绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩
一、化学研究的对象
2. 物质宏观是由元素组成的；物质微观是有分子、原子、离子构成的；物质的性质分为物理性质和化学性质；物质的变化分为物理变化和化学变化（化学反应）。
3.化学研究的内容具体包括：⑴研究自然界已经存在的物质及变化。⑵研究和创造自然界不存在的新物质，如超导体、记忆材料、纳米材料等。⑶研究物质内部组成、结构、性质及变化规律，知道如何利用他们来创造新的产品。⑷利用化学综合应用自然资源和保护环境，实验“绿化学”。
4.化学对社会的作用：⑴增产粮食⑵促进健康⑶提高生活质量⑷增加新能源⑸发展材料⑹改善环境⑺发展生产。
二、化学发展史
1. 火的发现和利用，改善了人类的生存条件，使人类变得聪明而强大。
2. 道尔顿和阿伏加德罗分别提出原子论和分子学说；原子论和分子学说的创立了奠定近代化学的基础。
3. 分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，也是化学变化的本质。
4. 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
5. 近年来，绿化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展。
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
1.物理变化、化学变化的区别和联系
物理变化 | 化学变化 | |
定义 | 没有生成其他物质的变化 | 生成其他物质的变化 |
特征 | 没有新物质生成 | 有新物质生成 |
从分子、原子角度 | 分子本身不变，原子也不变但分子、原子间隔发生改变 | 分子发生改变，但原子不发生改变，但原子重新组合 |
伴随现象 | 形态、状态等发生改变 | 颜改变，放出气体，生成沉淀、发光、放热等 |
举例 | ①冰雪融化 ②矿石粉碎 | ①铁生锈 ②食物腐败 |
联系 | 在化学变化过程中一定伴随有物理变化，而在物理变化过程中不一定伴随化学变化。 | |
2 实验1-3：蓝的胆矾溶液和无的氢氧化钠溶液混合发生化学变化现象：有蓝絮状沉淀生成。
3. 实验1-4：颗粒状的石灰石和稀盐酸混合发生化学变化现象：有大量气泡放出并能使澄清石灰水变浑浊。
4. 物理性质与化学性质的比较
物理性质 | 化学性质 | |
定义 | 物质不需发生化学变化就表现出来的性质 | 物质在化学变化就表现出来的性质 |
区别 | 感官和仪器 | 必须通过化学变化 |
举例 | 颜、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性 | 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、酸性、碱性 |
5.注意性质、变化、现象、结论、用途的区别：
1）变化描述的是正在发生的或已经发生的过程，性质描述的是物质本身固有属性；
2）性质决定变化，变化体现了性质。
3）性质一般描述为“物质能（或是、会、易、可以）等怎样“，而变化叙述中一般没有上述字眼。如：
①二氧化碳是一种没有颜、没有气味的气体，密度比空气大；物理性质
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；化学性质
③点燃镁条在二氧化碳燃烧；化学变化
④冒黑烟、发光、生成白固体；化学现象
⑤生成了氧化镁和碳；结论
⑥二氧化碳可用于灭火、制冷剂。用途
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、科学探究涉及的步骤主要有：⑴提出问题⑵猜想与假设⑶制订计划⑷进行实验⑸收集证
据⑹解释与结论⑺反思与评价⑻表达与交流
2、科学探究活动体现了化学以下特点：
⑴关注物质的性质⑵关注物质的变化及变化时伴随的现象⑶关注物质的变化过程及其现象，对物质在变化前、变化中、变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行分析和比较，得出可靠的结论。
3、蜡烛及其燃烧的探究
1）点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白、固体、难溶于水、密度比水小。
2）燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，在燃烧过程中蜡烛缓慢地变短。
②观察火焰：火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄，明亮而不耀眼，为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较；外焰温度最高，内焰温度其次，焰芯温度最低。
④燃烧后的物质是什么？怎样来检验？将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成
3）熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
4、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入空气 | 呼出气体 | 结论 | |
加入澄清的石灰水 | 九年级化学上册无明显浑浊 | 明显浑浊，产生白沉淀 | 呼出气体中CO2含量比吸入空气多 |
伸入燃着的木条 | 木条继续燃烧 | 木条熄灭 | 呼出气体中O2比吸入空气少 |
对玻璃片呼气 | 表面干燥 | 玻璃片上出现水雾 | 呼出气体中水蒸气比吸入空气多 |
课题3走进化学实验室
一、药品的取用
1．取用三原则
(1)“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l～2 mL，固体只需盖满试管底部。
(3)处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。
2．取用方法
(1)固体药品的取用
①块状：用镊子夹取，“一平二放三慢立”
②粉末：用药匙（或纸槽），“一平二放三直立”
(2)液体药品的取用
