摩尔质量教案
课 题 | 摩尔质量 | 授课模式 | ||||||||||||||||||||||||||||
内容要点 | ||||||||||||||||||||||||||||||
2.摩尔质量的定义，表示符号，单位， | ||||||||||||||||||||||||||||||
3质量与物质的量以及m与n的相关计算 | ||||||||||||||||||||||||||||||
教材分析 | 摩尔质量是物质的量的导出量，联系了物质的微观属性和宏观数量之间的关系在涉及有关物质的量的相关计算中有着关键的作用，尤其在有关化学方程式的计算中运用广泛，但内容较为简单，知识容量小。教材中没有涉及m与N的计量关系，需结合上节课内容进行补充学习。 | |||||||||||||||||||||||||||||
学情分析 | 在学习了物质的量的基础上学习摩尔质量相对较为容易，再加上有原子量的 | |||||||||||||||||||||||||||||
相关内容，本节课的理解难度相对较小，不过需要加强练习巩固和掌握本节知识。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
同时，学生对常用原子量或式量不熟悉，需要课前布置记忆。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
学习目标 | 1.了解摩尔质量的定义，知道摩尔质量的符号、单位 | |||||||||||||||||||||||||||||
2. 理解并掌握摩尔质量与物质的量的关系，并能熟练、灵活运用于计算中 | ||||||||||||||||||||||||||||||
重难点及解决策略 | 重点 | 确定M，运用M进行m和n的运算。 | ||||||||||||||||||||||||||||
难点 | 有关化学方程式的相关物质的量、质量的计算 | |||||||||||||||||||||||||||||
重难点教学方法 | 通过学生之间的讨论、探究理解摩尔质量概念的涵义，由此得出物质的量 | |||||||||||||||||||||||||||||
与物质质量之间的关系；通过加强练习使学生掌握并能灵活运用公式于计算中。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
通过讨论化学方程式中各离子之间各个不同量之间的对应关系，使学生能用物质的量进行简单计算。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
学法指导 | 学生之间讨论、探究，教师讲解 | |||||||||||||||||||||||||||||
教学准备 | ||||||||||||||||||||||||||||||
教学内容与程序设计 | ||||||||||||||||||||||||||||||
教学环节 | 教师指导活动 | 学生活动 | 设计意图 | |||||||||||||||||||||||||||
复习 引入 | 提问：我们上节课已学过物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系，也就是与微观粒子之间的关系，那他与宏观物质之间又有什么联系呢？ | 思考回答 | 巩固上节课所学知识 | |||||||||||||||||||||||||||
练习 | 练一练 （1）1molO2的分子数约为：_________，1.5molSO2的分子数为____________。 （2）3.01×1023个H2O的物质的量是_______mol,其中H原子的原子数是 ，物质的量是_______. 请回答物质的量（n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系？ 结论 n = N∕NA | 复习填写 | 理解n意义，能计算物质的量 | |||||||||||||||||||||||||||
算一算
| 通过自己动手计算形成结论：1mol任何物质的质量，以克作为单位时，实质上等于该物质的原子量、分子量或原子团的式量 | |||||||||||||||||||||||||||||
讨论 | 引导学生讨论 1. 展示阅读填空部分 2. 依据摩尔质量的定义，物质的量与物质的质量之间的关系是什么？ | 思考、讨论 | 加强对概念的理解 | |||||||||||||||||||||||||||
展示 | 1． 摩尔质量 通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或物质的粒子数是6.02×1023个，同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量。 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号： M （3）单位：g / mol 2．1mol几种物质的质量 ３．计算与理解 1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（ ） 1mol Mg 的质量是（ ） Mg的摩尔质量是（ ） Mg的相对原子质量是（ ） Na+的摩尔质量是 ( ) CO32-的摩尔质量是( ) 下面的问题又提升了一个层次，大家能解答出来吗？又能从中出一些关系吗？ （1）2molCu的质量是_ ________，1.5molSO2的质量是_ _______。 （九年级化学上册2）24.5克H2SO4的物质的量是__ _______。 结论 m=nM 非常棒！物质的质量、摩尔质量、物质的量存在以下的关系。 n = m / M 根据这个式子，我们可以进行物质的质量和该质量物质的物质的量之间的换算。我们刚学过一个关系式n = N∕NA。这两个关系是否能联系起来？请大家再做以下几个练习归纳一下。 （1）12.04×1023个CO2分子的物质的量为（ ）质量为（ ）。 （2）9g水分子的数目为（ ） 我们又发现质量和物质的量可以相互转化，粒子数目和物质的量之间也可以相互转化，所以，我们可以用物质的量把质量与粒子数目联系起来。 那这是不是我们前面所说的宏观与微观的“桥梁”的作用呢？ 物质的量 微观粒子————－宏观物质 | 展示 | 培养学生自学能力和语言表达能力 | |||||||||||||||||||||||||||
2．教师对学生认识上的误区给予纠正，对学生的发言给予点评 强调：1mol物质的质量表达与摩尔质量表达方式的不同 | 学生聆听并体会理解，记忆 | |||||||||||||||||||||||||||||
课堂 练习 | 1.在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+数约为( ) A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D. 1 2.1 mol下列气体中所含原子数最多的是( ) A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O2 3.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) ( ) A.1 molN2和1molCO所含的分子数都是NA B.1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NA C. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA D. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA 4. 下列说法正确的是（ ） A. Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol 5. 下列气体中所含分子数目最多的是( ) A. 1gH2 B. 10gCO2 C. 30g C D. 17g NH3 对学生练习过程中出现的问题予以指导和纠正 | 学生练习 | 掌握对知识的灵活运用 | |||||||||||||||||||||||||||
合作 探究 | 从分子数、物质的量、质量三个方面展开探究 | 对化学方程式进行全面的分析认识 | ||||||||||||||||||||||||||||
难点 破译 | 有关化学方程式的计算 各物质间相同量和不同量的对应关系 | 学生思考讨论 | 拓展对化学方程式的理解认识，方程式中各物质各个量之间的关系 | |||||||||||||||||||||||||||
本节知识小结 | 摩尔质量。 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号： M （3）单位：g / mol | |||||||||||||||||||||||||||||
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