人教版九年级上册化学知识点总结归纳
要想学好化学,必须先了解这门课程.为此,同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍,也许妙趣横生.图文并茂的化学课本会深深地吸引你.下面是小编为大家整理的有关九年级上册化学知识点归纳,希望对你们有帮助!
九年级上册化学知识点归纳1
第一单元走进化学世界
考点一:物质的变化
物理变化:,分子本身.
化学变化:,分子的与原子的.
区分化学变化和物理变化的依据是:.
1.常见的典型化学变化
(1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质;
(4)光合作用和动植物的呼吸等.
2.化学变化时的能量变化
化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热
考点二:物质的性质
物理性质:.
例如:颜.状态.溶沸点.硬度.吸附性.导电性等.
化学性质:.
例如:可燃性.稳定性.还原性.酸碱性.毒性等.
考点三:实验操作
1.药品的取用
药品的取用原则:〝三不〞原则,最少量原则,环保原则
(1)固体药品的取用
通常保存在中.取用块状药品使用,操作方法为.目的是.取用小颗粒药品或粉末状药品使用或,操作方法为.目的是.
(2)液体药品的取用
通常盛放在里.取用时,,,拿起试剂瓶时,.缓慢倾倒,倒完液体后,应盖上瓶塞,把瓶子放回原处.量筒量取液体时,应注意.
胶头滴管吸取液体时,应.使用后应(滴瓶上的胶头滴管).
2.物质的加热
酒精灯的使用要求:禁止;禁止;用加热,先;熄灭时,应,不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4.
注意事项:加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干,试管夹夹在;给盛有液体的试管加热时,液体的量不可超过试管容积的;加热时,用外焰加热,先预热试管;试管口应,不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时,试管口要,防止.很热的容器不要立即用冷水冲洗,以免受热不匀而破裂.
3.仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准:
考点四:两个实验探究
1.对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛火焰分,温度.证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:.
2.对空气和人体呼出气体成分的探究
验证CO2的方法:,且CO2含量越高,.
验证O2的方法:,且O2含量越高,
第二单元我们周围的空气
考点一:空气的成分
1.空气中各气体的体积分数
各物质在空气中所占的比为:N2,O2,稀有气体,CO2,其他气体和杂质.
N2常温下为无无味气体,于水,化学性质,可用作.
稀有气体包括,直接由构成,化学性质,可做.
2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本27页)
(1)实验现象:①;②.
(2)化学方程式:.
(3)实验结论:.
(4)注意事项:如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5,则可能原因:①.;②.;③..如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5,则可能的原因:①..②..
3.实验中不用C或S燃烧的原因:;不用Fe燃烧的原因:;
不用Mg燃烧的原因:;不用蜡烛燃烧的原因:.
考点二:氧气的性质
1.氧气的物理性质
氧气在通常状况下为,溶于水,密度空气密度,液态和固态都是淡蓝.
九年级上册化学知识点归纳2
九年级化学上册 1.化学是一门研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的以实验为基础自然科学.
2.化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热.发光.变.放出气体.生成沉淀等现象.
3.物理性质——状态.气味.熔点.沸点.硬度.密度.延展性.溶解性.挥发性.导电性.吸附性等.
4.化学性质——氧化性.还原性.金属活动性.活泼性.稳定性.腐蚀性.毒性等
可燃性.能支持燃烧.能与某物质反应
(空气)
1.空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭.硫磺.铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②冷却后打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶,最后水占集气瓶中空气体积的1╱5.
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.
2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的.舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气.
3.空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%.氧气为_%(氮气比氧气约为4∶1).稀有气体(混合物)为0.94%.二氧化碳为0._%.其它气体和杂质为0._%.空气的成分以氮气和氧气为主,属
于混合物.
4.排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2.CO.NO2,O3.
SO2.CO.NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.
氧气的性质1.通常状况下,氧气是无无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝的
2..氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性.助燃性,是一种常用的氧化剂.
①(黑)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光.
②(黄)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝火焰,在氧气中蓝紫的火焰,生成刺激性气味的气体SO2.
③(红或白)P和O2反应的现象是:冒大量的白烟,生成白固体(P2O5),放出热量(用于发令)
④(银白)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白固体.(用于照明弹等)
⑤(银白)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物落下来炸裂瓶底.
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝的火焰,放出热量 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝的火焰,放出热量
⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝火焰,放出热量.
一.分子和原子.元素
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子.离子也能保持物质的化学性质).原子是化学变化中的最小粒子.
分子的特点:分子的质量和体积很小;分子在不断运动,温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔,温度越高,分子间隔越大.
物质三态的改变是分子间隔变化的结果,物体的热胀冷缩现象,就是物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故,
2.原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔,温度越高原子间隔越大.水银温度计遇热汞柱升高,就是因为温度升高时汞原子间间隔变大,汞的体积变大.
例如:保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子.保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子.在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.
原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(带正电荷).中子(不带电).电子(带负电荷).一切原子都有质子.中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子).
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/_.相对原子质量的单位是〝1〞,它是一个比值.相对分子质量的单位是〝1〞,一般不写.
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性).
2.①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物.)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的.
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的.
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同.
单质和化合物的区别是元素的种类不同.
④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物.氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物.
⑤元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子.
⑥化学式的意义:表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成.
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