①较多量：倾倒法，“一倒二向三紧挨”，瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口与容器口紧挨。
②较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。
③极少量：用玻璃棒蘸取。如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜。
(3)取用一定量的药品
①液体用量筒：a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小；
②固体用托盘天平：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。
二、物质的加热
1．酒精灯的使用
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰。
(2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的2/3 ；
(3)点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；
(4)熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
2．可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。
3．固体的加热
(1)试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流 ，引起试管炸裂；
(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
4．液体的加热
(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；
(2)试管内液体的体积不超过试管容积的1/3 。
5. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液现象：有蓝沉淀生成，加热后有黑物质生成。
三、仪器的连接及装置气密性的检查
1．仪器的连接
橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字──“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。
2．装置气密性的检查
操作要领：导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱上升，方知装置气密性好。
四、物质的分离
1．过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。
(1)用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯（两个）、漏斗 、玻璃棒 、滤纸。
(2)注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下端靠在烧杯内壁上。玻璃棒的作用：引流。
2．蒸发
(1)用到的主要仪器：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒。
(2)注意；①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的1/3 ；⑦蒸发过程中要用不断搅拌，防止局部过热，造成液滴进溅；③蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。
五、仪器的洗涤：
1、步骤：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉；如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
2、标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
点燃
1、测定空气中氧气含量的实验原理：红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使用期瓶内气压减小，烧杯中的水倒吸流入瓶内，进入水的体积就是消耗氧气的体积。
磷 + 氧气---→五氧化二磷
2、实验现象：1）产生大量浓厚的白烟，放出大量的热量；
2）打开止水夹后，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5。
3、实验结论：1）氧气约占空气体积的1/5
2）氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧
4、实验注意点：
⑴要检查装置的气密性
⑵红磷要过量
⑶点燃红磷前要夹紧止水夹
⑷温度要冷却至室温再打开止水夹
⑸不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，原因生成物都有气体
⑹也不能用镁条代替红磷，原因镁能与氮气反应，使测得结果偏大。
5、实验结果偏小的原因（氧气体积分数﹤21％）：
⑴红磷的量不足 ⑵装置气密性不好 ⑶未冷却室温就打开止水夹
6、实验结果偏大的原因（氧气体积分数﹥21％）：
⑴点燃红磷在插入集气瓶时赶走了瓶里部分空气 ⑵点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶里空气沿导管跑出
⑶选用了能与氮气反应的物质如镁条。
7、空气的主要成分及体积分数：N2 78％ O2 21％ 稀有气体0.94％ CO2 0.03 ％其他气体和杂质0.03％
8、混合物和纯净物
名称 | 纯净物 | 混合物 | |
概念 | 由一种物质组成 | 由两种或多种物质组成 | |
区别 | 所含物质种类 | 只有一种 | 至少两种 |
组成特点 | 固定 | 不固定 | |
性质特点 | 固定 | 不固定，各成分保持其原有的性质 | |
联系：不同纯净物简单混合形成混合物；混合物分离、提纯可得到纯净物。 | |||
9、空气是一种宝贵的资源：
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