化学方程式汇总（一）
1.P27红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
2.P33碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
3.P34硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2
现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。在空气中燃烧：发出淡蓝火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4.P34铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
5.P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
6.P39用过氧化氢制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
7.P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑
8.P50加热：2HgO△2Hg + O2↑
9.P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
10.P80水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，体积比1:2
（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝火焰
11.P93铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红的物质，溶液由蓝变成浅绿。
12.P94碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
13.P94镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白粉末14.P110碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
15.P111焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
16.P111木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
17.P111高温下碳还原二氧化碳：C + CO2高温2CO（吸热反应）
18.P113实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
19.P118二氧化碳和水反应：CO2 + H2O == H2CO3
20.P118碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
21.P118二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。（检验CO2的原理）
22.P121一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
现象：发出蓝的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。点燃前要验纯
23.P122一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
现象：黑粉末变成红，澄清石灰水变浑浊
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
现象：红粉未变成黑，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）25.P124生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）
26.P139甲烷燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
27.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
31.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
32.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
33.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
35.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红的物质，溶液由蓝变成无。
36.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == C u(N O3)2 + 2Ag
九年级化学上册现象：铜片表面覆盖一层银白的物质，溶液由无变成蓝。
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