河北省保定市蠡县大百尺中学 齐江敏
【教学目标】
1.知道原子核外电子是分层排布的；
3.知道离子的形成，知道同一元素的原子和离子可以互相转化，知道常见离子符号的表示；
4.知道离子是构成物质的一种微粒；
5.进一步激发学生探究微观世界的学习热情。
【设计思路】首先联系已学习过的原子结构知识，提出两个与本节课密切相关的有趣问题，创
设探究性教学情景，激发学习兴趣，并顺势引入本课题。然后，在学生已有知识的基础上，通过对两组共计10个具有启发性、目标性及合理性问题（由易到难，由浅入深）的科学探究，初步了解核外电子排布，以及原子结构示意图，初步认识原子最外层电子数与元素化学性质的关系，知道离子的形成，认识同一元素的原子与离子可以相互转化，以及离子也是构成物质的一种微粒。
【教学重点】原子最外层电子与元素化学性质的关系、离子的形成与表示
【教学难点】原子核外电子的分层排布
【教学方法】疑、议、析、结、评五字教学
【教学准备】1.钠原子、氯原子等原子核外电子分层排布示意图课件；2.1-18号元素的原子结构示意图课件；3.钠与反应形成氯化钠课件等；
【课时安排】1×45／3
【教学过程】
【设置疑问，创设情境1】
1.悬疑引入，激发兴趣：
（九年级化学上册1）我们在前面已经学习过原子结构，谁能以钠原子（核电荷数为11，中子数为12）为例，说说原子是由哪几种微粒构成的？是怎样构成的？
（2）我们知道原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核对电子具有吸引力（异性相吸），电子在原子核外一定的空间运动。对于核外只有一个电子的氢原子来说，这一个电子围绕氢原子核运动很“自由”，而对于钠原子等具有多个电子的原子，这些电子在原子核外到底是怎样运动的呢？这些电子能否挣脱原子核的吸引呢？为解答这些问题，我们就要共同学习--课题3离子（板书课题）
2.提出问题，引导学习：
（1）科学家把原子核外电子运动的区域称为什么？人们把电子在原子核外不同的区域运动现象叫做什么？
（2）元素原子核外电子最少的有1层，最多的有多几层？最外层电子数最多不超过几个？只有1层的不超过几个？
（3）原子结构示意图可简明、方便地表示原子结构。小圈表示原子核，小圈内的数字表示什么？弧线表示什么？弧线上的数字表示什么？
（4）仔细观察1-18号元素原子结构示意图，看看它们的最外层电子数有什么特点？与它们的化学性质有什么关系？
【阅读思考，探讨交流1】
1.学生阅读教材P78至P79页第一段结束；
2.观看教师多媒体出示的钠原子核外电子分层排布示意图；
3.独立思考上述问题；
4.学生分组探讨交流；
5.教师巡回个别指导；
【辨析点拨，引导探究1】
1.多媒体展示教材P78图4-9----“核外电子分层排布示意图”，科学家把核外电运动的区域称为电子层。原子核外只有1-2个电子，电子在同一个电子层运动，原子核外有多个电子（大于2个电子），电子在不同电子层内运动，这种现象叫做核外电子的分层排布。
2、请观察钠原子核外电子分层排布示意图（如图1），共有几个电子层？最外层是几层？最外层有几个电子？
3.教材P78图4-9及“钠原子核外电子分层排布示意”，这样表示原子核核外电子排布很不方便，因此化学上采用原子结构示意图来表示。
4.稀有气体元素原子最外层电子数都是8个（氦为2个），我们在前面“空气”的学习中已经知道，由于稀有气体在一般情况下都不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有8个电子（或只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。具有相对稳定的结构才能相对稳定的存在。金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，趋向达到相对稳定结构；非金属元素最外层电子一般多余4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构。元素原子最外层电子数决定着元素的化学性质。
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