初中化学上册必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根
OH－ NO3－ CO3 2－ SO4 2－ PO43－ NH4＋
2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
钾钠银氢正一价； 钙镁钡锌正二价； 氟氯溴碘负一价 三五氮磷三价铝；
铜一二铁二三； 氧硫常显负二价；单质化合价为零
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价
＋1价 | K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋ | ＋2价 | Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、 Hg2＋、亚Fe2＋ | ＋3价 | Fe3＋，Al3＋ |
－1价 | Cl－、OH－、NO3－ | －2价 | O2－、S2－、CO3 2－、SO4 2－、 | －3价 | PO43－ |
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称 | 化学名称 | 化学式 | 用途 |
金刚石、石墨、木炭等 | 碳单质 | C | 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 |
水银 | 汞 | Hg | 温度计 |
干冰 | 二氧化碳固体 | CO2 | 人工降雨，致冷剂 |
水 | 水 | H2O | 最常见溶剂 |
双氧水 | 过氧化氢 | H2O2 | 消毒剂，制氧气 |
铁锈 | 氧化铁 | Fe2O3 | |
生石灰 | 氧化钙 | CaO | 食品干燥剂 |
熟石灰、消石灰（澄清石灰水） | 氢氧化钙 | Ca(OH)2 | 改良酸性土壤 |
石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） | 碳酸钙 | CaCO3 | 建筑材料、制水泥 |
盐酸 | 氯化氢 | HCl | 除铁锈 |
天然气、沼气、瓦斯 | 甲烷 | CH4 | 燃料 |
酒精 | 乙醇 | C2H5OH | 燃料、乙醇汽油 |
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑
（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二、常见物质的颜、状态
1、白固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白（汞为银白液态） ，除了有颜的固体，其他固体一般为白。
2、黑固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫红
3、红固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄
（2）无无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
5、有毒的：九年级化学上册气体：CO ；
三、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO2
有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等
盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）
石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；
生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，与Na2CO3反应制取NaOH
四、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）
可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、
灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：污染物主要指标是：固体悬浮颗粒PM10、SO2、NO2、CO、臭氧O3
六、基本反应类型
化合反应：A+B→AB 多变一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应：AB→A+B 一变多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素；元素是氧元素
7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、人体含量最多的物质是水 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
（1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2
（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2
（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂：（括号内是杂质）
1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2
3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO
4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）
6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑
十、初中化学中的“三”（熟悉即可）
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
十一：初中化学上必备化学反应方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
发布评论