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第一章化学反应
第一节质量守恒定律
1.质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生
成的各物质的质量总和
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类，数目，质量保持不变，只
是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等
一定改变：分子种类，物质种类，可能变：分子数目，一定不变：原子的种类，数目，
质量，元素种类
注意：质量守恒定律的理解要注意“化学变化”和“参加”这两个词。首先，质量守
恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。其次，之所以强调“参加”，是因为
某物质未必全部参与反应。如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气
参加反应
3.化学方程式的书写注意事项：①配平（根据反应前原子的总数=反应后原子的总数）
②反应条件“点燃”、“加热（或者用“Δ”）”、催化剂③只有生成物中有气体或
者沉淀生成时，用“↑”、“↓”
4.书写化学方程式，我们要遵循以下两条原则：
（1）化学方程式必须以客观事实为依据
（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等
5.微观模型图：
6.化合价口诀表
7.常见的元素符号
第二节化合反应和分解反应
8.化合反应：字母表达式A+B→C （多变一）
9.分解反应：字母表达式C→A+B （一变多）
10.
第三节用分解反应的方法制取氧气
11.工业上制取氧气：空气冷冻分离法。利用了液态氧和氮的沸点不同
12.实验室制取氧气的化学方程式
ClO32-氯酸根
MnO4-高锰酸根
MnO42-锰酸根
催化剂是改变反应速度的物质，但在化学反应前后，质量和化学性质都不会变
13.
14.收集气体的实验装置
图1 图2 图3
图1排水法：适用于难溶于水的气体（例如O2,H2）
图2 向上排空气法：适用于气体密度大于空气（例如O2,CO2)
图3 向下排空气法：适用于气体密度小于空气（例如H2)
密度大小可以用相对分子质量来比较，空气的相对分子质量为29，气体的相对分子质
量大于29为密度大于空气，相对分子质量小于29为密度小于空气
第四节用化学方程式的简单计算
15.计算题的步骤：①设未知量为X
②写出化学方程式，注意要配平
③根据化学方程式写出有关物质的式量比，已知量，未知量
④列比例式，求解
⑤简明地写出答案
16.已知量的确定：
生成物①有气体或者沉淀生成，可以用气体或者沉淀作为已知量代入计算
化学计算题已知量一般都是以生成的气体作为条件比较多
17.
18.
19.常见的化学方程式
+7
第二章酸和碱
第一节生活中的酸和碱
1.
2.PH<7呈酸性，PH值越小，酸性越强;PH=7呈中性；PH>7呈碱性，PH值越大，
碱性越强。
3.点滴板优点：节约药品，操作方便，便于观察。
4.氨水：NH3.H2O呈碱性，能在水中电离出NH4+和OH-
第二节重要的酸
5.实验室中常见的三酸：盐酸（HCl），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3）
6.胃酸成分：HCl
7.盐酸、硫酸可以用于金属除锈（铁锈成分是Fe2O3）
8.浓盐酸：挥发性，需要扇气入鼻
9.浓硫酸：脱水性，把有机物中的H元素和0元素以2:1原子个数(H20)脱出，则只
剩C元素，因此呈黑（属于化学变化）
10.浓硫酸：吸水性，能吸收空气中的水蒸气，因此可以作为实验室中常用的干燥剂
11.浓硫酸遇水会放热
12.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将
水倒入浓硫酸中
13.如果不慎将浓硫酸溅到了皮肤或者衣服上，应立即用布吸干，再用大量的水冲洗，
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
14.15.区别稀盐酸和稀硫酸
①HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3（鉴定HCl）
②H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl（鉴定H2SO4）
AgCl和BaSO4一种不溶于稀硝酸的白沉淀，是考试重点，必须记住
第三节重要的碱
16.
17.
18.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液
19.
20.
21.NaOH固体：吸收水蒸气和CO2
22.碱的化学性质
23.氢氧化钠的用途：①肥皂②石油③造纸④纺织和印染
氢氧化钙的用途：①建筑材料②改良酸性土壤③配制农药④制漂白粉
补充：
1.
2.
