第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿化学-----环境友好化学(化合反应符合绿化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇
动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分O2N2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%
（1）利用红磷测定空气中氧气的含量：
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，减少化石燃料的使用，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白污染（塑料垃圾等）
3.氧气：(1)氧气的化学性质：比较活泼（助燃性，氧化性）。用途：支持燃烧，供给呼吸。
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷发出黄光，放出热量，产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放热，产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白固体
铝
铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑固体(Fe3O4)
石蜡氧气中燃烧发出明亮的白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑
2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和条件)
收集装置：根据物质的密度、溶解性（当气体的密度比空气大时，采用向上排空气法，密度比空气小时采用向下排空气法；若气体不溶解或者难溶于水且不与水反应时，可采用排水法。）
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄（茶庄定点收利息）
b、注意事项。
①检查装置气密性：先将导管放入水中，再双手握住试管，如导管口有气泡冒出，则气密性良好
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂，铁夹夹在离管口约1/3处，导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出，试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
④先均匀预热，再固定于药品集中处加热。
⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气），等集气瓶口出现大
气泡时停止收集。用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
⑥⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
4、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（用于食品和金属焊接保护气，利用其化学性质不活泼）、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）
保护气、电光源（通电发不同颜的光）、激光技术
7、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。（此反应类型不是基本反应类型）
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造
9、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。（一变多）
化合反应：由两种或两种以后的物质生成另一种物质的反应。（多变一）此两种反应类型均为基本反应类型。
第三单元物质构成的奥秘
知识点一：分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
1、在物理变化中，分子的间隔变化，状态变化，分子本身不变；在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2、纯净物里只含有一种分子，混合物中含有不同种分子。
3、同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。
4、分子和原子的运动速度和间隔大小受温度影响，温度越高，运动越快，间隔越大。如热胀冷缩。
知识点二：原子的构成
（1）原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成
（2）质子、原子核带正电；电子带负电；分子、原子、中子不显电性。
（3）在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,
（4）质子数（核电荷数）决定元素种类，不同种元素内质子数不同
（5）原子的质量主要集中在原子核（质子+中子）上，但其体积很小，所以原子核外有广阔的空间，电子在核外高速绕原子核运动。
（6）并非所有的原子核内都有中子，氢原子没有中子
（7）质子数不一定等于中子数
（8）元素化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数还决定了元素的分类
（9）相对原子质量≈质子数+中子数
（10）相对原子质量= 一个原子的质量/一个碳（12）原子质量的12分之一
（11）相对原子质量是个比值，单位是一，但不写。
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
知识点三：元素
1、定义：具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称
（1）一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
（2）由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但一定不是化合物。
2、表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写，（有时加入第二个字母的小写）
（1）、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等
（2）、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如：元素符号“H”的含义为：.氢元素和一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si （金属，固态非金属，稀有气体）
3、有关元素周期表
（1）发现：门捷列夫
（2）排列依据：7个横行，即7个周期；18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族，还包括7个主族，7个副族，一个零族。
（3）原子序数=质子数
（4）元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 空气中：N、O 细胞：O、C、H 、N
4、在化学变化中，原子的个数和种类没发生变化。
九年级化学上册知识点四：离子
一、核外电子排布
1、原子核外的电子是分层排布的，每一层的电子最多容纳2N2个，最外层电子最多容纳8个电子。原子
核外电子最多有7层，最少有1层，。小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
2、元素的性质与最外层电子数密切相关。稀有气体元素的原子最外层电子都是8个（氦为2个），属于稳
定结构；金属元素原子的最外层电子一般少于4个，在化学变化中容易失去电子而达到稳定结构，形成阳离子；非金属元素的原子的最外层一般多于4个电子，在化学变化中容易得到电子而达到稳定结构，形成阴离子。
3、请画出1-20号元素原子的示意图。
二、离子：带电的原子或原子团
（1）画出氯化钠形成过程。
（2）离子与原子的联系
原子：质子数=电子数，原子不显电性；阳离子：质子数>电子数，阳离子：显正电性；
阴离子：质子数<；电子数，阴离子：显负电性。
（3）画出氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子的结构示意图。
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