人教版九年级上册化学化学方程式汇总
九年级上册化学方程式总结
化学反应是指物质之间发生的化学变化。化学反应可以用化学方程式来表示。下面是一些常见的化学方程式和反应现象。
化合反应：
1.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟。
4 P + 5 O2 → 2 P2O5
2.硫在空气中燃烧，产生淡蓝火焰和有刺激性气味的气体。
S + O2 → SO2
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
4.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝火焰。
2 H2 + O2 → 2 H2O
5.一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝火焰。
2 CO + O2 → 2 CO2
6.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫火焰和有刺激性气味的气体。
S + 3 O2 → 2 SO3
7.在纯氧中，铝可以燃烧，发出白光，生成白固体（Al2O3）。
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
8.碳在氧气中燃烧，发出白光，没有火焰。
C + O2 → CO2
9.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑固体，放出大量的热。
3 Fe + 2 O2 → Fe3O4
其他反应：
10.碳在空气中燃烧（充分），生成二氧化碳。
C + O2 → CO2
11.二氧化碳溶于水。
CO2 + H2O → H2CO3
12.过氧化氢分解，制氧气，产生大量的气泡，能使带火星的木条复燃。
2 H2O2 → 2 H2O + O2↑
13.实验室用高锰酸钾制氧气。
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
14.水通电分解，产生氢气和氧气。
2 H2O → 2 H2↑ + O2↑
15.受热分解，产生氧气和汞。
2 HgO → 2 Hg + O2↑
16.氯酸钾分解制氧气。
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2↑
2 HgO → 2 Hg + O2↑
2 KClO3 + MnO2 → 2 KCl + 3 O2↑ + MnO2
高锰酸钾是一种最容易控制且最安全的方法来制造氧气。使用集气法收集氧气时，发现集气瓶中的水被排出，这是因为氧气很难溶于水。
为制造氧气，可以取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量比为10：1放在研钵中充分研磨，使之混合均匀，然后装入硬质试管并铺开。再用酒精喷灯或大火焰酒精灯加热，就会产生大量气泡，这些气泡能使带火星的木条复燃。
在集气瓶中，正极是氧气，负极是氢气。生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气。把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃。如果溶液中滴了紫石蕊指示剂，产生气泡时溶液会从红变成紫。
石灰石在高温下烧成生石灰，碳酸易分解。氢气可以还原氧化铜，而碳可以还原氧化铜和氧化铁。在置换反应中，铁和硫酸铜反应会生成铜和硫酸铁。镁和盐酸反应则会生成镁盐和氢气。锌和盐酸反应会生成锌盐和氢气。实验室制氢气的方法是将铁或锌和盐酸反应。铝和硫酸铜反应会生成铜和硫酸铝。
九年级化学上册当生成的气体通入澄清石灰水时，会出现混浊。在反应中，红棕固体逐渐减少，铁溶解，有红物质生成，溶液由蓝变为浅绿。白固体溶解后，得到无溶液。在金属表面生成大量气泡，但有气泡产生时溶液的颜不变。金属较快溶解并放出气体。
灰水变浑浊
金属溶解时会产生少量气体。溶液的颜由无渐渐变为浅绿。蓝的硫酸铜溶液在反应中会变为无的硫酸铝。以下是一些反应实验：铜和硝酸银反应、盐酸和氧化铜反应、硫酸
铜和氢氧化钠反应、铁锈溶解在盐酸中、三氧化二铁与硫酸反应、氢氧化钠与盐酸反应、氢氧化钙与盐酸反应、氢氧化钙与硫酸反应、碳酸钠与稀盐酸反应、碳酸氢钠与稀盐酸反应、用碳酸钠制取氢氧化钠、一氧化碳还原氧化铜、二氧化碳和石灰水反应、甲烷在空气中燃烧。其中一些反应会产生沉淀或气泡，甚至能使澄清的石灰水变浑浊。
铜表面有着一层银白固体，黑粉末逐渐溶解，溶液由无渐渐变为蓝，应该可以看到混浊液或者悬浊液变得澄清。有些反应会生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体，或者使溶液颜由无变黄，甚至发出蓝火焰。在一些反应中，会生成白沉淀，或者与足量或过量盐酸反应，产生氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生。
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