九年级上册化学第一单元知识点归纳
九年级上册化学第一单元知识点
九年级化学上册 第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一 、物质的变化
1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。
2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：
(1)化学变化的基本特征：有其它物质生成。
(2)化学变化中的现象：颜改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质：物质的颜,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。
3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成
4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。
课题3走进化学实验室
1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。
2 实验室药品取用的规则：
“三不原则”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。
“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
3 、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立”
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用
(1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
(2)少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.
(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：① 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
② 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。
③ 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
5、 酒精灯的使用.
(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.
(3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.
(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.
6、 给试管里的液体加热时,需要注意：
液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。
试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、 给试管里的固体加热时，需要注意：
管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰;
8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器：量筒、集气瓶。
九年级化学上册方程式汇总
( 1 )金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)
1 . 锌和稀硫酸 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑
2. 铁和稀硫酸 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑
3 . 镁和稀硫酸 Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑
4 . 铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑
5 . 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑
6 . 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑
7 . 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑
8 . 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl== 2AlCl 3 + 3H 2 ↑
( 2 )金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
9 . 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu
10 . 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu
( 3 )碱性氧化物 + 酸 -------- 盐 + 水
11 . 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O
12 . 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
13 . 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2 O
14 . 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2 SO 4 ==== CuSO 4 + H 2 O
15 . 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H 2 SO 4 ==== MgSO 4 + H 2 O
16 . 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2 O
( 4 )酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水
17 .苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O
18 .苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O
19 .苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 ==== Na 2 SO 4 + H 2 O
20 .消石灰放在空气中变质： Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O
21 . 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2 O
( 5 )酸 + 碱 -------- 盐 + 水
22 .盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O
23 . 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2 O
24 .盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2 O
25 . 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H 2 O
26 . 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H 2 O
27 . 氢氧化铝药物胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2 O
28 . 硫酸和烧碱反应： H 2 SO 4 + 2NaOH ==== Na 2 SO 4 + 2H 2 O
29 . 硫酸和氢氧化钾反应： H 2 SO 4 + 2KOH ==== K 2 SO 4 + 2H 2 O
发布评论