人教版九年级化学1-6单元知识考点
复习宝典 2018年1月3日
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
2、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
3、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
第一章 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
考点一、物质的变化
1、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
九年级化学上册2、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
3、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
课题2 化学是一门实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
3、物理性质：白的固体，密度比水小，质软
4、结论：
①木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。②烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素；③蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有碳元素。④ 白瓷板上有黑粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。
燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
一、空气成分的研究史
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）
1、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白火焰，放出热量，冒出白浓烟
B、冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
2、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
3、原理：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
2、可否用镁代替红磷？
不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。
3、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：
A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分（考点二）
（按体积分数）空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气
四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，
五、空气是一种宝贵的资源（考点四）
1、氮气：无、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无、无味的气体，通电时能发出不同颜的光，化学性质很不活泼。
氧气 | ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 |
氮气 | ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等 |
稀有气体 | ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等 |
六、空气的污染及防治。（考点五）
1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿化学”——“绿消毁”和“绿生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
课题2 氧气
考点一、氧气的物理性质
1、、味、态：通常情况下，是无无味的气体； 2、密度：密度为略大于空气。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝的液体，甚至淡蓝雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2）
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红固体）的燃烧
实验现象：在空气中：发出黄白火焰，放出热量，生成大量白烟
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）氧化镁（MgO）
2铁丝（银白固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑固体。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无无味气体产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄火焰，放热，稍有黑烟。
（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
考点三、氧气的用途
（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧、火箭助燃剂
考点四、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”）
发布评论