6.1奇妙的金属性质
班级 姓名
备课人：
【学习目标】
1.了解金属的物理性质，认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
【学习过程】
【课前热身】1， 同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？_______________
2， 铁器使用久了会生锈，而铝不易生锈，这是什么原因？联合国卫生组织问什麽推荐使用中国铁锅做为炊具？
3， 你猜想金属会有那些性质呢？__________
4，怎么知道这些猜想是对还是错呢？____________
【探究活动1】
1， 铁丝、铝丝、铜丝，你如何把它们出来？说出区分的依据_________________________
2．铁具有 ，铝具有 ，铜具有 ，它们都具有 光泽。相同大小的三种金属片 最轻，说明 最小。它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的 性。
3．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发 ，说明金属具有良好的 ，所以常用 、 制成各种餐具、炊具、散热器等。而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有 ，而且能在烹饪的食物中留有 九年级化学上册。
4．测金属的导电性。取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有 ，但小灯泡的亮度不同，最亮的是 ，最暗的是 。银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
5．测试铁、铝、铜的磁性，发现 具有导磁性，可以用磁铁制起重机。
【我能自学】
阅读P169，回答下列问题：
1，金属的性质与用途的关系？_____________。金属有哪些共同的物理性质？金属哪些物理性质差异较大？化学是从________来研究每类物质，从________来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。
2， 看表完成讨论与交流。最难熔的金属 ；最易熔的金属 ；最重的金属 ；最轻的金属 ；最硬的金属 。为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？
【思考1】
1， 饮料罐用铝做比用铁做更好,为什么?
2，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
3，分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。
4， 金属的用途不仅与它们的物理性质有关,而且与它们的 性质有着密切的关系.
[回忆与再现]【探究活动2】
1．铁丝在空气中 （填能或不能）燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现象 ，该反应的化学方程式为 。反应的类型为
2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的 ，从而防止铝进一步 。该反应的化学方程式为 ，反应的类型为 。铝粉能在氧气中剧烈燃烧。
3．铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由 变成 ，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的类型为 。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由＿＿变为＿＿。
4，镁在空气中燃烧的现象 ，该反应的化学方程式为 ，反应的类型为 。镁带能在氧气中更剧烈燃烧。
5， 金属常温下在空气中会和氧气反应吗？
【探究活动2】1， 铁、锌、镁、铜四种金属分别放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿、＿＿的表面有气泡产生。＿＿的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、
＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考2】1， 为什么铁、锌、镁能和稀酸反应产生氢气而铜不能呢？＿＿＿＿＿＿
2，通过实验，你能推断出：铁、锌、镁、铜中，＿＿的化学性质最活泼，＿＿的化学性质最不活泼。判断活动性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【探究活动3】
金属与金属化合物溶液的反应
1.将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
硫酸铜 | 硝酸银 | 氯化钠 | |
Zn | |||
Fe | |||
Cu | 不填 | ||
发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？
________________________________________
【自主学习】
1， 在金属活动性顺序中，位置
在 的金属可以把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。位置在
的金属不可以把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 除外！）
2， 结论：锌、铜、铁、钠、银的活动性顺序：_____________________________。
3.在金属活动性顺序里,金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。
4.通过探究活动2得出：在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的___，生成____。
【练习】判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
1银和稀盐酸
2镁和硫酸铜溶液
完成【讨论与交流】说一说什么是置换反应
1.为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：（1）铝片浸入稀硫酸中（2）铜片浸入稀硫酸中（3）铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）。
合金
阅读173---176
1.什么是合金？
2.合金与其各组分相比的特点是_________________________
生铁和钢是铁的两种常见的合金
生铁中含碳量2%---4.3% 钢中含碳量0.03%----2%
3.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）
A、铁 B、金 C、银 D、铜
4.小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧。于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃迅速伸入有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白粉末和一种黑粉末。
（1）根据实验现象，我能写出该反应的化学方程式_______________________________
（2）这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：
_________________________________,______________________________________
5.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
6.下列反应属于置换反应的是（ ）
△ 高温
A.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 B.3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
△ 点燃
C.H2+CuO==Cu+H2O D.CH4+2O2===2H2O+CO2
7.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与盐酸反应。相同条件下，C、D能与盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A、ABCD B、BACD
C、DCAB D、DCBA
第六章 第二节金属矿物与冶炼学案
主备人：陈英 备课人：王玉玲 李新玲 陈英
【学习目标】 1.知道元素有两种存在形态。 2.认识几种金属矿物。
3.了解钢铁是怎样炼成的。
4.认识还原反应及物质的还原性。
5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。
6.了解冶炼金属的常用方法。
7.初步学会关于不纯物的化学计算。
【学习过程】
【课前热身】1、氧化反应： ，氧气是常用的 剂。
2， 地壳中质量分数最大的元素是 ，其次是 。地壳中质量分数最大的金元素是 ，其次是 。
3、自然界中大多数金属元素以 （填单质或化合物）形式存在。俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以 （填单质或化合物）例如：金、银、铂。
4、化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。说出几种金属矿物，写出它的主要成分的化学式 、 、 。
5、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是 。
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