九年级上册化学知识点提纲
  以课本为主线，仔细吃透课本，这是学好化学的根本。另外你还需要做的是做好学问点提纲，以下是我给大家整理的九上册化学学问点提纲，盼望对大家有所关心，欢迎阅读!
 
  九上册化学学问点提纲
  1.空气的成分
  氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
  2.主要的空气污染物
  NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。
  3.其他常见气体的化学式
  NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)
、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
  4.常见的酸根或离子
  SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
  各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
  一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
  一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)
  (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
  5.化学式和化合价
  (1)化学式的意义
  ①宏观意义
  a.表示一种物质;
  b.表示该物质的元素组成;
  ②微观意义
  a.表示该物质的一个分子;
  b.表示该物质的分子构成;
  ③量的意义
  a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
  b.表示组成物质的各元素养量比。
九年级化学上册  (2)单质化学式的读写
  ①直接用元素符号表示的：
  a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
  b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
  c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
  ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
  如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，那么氧气的化学式为O2
  双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2()、Br2(液态溴)
  多原子分子单质化学式：臭氧O3等
  (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
  ①两种元素组成的化合物：读成“某化某〞，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
  ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某〞，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
  (4)依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：
  ①推断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
  ②依据元素化合价写化学式的步骤：
  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
  b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
  6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
  排布规律
  ①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
  ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
  ③先排满内层再排外层
  注：元素的化学性质取决于最外层电子数
  金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。
  非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
  7.书写化学方程式的原那么
  ①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
  书写化学方程式的步骤：“写〞、“配〞、“注〞“等〞。
  8.酸碱度的表示〔方法〕——pH
  说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH 7，溶液呈酸性;pH 7，溶液呈碱性。
  (2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
  9.金属活动性挨次表：
  (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
  说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
  (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的那么不能。
  怎样才能学好初三化学
  1.把握好四个根本反响的原理及代表反响。即化合反响，分解反响，置换反响和复分解反响。
  2.把握好以下几个试验的根本过程：试验室制氧气，试验室制氢气，试验室制二氧化碳，酸的通性。
  3.〔总结〕出酸和碱的根本性质。
  4.学会配平化学方程式，并会根本的计算。
  5.上课肯定要仔细听讲，做好笔记。这是关键。
  6.多做练习题，熟能生巧吗。
  化学学习技巧
  1、通过观看试验来关心理解概念
  比方化学一开头就接触两个概念：化学变化和物理变化;那么区分这两个概念的本质，现在我们都知道，就是看一个变化中是否有新物质的生成，在学习中我们接触到干冰(固体二氧化碳)升华和镁条燃烧的试验，其中干冰升华只是二氧化碳这种物质的状态由固态变为气态的过程，二氧化碳本身没有发生变化;
  镁条燃烧时银白的镁条变成的白粉末装固体(试验证明白粉末状固体为氧化镁)，镁这种物质在这个变化中变成了氧化镁，物质变了就是有新物质的生成。那么通过这两个试验，就会很深刻的理解这两个概念。
  2、出相关概念的区分和联系进行比照学习
  化学概念之间即有本质的区分又有联系，学习时应将相关概念进行比较，从中出它们之间的不同点和内在联系。
  比方：化合反响与分解反响。相同点：都是化学反响;不同点：化合反响为多种物质变为一种物质，分解反响为一种物质变为多种物质。
  单质和化合物。相同点：都为纯洁物;不同点：单质是由一种元素组成的纯洁物，化合物是由多种元素组成的纯洁物。
  通过的概念辨析，我们就可以牢牢的把握化学中的根本概念和原理，在做题时才会思路清楚。
  3、理解概念的组成，留意概念中的关键字、词
  学习中要弄清每个概念是由哪些局部组成的，各局部之间的关系如何，其中关键局部是什么。
  如氧化物的概念，包括三局部，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不行，其关键局部是其次、第三局部。
  再如溶解度的概念包括四局部，一为肯定温度，二为100克溶剂，三为到达饱和状态，四为溶解的质量。四局部缺一不行，真正懂了，在推断和溶解度的有关计算题就不会消失错误了。