第二单元 我们周围的空气
课题一 空气
一、空气的组成
2、红磷燃烧实验：
（1）实验原理：红磷（P）+ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
（2）实验现象：a、红磷燃烧，发光，放热，产生大量白烟；b、红磷熄灭并冷却后，集气瓶内水面上升，进入水的体积约占 瓶内剩余体积的五分之一。
（4）实验需要思考的问题：a、为什么红磷要过量？b、装置气密性不好、红磷不足、没冷却至室温就打开止水夹会对实验结果造成什么影响呢？
3、空气的组成：
九年级化学上册成分名称 | 化学式 | 体积分数 |
氮气 | N2 | 78% |
氧气 | O2 | 21% |
稀有气体 | Ar、Ne等 | 0.94% |
二氧化碳 | CO2 | 0.03% |
其他气体和杂质 | SO2、H2 | 0.03% |
二、混合物和纯净物
1、混合物： 由两种或两种以上的物质混合而成的物质。（物质之间不发生化学反应）
例：海水，矿泉水，生理盐水，铁矿石，铁锈，医用酒精等。
2、纯净物：由一种物质组成的物质。（由一种化学符号表示）
例如：冰水混合物，水，酒精，铁水，液氮等。
3、注意：自然界中的物质几乎都是混合物，化学世界里说的较多是纯净物。（理解记忆）
三、物质的性质和用途
1、氧气的用途：（1）支持燃烧；（2）供给呼吸。
2、氮气的性质及用途（注意性质决定用途，学会根据用途说出性质）
（1）物理性质：无无味的气体，难溶于水；
（2）化学性质：不能燃烧，不能支持燃烧（不活泼）。
（3）用途：制氮肥、化工原料、冷冻剂、保护气体。
3、稀有气体的性质及用途
（1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
（2）物理性质：无、无味的气体，化学性质很不活泼。
（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。
四、保护空气
1、空气中的有害物质：（1）有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）等。（注意：二氧化碳不是有害气体！）
2、大气污染的三大类型：酸雨（SO2、NO2等）、臭氧空洞（氟利昂）、温室效应（CO2）。
3、减少空气污染的办法：（供参考）
（1）加强大气质量监测,改善环境状况；
（2）大量植树造林种草,以保护大气；
（3）使用清洁能源(车用乙醇汽油代替传统汽车燃料),水力发电,氢能源代替化石燃料等；
（4）工厂做到废气回收与处理；
（5）发展民用煤气生产；
（6）严禁燃放烟花爆竹,禁止焚烧树叶、野草。
课题二 氧气
一、氧气的物理性质
1、无、无味的气体；
2、密度1.429g/L,比空气大；
3、不易溶于水（1L水溶解30mL氧气）；
4、三态转化：固、液、气。（固液为淡蓝，且固态为雪花状）
二、氧气的化学性质：助燃性
1、能使带火星的木条复燃，可用于鉴别氧气和气体气体。（注意：氧气本身不是可燃物，不可以燃烧）
2、与硫的反应
（1）实验原理：硫 + 氧气 二氧化硫 （文字表达式）
S O2 SO2
（2）实验现象：
硫在空气中燃烧 | 发出微弱的淡蓝火焰，放出热量，产物带有刺激性气味 |
硫在氧气中燃烧 | 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成带有刺激性气味的气体 |
（2）思考：硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？
答：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。
点燃
3、与碳的反应（1）实验原理：木碳 + 氧气 二氧化碳 （文字表达式）
C O2 CO2
（2）实验现象：
木炭在空气中燃烧 | 木炭红热，放出热量 |
木炭在氧气中燃烧 | 木炭燃烧得更旺，发出白光，放出热量，燃烧后生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 |
（3）木炭和硫分别在空气里和在氧气里燃烧现象的不同，这说明了什么？
答：可燃物燃烧时与氧气浓度有关，浓度越大，燃烧越剧烈。
（1）实验原理：铁丝 + 氧气 四氧化三铁 （文字表达式）
Fe O2 Fe3O4
（2）实验现象：
铁丝在空气中燃烧 | 铁丝不能燃烧，发生红热现象 |
铁丝在氧气中燃烧 | 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑固体。 |
（3）实验成功注意事项：a、火柴的作用？
b、为什么要将铁丝绕成螺旋状？
c、为什么要待火柴将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中？
d、为什么预先在集气瓶中装少量水或细砂？
e、用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈。
三、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
Ａ＋Ｂ→ＡＢ （多变一）（抓住反应物和生成物特点）
四、氧化反应：物质与氧发生的反应。
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