第一单元
2•物理变化和化学变化的联系：化学变化中一定有物理变化，但物理变化中 …定没有化学变化。
3.蜡烛火焰分为二层（外焰、内焰、焰心）,外焰最亮且温度最高。
4•蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水,产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上 方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）;水——在火焰上方罩冷而干燥的 烧杯（有水珠出现）
7•托盘天平：称量仪器，一般精确到匕1克
&左右盘放对的时候：药晶的质量=祛码读数+游码读数；
若左右盘放颠倒了：药品的质量=硅码读数一游码读数
9.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2讷,固体盖满试管底部即可。
10•化学实验室的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品 的气味，（特别是气体），不得 尝任何药品的味道。
11 •化学药晶如果没有说明用量，液体一般取1—2江,固体只需盖满试管 底部即可。
12•实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不耍随意丢弃,更不耍拿出 实验室，要放入放在指定位置。
13.固体药品保存在 广口瓶，液体药品盛放在细口瓶,气体装在 集气瓶。
14.块状固体用 银子夹取,粉末状用药匙（或纸槽）•取较多量液体常用倾 倒法，取一定量液体用量筒,量液体时，量筒必须放平，视线耍与量筒内M 体的凹液面的最底处保持水平，在读出液体的体积。取少量液体时可用 胶头 滴管，取后的滴管，应该保持胶帽在上,不要平放或
倒置，防止液体倒 流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽，不要把 滴管放在实验台或其他地方，以免金 污滴管。
15.用酒精灯给物质加热，酒使用酒精灯时需要注意绝对禁止向燃着的酒精灯 里添加酒精，以免失火;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，用完酒精灯 后，必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭,万一洒出的酒精灯在桌上燃烧起来， 应立即湿抹布扑灭。
16.给试管中液体加热时，试管外壁应干燥,防止试管受热不均匀炸裂；试管里液体不 应超过试管容积的1/3 ；用试管架夹持试管,应该从：£_往丄套，加热时先一预热, 再直接加热(用 外焰),试管口不能一对着自己或他人，加热后的试管不能—立即骤冷 或用冷水冲洗，防止试管炸裂。
17.检查装宣气密性的方法：将导管放入水中，用手紧握试管，观察水中导管口是否有
气泡冒出，若有气泡冒出，则装置气密性良好 。
18.玻璃仪器洗净的标准是既不聚成水滴，也不成股流下 。
19.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3 "
第二单元
1•实验室制取氧气
(1)加热高猛酸钾制取氧气反应原理:2KMnO4^K2MnO4+MnO2+O2t
收集装置：由于氧气不易溶于水,且不与水发牛化学反应,所以可以选择排水 法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学 反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。九年级化学上册
步骤：①查②装③定④点⑤收⑥离⑦熄
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃,说明氧气满了。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶屮,如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 注意事项：
1试管口塞一团棉花，防止高猛酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
2加热前耍预热，然后用酒精灯外焰加热
3试管口略向下倾斜，防止冷凝水流到试管底部，使试管炸裂。
4待连续冒气泡时再收集气体，为了排尽装置中空气。
5实验结束后先移出导管后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使 试管炸裂。
6收集好氧气的集气瓶正放在实验桌上，因为氧气密度大于空气。
（2 ）分解过氧化氢溶液制取氧气 2H2O2 ^2H2O+O2T
（3）加热氯酸钾制取氧气 2KC1O3特2KC1+3O2T
2•测定空气中氧气含量的实验 原理：4P+5O? — 2P2O5
现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进 入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5o
水倒吸少于1/5的原因：装置气密性不好；红磷量不足；装置没有冷却到室温便 打开了弹簧
夹。
注意：集气瓶中水的作用：吸收□烟（五氧化二磷） 3•催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和 化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起 的作用叫催化作用。
4•实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液 氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。
5•空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属丁■混合物。
气体 | 氮气 | 氧气 | 稀有气体 | 二氧化碳 | 其他气体和杂 质 |
体积分数 | 78% | 21% | 0.94% | 0.03% | 0.03% |
6•水、纯水、蒸纟留水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、 糖水、雪碧饮料等都是混合物
7.戸前空气污染指数包括：•氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、 臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项冃。
8.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的 排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。
9•降温后，氧气可以变为淡蓝的液体,英至淡蓝雪花状固体。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另…种物质的反应。 氧化反应：物质与氧气发牛的反应。
第三单元
1・原子是由原子核和核外电子构成的,原子核又包括质子和中子
在原子中：原子序数=核电荷数二质子数=电子数
相对原子质量二质子数+屮子数 2•元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：0：表 示氧元素；表示一个氧原子。
3•原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。例如：表示2个氢原子：2H；
4•分子个数的表示法：在化学式前加系数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；
5•三个决定：最外层电子数决定元素的化学性质;质子数决定元素种类；质
子数决定原子种类。
6.原子的质量集中在原子核上。
7.•分子的基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地做无规则运动运动 ⑶分子间存在间隔。⑷同种物质间分子的化学性质相同，不同物质间分子的性 化学质不同。(5)温度越高，分子运动越快，分子间间隔越大。
&分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
9.原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
10.分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分。
11元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
12.地壳中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe ；
13人体中含量最高的金属兀素：Ca；空气中前二位的兀素：N、（）
14.阳离子：质子数〉电子数,带正电 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Zn2+AI3 +
Fe3+ （铁离子）Fe? + （亚铁离子）Ag + H +
阴离子：质子数〈电子数,带负电Cl・02' S2- F-
第四单元
1.过滤操作：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（否则：过滤速度慢）二低：滤纸边 缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘（否则：滤液浑浊）三靠：烧杯紧靠玻 璃棒、玻璃棒靠三层滤纸处（否则：滤纸破损，滤液浑浊）、漏斗下端紧靠烧 杯内壁（否则：滤液溅出）
2•注意：玻璃棒作用：引流
3.过滤结束后滤液浑浊的原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。 4•常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）:除去水的素和异味。
5•硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、 镁化合物的水。
6•硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产牛或泡沫较少的是硬水，泡 沫较多的是软水
7•硬水软化的方法：实验室蒸纟留，生活中煮沸
&净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、消毒，蒸憾。效果最好的是蒸幡 消毒属丁•化学变化，其他净水方法属丁•物理变化
9•水的电解实验 化学方程式：2H2O — 2H2T+O2T
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。氧气与氢气体积比1 ： 2
实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的
10：氢气是无无味的气体，难溶于水（可用排水法收集），密度小于空气密 度（可用向下排空气法收集）且是最轻的气体。氢气具有可燃性，为防止爆炸, 点燃前必须要验纯。
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