃着的火柴点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。
P15
步骤2现象：盛有空气的集气瓶无明显变化，而盛有呼出气体的集气瓶中石灰水变浑浊
结论：呼出的气体中二氧化碳含量比吸入的空气的多
步骤3现象：燃着的木条在盛有空气的集气瓶中无明显变化，而在盛有呼出气体的集气瓶中熄灭
结论：呼出的气体中氧气含量比吸入的空气的少
P16
步骤4现象：放在空气中的玻璃片无明显变化，而对其呼气的一块上有水雾出现
结论：呼出的气体中水蒸气含量比吸入的空气的多
P19
讨论：1．细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染试剂。
2．瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓倒入以防止液体溅出。
3．拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下而腐蚀标签。
4．倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质。把瓶子放回原处是为下一次使用提供方便。
附：倾倒液体的方法：从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，将标签朝向手心拿起试剂瓶，使瓶口紧靠容器口缓缓倒入，倾倒完毕后，要把瓶口在容器口上贴靠一下(以防止瓶口残留液腐蚀标签)。最后盖好瓶盖，放回原处。
P20
讨论：仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。
[实验1-4现象](1)中有无、无味气体生成，碳酸钠粉末消失。(2)锌粒表面产生无、无味气体，锌粒变小。
P21
[实验1-9]酒精灯灯焰中的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰加热
讨论：1、不能，液体沸腾 出后可能伤人
2、不能，可能会导致试管受热不均而炸裂
3、不能，热试管骤冷会破裂 4、手持试管夹在酒精灯火焰外焰处左右移动试管，如果试管固定可以移动酒精灯。
补充：对试管加热时，要用试管夹夹持试管，位置在距试管口1／4处，长柄在下短柄在上，手握长柄，拇指不可按短柄，防止试管夹松开试管滑落。不可用手夹持试管，以防烫手。对盛固体的试管加热时，试管口要稍向下倾斜，防止湿存水或反应生成的水蒸气在试管口凝结
后，倒流回试管底部遇热造成玻璃破裂。先对试管均匀加热，然后集中在盛固体部分加热，防止受热不匀使试管破裂。对盛有液体的试管加热时，液体量不超过容积的1/3，试管与桌面保持45°倾角，加热部位在斜面下方，并且试管口不准对着人。这些措施都是防止液体沸腾时溢出，或者发生暴沸时冲出伤人。
P22给物质加热的正确方法是：加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂。操作时，先要来回移动使试管均匀受热，以防局部受热而使试管破裂。对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45°角度)，不得将试管口对人，以防液体喷出试管口而伤人，加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。
P22[实验1-10]现象：(1)试管中有蓝沉淀出现；(2)试管中的蓝沉淀转化为黑不溶物。
P27现象：红磷燃烧，产生大量白烟，打开止水夹后，烧杯中的水就会进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占总体积的五分之一。
分析：集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。
P27讨论：如果整个装置密封不好、红磷的量不够或没有等到红磷熄灭并冷却就打开弹簧夹
均有可能造成气体减少的体积小于1/5。另外，随着燃烧的进行，氧气含量不断减少，当氧气含量低到一定值时，红磷就不能燃烧了，故瓶中还有少量残余氧气。
P29讨论：1、氮气不能支持燃烧。 2、集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升。该现象说明氮气不易溶于水。
3、空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气中燃烧，但却不能在氮气中燃烧)。
P30讨论：1．汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、温室效应等。
2．使人发生呼吸道疾病、农作物不能正常生长、水中生物濒临死亡、温室效应使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。
3．积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。
P33习题1.氮气 氧气，氮气，氧气 2.（1）B （2）C （3）A （4）C 3. 氮气 、氧气、二氧化碳、水蒸气 4、略
5.此题属于开放式的习题，答案可有多种。在城镇繁华街道附近，一般空气质量较差，原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大；农村广阔的田野空气质量好，安静。
P34【实验2-2】现象：带火星的木条伸入氧气中，木条复燃。
P34【实验2-3】现象：
硫在空气里燃烧的现象 | 硫在氧气里燃烧的现象 |
发出微弱的淡蓝火焰，放出有刺激性气味的气体 | 发出微弱的蓝紫火焰，放出有刺激性气味的气体 |
P34讨论：物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，这说明物质的燃烧主要是与氧气反应（而不是与空气里的其他成分反应）。空气里氧气含量只有约1/5，物质的燃烧反应没有在纯氧中剧烈，这说明反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。
P34【实验2-4】现象：铁丝在空气中只能发生红热现象不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，反应生成一种黑固体物质。
P35讨论：1、
实验编号 | 反应前的物质 | 反应后的物质 | 反应的文字表达式（反应方程知识见第五单元） |
实验2-1 | 红磷、氧气 | 五氧化二磷 | 磷+氧气五氧化二磷（化学方程式4P+5O2 点燃 2P2O5） |
实验2-3 | 硫、氧气 | 二氧化硫 | 硫+氧气二氧化硫（化学方程式S+O2 点燃 SO2） |
实验2-4 | 铁、氧气 | 四氧化三铁 | 铁+氧气四氧化三铁（化学方程式3Fe+2O2 点燃 Fe3O4） |
2、共同特征是它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质；另一共同特征是这三个反应都是物质与氧的反应。
P36习题1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是无、无味的气体，不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧为淡蓝。（工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。）
氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂：
（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO （2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
（3）红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 （4）硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2
（5）碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2（碳充分燃烧）；2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）
（6）氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O （7）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
（8）甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （9）酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
氧气的用途：用于气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炼铁、炼钢等
2、氧气助燃，氮气却不助燃；氧气可以和金属，氢气等物质反应，氮气却不能；氮气可以做焊接金属的保护气，氧气则不能。
3、用带火星的小木条放入瓶内若木条复燃就是氧气
4.磷+氧气五氧化二磷 硫+氧气二氧化硫 铝+氧气氧化铝
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