3.酸和碱的反应又称为中和反应，产物是盐和水，该类型的反应一般都放热。
4.酸和碱反应的微观本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的
过程，H++OH-=H2O
5.NaOH变质问题：NaOH因暴露在空气中容易吸收CO2，生成Na2CO3而变质，变
质情况可分为3种：①没有变质：全部都是NaOH;②部分变质：NaOH和Na2CO3
③完全变质：Na2CO3，可以通过验证是否含有碳酸钠和氢氧化钠得出结论。由于
碳酸钠溶液呈碱性，使用酚酞试液会影响酸碱性的检验，因此首先使用足量的氯
化钙等物质，充分反应产生沉淀，既能验证碳酸钠又能除去碳酸钠对酸碱性的干
扰，然后滴加酚酞试液检验溶液中是否仍含有氢氧化钠物理性质NaOH
烧碱、火碱、苛性钠
白片状固体
吸水性
遇水会放热
物理性质Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
白粉末状固体
CaO+H2O==Ca(OH)2反应中放出大量的热，
可使水沸腾，CAO俗名是生石灰
实验室合称为碱石灰
第三章金属和盐
第一节金属
1.除汞(俗名为水银，Hg）外，所有金属在常温下都是固体
2.大多数金属的颜为银白或灰，金(Au)为金黄，铜(Cu）为紫红
3.导热性：Ag>Cu>Al，导电性：Ag>Cu>Al
4.一般的金属都能抽成细丝，叫做金属的延性，也能展成薄片，叫做金属的展性
5.地壳中含量最多的金属元素----Al，排名第二金属元素是Fe
6.人体中含量最多的金属元素-----Ca
7.合金：就是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）经高温熔合而成的具有金
属特性的物质。例如，青铜是铜和锡的合金，钢是铁和碳的合金，黄铜是铜和锌的合金
8.生铁的含碳量在2%以上，钢的含碳量在0.03%-2%之间，它们都是铁和碳的合金，
不同之处是含碳量不同
9.铝的表面易形成致密的氧化铝薄膜：2Al+3O2==2Al2O3
10.铝放在盐酸里发生的反应
九年级化学上册①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
11.人们称铁为“第一金属”，铝为“第二金属”，预计钛将跃居为“第三金属”
第二节金属的活动性顺序
12.
注意：铁跟酸（盐酸、稀硫酸）及某些化合物溶液（如CuSO4）发生置换反应时，其化合价由0变+2，而不是0变+3，即生成低价铁的化合物而不是高价铁的化合物。13.14.
15.铁生锈的条件：水和氧气
16.铁锈的成分：Fe2O3（红）
17.铜生锈的条件：水、氧气、二氧化碳
18.铜锈：Cu2(OH)2CO3（绿）
19.防锈方法：镀铬、镀锡、上油、涂漆
20.炼铁和炼钢：
第三节常见的盐
21.盐是酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物。根据酸根离子的不同，
可将盐分为硫酸盐（CuSO4、BaSO4），盐酸盐（如NaCl、KCl）、碳酸盐（如CaCO3、
Na2CO3）.
22.
23.
24.
物质俗名用途
氯化钠NaCl食盐
碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业
碳酸钙CaCO3石灰石、大理石建筑材料
碳酸氢钠NaHCO3小苏打制糕点所用的发酵粉，胃酸过多
26.复分解反应就是两种化合物相互交换成分后生成另外两种化合物的反应，字母表
达式AB+CD→AD+CB
27.复分解反应条件：①没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的（无酸皆可溶）
②生成物中有沉淀/气体/水生成
28.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
29.为什么要用CaCO3而不用Na2CO3：因为Na2
CO3反应速度太快
30.为什么不能用浓盐酸：浓盐酸有挥发性，会与生成的CO2混在一起
31.为什么不能用稀硫酸：生成的硫酸钙是微溶于水，会包裹住大理石，阻止反应继
续进行
32.实验室制取二氧化碳
33.C02验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明是CO2已经收集满了
34.CO2检验：把气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体时CO2
C032-的检验方法：首先将待测液样品装入试管中，再加稀盐酸，如果观察到产生大量
气泡，那么将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则样品中含有C032-
Cl-的检验方法：首先将待测溶液装入试管中，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，若观察到
有白沉淀产生，则溶液中含有Cl-
SO42-的检验方法：首先将待测溶液装入试管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若观
察到有白沉淀产生，则溶液中含有SO42-
NH4+的检验方法：将待测样品与氢氧化钠混合后加热，若产生的气体有刺激性气味，
并能使湿润的石蕊试纸变蓝，则样品中含有NH4+
盐的化学性质
检验Cl-和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。溶液中若同时有SO42-和Cl-需要检验，应先检验SO42-，而且应用Ba(NO3)2溶液而非BaCl2溶液。然后将BaSO4沉淀过滤，再往滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。因为硫酸银微溶于水
三个原则：1.不引入新杂质2.不减少被提纯物质的质量3.杂质便于分离
酸碱盐的化学性质