第四单元 自然界的水
课  题
第四单元小结
课时
一课时
教学目标
复习巩固本单元重点知识
教学重点
本单元所有涉及的考点知识。
教学难点
学生对题型的训练，能做到知识点的迁移。
教学工具
多媒体，导学案，《基础训练册》单元测试题
教  学  过  程
教者建议
第四单元知识点
1、水的组成：
（1）电解水的实验　A.装置―――水电解器　B.电源种类---直流电　
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
D.化学反应：2H2O === 2H2↑+ O2↑
          产生位置  负极  正极
体积比      2 ：1
质量比      1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。
２、氢气　H2
A、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
B、化学性质：
a可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 
2H2+O2====2H2O    （点燃前，要验纯）
现象：发出淡蓝火焰，放出热量，有水珠产生。
b还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O  氢气“早出晚归”
现象：黑粉末变红，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
C、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑            Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
D、氢能源  三大优点无污染、放热量高、来源广
3、水的化学性质
（1）通电分解   2H2O=== 2H2↑+O2↑ [来源:]
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
4、水的污染：
（1）水资源 
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是  H2O    ，最多的金属元素是  Na ，最多的元素是 O 。
  C．我国水资源的状况分布不均，人均量少  。
（2）水污染 
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
5、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变甚至引起锅炉爆炸。[来源:学+科+网Z+X+X+K]
６、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白变为蓝，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。
７、什么是化学式？
A、定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式
B、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示
C、意义： ①表示一种物质；②表示一种物质由哪几种元素组成（物质-元素-组成）；③表示该物质的一个分子 ；④表示该物质的一个分子中有哪几九年级化学上册种原子，每种原子各有几个（分子-原子-构成）
D、化学式写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
E、意义：
例：化学式的含义                  H2O
①表示一种物质                水这种物质                                           
②表示这种物质的组成          水是由氢元素和氧元素组成的                                       
③表示这种物质的一个分子      一个水分子                                       
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学式 Fe的意义：有3点 （略）
８、化合价
A、化合价表示原子之间相互化合的数目
B、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。
  如：SO4   CO3   NO3    NH4    OH
C、注意事项：
（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为“0”
（2）化合价有正负之分，在化合物里：
①氧元素通常显“-2”价；氢元素通常显“+1”价
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价
③非金属氧化物中，非金属元素显正价
④一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价
⑤在化合物里正负化合价的代数和为0
⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为0）应标在原子团的整体正上方。
附：化合价记忆法：
一价：钾、钠、氯、氢、银；
二价：氧、钙、钡、镁、锌；[来源:学#科#网]
三（价）铝，四（价）硅，五价磷；
二、三（价）铁，二、四（价）碳；
二、四、六（价）硫都齐全；
铜、汞二价最常见。
9、根据化合价求化学式
（1）、最小公倍数法
a.写出元素符号，正价在左，负价在右。 b.求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。
c.求各元素的原子数。                 d.把原子数写在各元素符号的右下方。
e按正负化合价的代数和为0的原则检查化学式。
（2）、十字交叉法
a写出元素符号，标出化合价，正价在左，负价在右。
b取化合价绝对值，约去最大公约数。
c. 用约后的数十字交叉写在元素符号右下角。
10、利用化学式推求化合价
在化合物里正负化合价的代数和为0。
如：KClO3中氯元素的化合价；+1 + x +（-2）×3 = 0，解得 x= + 5
11、根据化学式的有关计算
a. 元素质量比： 化学式AmBn中A，B元素质量比为（a×m） ：（b×n）(a,b为A，B元素的相对原子质量)
如：H2O中 H：O  （1×2）：（16×1）=1：8
b. 相对分子质量：化学式AmBn相对分子质量为（a×m）+（b×n）
如：H2O相对分子质量为  （1×2）+（16×1）=18
c. 元素质量分数=                                ×100%[来源:学+科+网Z+X+X+K][来源:学_科_网Z_X_X_K]
如：H2O中H元素的质量分数=                        ×100% =11.11%
d. R元素质量=化合物质量×R元素的质量分数
如：求100克水(H2O)中氢元素的质量。  100g×11.11%=11.11g