九年级化学上册知识点
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、物质的变化
化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。
2、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发、
溶解性等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。3、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
4、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
5、各种常见仪器：
（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状—药匙或纸槽（一斜二送三直立）
块状—镊子（一横二放三慢竖）
（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（4）酒精灯：①注：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃；灯帽熄灭酒精灯，禁止嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）；加热用外焰
（5）给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热
用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶
（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）九年级化学上册
未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
第二单元我们周围的空气
1、1、空气的成分和组成
空气成分
O 2 N 2 CO 2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷
（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
① 红磷不足，氧气未耗尽；② 瓶塞未塞紧，空气进入； ③ 未冷至室温就打开弹簧夹。
(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：
①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。
②弹簧夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
3、 氧气
（1） 物理性质：通常状态下，无、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （2） 化学性质：①能使带火星木条复燃； 文字表达式 符号表达式
木炭的燃烧 木炭+氧气 二氧化碳 C+O 2 CO 2
红磷的燃烧 红磷+氧气 五氧化二磷 P+O 2 P 2O 5
硫的燃烧 硫+氧气 二氧化硫 S+O 2 SO 2
铁丝的燃烧 铁+氧气 四氧化三铁 Fe+O 2 Fe 3O 4
实验 现象
红磷的燃烧 空气中微弱的黄火焰，放热，产生大量的白烟
硫的燃烧 空气中：淡蓝火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
氧气中：明亮的蓝紫火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
木炭的燃烧 空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
铁在氧气中燃烧
空气中：不燃烧，红热状态
氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑固体 4、制取氧气：制取方法：
文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
符号表达式：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
文字表达式：过氧化氢 水+氧气
符号表达式：2H 2O 2 2 H 2O+O 2↑
文字表达式：氯酸钾 氯化钾+氧气 点燃 MnO 2 加热
MnO 2 MnO 2
符号表达式：2KClO 3
2 KCl+3O 2↑
装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）
固液不加热型（过氧化氢制氧气）
收集方法及验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：
利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱
高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：
（a ）、为什么试管口部略下倾？ 答：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（b ）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？答：防止高锰酸钾粉末进入导管
5、化合反应：特点：“多变一” 分解反应：特点：“一变多” 氧化反应：物质与氧发生的反应。
6、催化剂：特点：“一变两不变” 一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
第三单元 构成物质的微粒
1、 原子的构成
（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 （2）相对原子质量 ①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟
它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真实质量。3、是一个比值，没有单位
2、分子与原子
分子 原子 定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 相同点
体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3、元素
前20号元素（需要记得其顺序）：
余下：铁 碘 钡 锰 锌 ， 铜 汞 银 铂 金。
Fe I Ba Mn Zn Cu Hg Ag Pt Au
（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
（2）、决定因素：核电荷数或质子数
（3）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）
MnO 2 原子
原子核(+)
核外电子(-)
质子(+) 中子(不带电)
（4）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子
例如：H：表示氢元素；一个氢原子；He：表示氦元素；氦气；一个氦原子
C：表示碳元素；碳；一个碳原子；Al：表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子 nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子
（3）原子和元素的比较
原子元素
概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类。只具有宏观含义
（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
（一）核外电子的排布
1、电子电子层的规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
2、元素化学性质由最外层电子数决定
最外层具有8个电子（只有一个电子层的2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，易得到电子。
（二）离子
1.离子：带电的原子或原子团
氧离子：O2-镁离子：Mg2+钠离子：Na+铝离子：Al3+氯离子：Cl-
氢离子：H+钾离子：K+钙离子：Ca2+硫离子：S2-氟离子：F-
硝酸根离子NO3-氢氧根离子OH-硫酸根离子SO42- 碳酸根离子CO32- 铵根离子NH4+
第四单元自然界的水
1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（1）水电解实验：“负氢正氧。氢二氧一”
检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝的火焰
2、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；
三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。玻璃棒作用：引流。
过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。
（3）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
3、氢气H2
（1）、物理性质：通常状态下，无、无味，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）
（2）、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃前，要验纯（方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）
现象：发出淡蓝火焰，放出热量，有水珠产生
氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
4、爱护水资源：节约用水，防治水体污染
四、化学式与化合价
（一）化合价
（1）①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；
（2）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
（4）化合价口诀：一价钠钾银氢（哪家迎亲）二价镁钙锌钡氧（没盖新被痒）
三铝四硅五氮磷；负一氢氧硝酸根（OH-、NO3-）
负二硫酸碳酸根（SO42-、CO23-）最后莫忘单质为零价。
（二）化学式的意义和书写
1.化学式的意义:①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③表示一个分子④该分子的构成。
2.化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示
②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质化合物：有机物
无机物：酸、碱、盐、氧化物
第1-4单元化学反应方程式
1.红磷与氧气反应：
2.硫与氧气反应：
3.木炭与氧气反应：
4.铁与氧气反应：
5.高锰酸钾制取氧气：
6.双氧水制氧气：
7.氯酸钾制氧气：
8.氢气燃烧：
9.电解水：
10．铵根：氢氧根：硝酸根：
硫酸根：碳酸根：
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