物理变化(无物质生成)化
第二单元　我们周围的空气空气
空气的组成
粗略测定空气中氧气的含量
原理
点燃红磷
消耗氧气
减小容器内的压强
吸入水的体积即为消耗的氧气的体积
实验现象
红磷燃烧
发出黄光
放热
产生大量的白烟
结论
打开弹簧夹后，进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一
氧气的体积约为空气体积的五分之一
注意事项
密闭的容器防止容器内外气体交换
反应物要过量充分消耗氧气
反应的生成物为固体，或产生气体易被吸收减小对容器内气体体积的影响
冷却至室温
因反应条件多加热或点燃，冷却后方可准确测定消耗的氧气
的体积
减小的气体的体积即为消耗的氧气的体积
空气成分
体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化
碳0.03%、其他0.03%
物质的分类
混合物
由两种或两种以上的物质组成
各种成分分别保持各自的性质
纯净物由一种物质组成
空气是一种宝贵的自然资源
氧气
支持燃烧炼钢、气割、气焊、航天
支持呼吸动植物呼吸、医疗急救、潜水
氮气
含有氮元素制造硝酸、氮肥
化学性质不活泼保护气
九年级化学上册液氮温度低
麻醉剂
稀有气体
超导材料在低温下显示超导性能
化学性质不活泼保护气
通电时可发出不同颜的光做电光源
航标灯
闪光灯
霓虹灯
空气的污染及防治
常见的空气污染物
有害气体二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧
烟尘PM 2.5
污染来源
化石燃料的燃烧
工厂废气
植被破坏
污染防治
减少化石燃料的燃烧
使用清洁能源
处理工厂废气
植树造林
加强大气监测
氧气
氧气的性质及用途
性质
物理性质
标况下，无无味
密度比空气略大
不易溶于水
化学性质
与金属反应
与非金属反应
与某些化合物反应
用途
供给呼吸
支持燃烧
氧气的实验室制法
反应原理
收集方法
检验方法
排水法
向上排空气法
将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
验满方法
将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则说明已收集满氧
气
第三单元　物质构成的奥秘微观构成
分子
概念分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子
性质
质量、体积小
不断运动
分子间有间隔
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
在化学反应中可以再分
在化学变化中，分了分成原子，原子重新组合成新的分子
原子
概念原子是化学变化中的最小粒子
原子的结构
原子核
质子（+)
中子（不带电）
核外电子（－)
原子结构示意图
相对原子质量
离子
离子的形成
离子与原子的区别
离子符号的写法和读法
宏观组成
元素
分类
金属元素
非金属元素
元素符号的意义
微观表示一种原子
宏观元素一种元素
元素周期表
结构：7个周期、16个族
每小格表示的意义
第四单元　自然界的水爱护水资源
分布
海洋水、大气水、湖泊水、地下水等
海洋中有80多种化学元素
淡水
占全球总水量的2.53%，其中可利用的占30.4%（不到总水
量1%）
爱护水资源
水污染原因
工业：三废末经处理，直接排放
生活污水任意排放
农业：农药、化肥的不合理施用
水污染危害
鱼类大量死亡
人引用：中毒、致病、甚至死亡
工农业生产使用——降低产品质量
防止水体污染
加强水质检测
工业三废处理后排放
生活污水集中处理后排放
水的净化
自来水厂水的净化过程
农业：合理使用农药、化肥
沉降→过滤→吸附→投药消毒
过滤
原理：分离不溶于水的固体与液体的操作仪
器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸
操作注意事项一贴；二低；三靠
硬水和软水
硬水(较多Ca₂⁺和Mg₂⁺)和软水(不含或较少Ca₂⁺和Mg₂⁺)
硬水：泡沫少，浮渣多
硬水、软水的检验：肥皂水
软水：泡沫多，浮渣少
硬水的软化
实验室：蒸馏
水的组成
水的组成
水的电解
生活：煮沸
正极：氧气；负极：氢气
正负极体积比：1:2
原理：H₂O→(通电)H₂+O₂
氢气燃烧
水是由氢、氧元素组成的
结论
在化学反应中，分子可分，原子不可分
氢气的物理性质
氢气的化学性质可燃性
氢气燃烧产生淡蓝火焰，火焰上方罩一烧杯，有水雾出现
原理：H₂+O₂→(点燃)H₂O
可燃性气体在点燃前要验纯
物质的分类
纯净物
单质
化合物氧化物
混合物
化学式与化合价
化学式
意义(H₂O)
宏观
微观
水这种物质
水由H、O元素组成
一个水分子
一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
书写
水分子中H、O原子的个数比是2:1
金属在前，非金属在后
读法正写反读
根据化学式求化合价
单质化合价为0
化合物中各元素化合价代数和为0
H为+1，O为-2
金属正价，非金属负价
化学式的计算
相对分子质量
某元素的质量分数
元素的质量比
化合价
化合价囗诀
化合价规律
根据化合价写化学式
第五单元　化学方程式
理论依据：质量守恒定律
质量守恒定律的内容
实质
宏观
物质的质量总和不变元素的种类、质量不变
微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变
概念
用化学式表示化学反应的式子含义表示反应物、生成物和反应条件
表示反应物、生成物各物质之间的质量比
表示参加反应的各粒子的数量关系
书写原则
以客观事实为基础遵守质量守恒定律
书写步骤一写二配三标
配平方法最小公倍数法奇数配偶法设“1”法
读法
读出反应物、生成物和反应条件读出反应物、生成物各物质间的质量比
应用：根据化学方程式计算
计算步骤：设、写、、列、答
根据题意设未知量正确书写化学方程式
出已知量与未知量的质量关系
列出比例式，求解简明地写出答案