建议用时:40分钟 满分:100分
一、选择题(每题6分,共66分)
A.混合气体的压强
B.混合气体的平均相对分子质量
C.A的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
答案 B
解析 因反应前后气体分子总数不变,故无论反应是否达到平衡状态,混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变;物质A为固体,不能用来判断反应是否达到平衡状态;因反应物A为固体,反应前后气体质量改变,反应未达平衡时混合气体的平均相对分子质量一直在变,当混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。
2.下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中存在下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜变浅
B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
C.SO2催化氧化成SO3的反应,需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜变深
答案 A
解析 A项,溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀,促使平衡Br2+H2O HBr+HBrO正向移动,溶液颜变浅,与平衡移动有关,正确;B项,合成氨反应是放热反应,从平衡角
度分析,较高温度不利于提高产率,错误;C项,加入催化剂,平衡2SO2+O2 2SO3不移动,不能用勒夏特列原理分析,错误;D项,H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,颜变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大,不能用勒夏特列原理解释,错误。
3.一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是( )
A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2倍
B.CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔH<0
C.升高温度,再次达平衡时,CO2的浓度增大
D.保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向移动
答案 C
解析 将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,若平衡不移动,CO2的浓度为原
来的2倍,由于压强增大,平衡逆向移动,则平衡时二氧化碳的浓度不会是原来的2倍,A错误;CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g),反应吸热,则ΔH>0,B错误;CaCO3 分解反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,CO2的浓度增大,C正确;保持容器体积不变,充入He,由于CO2气体的浓度不变,则平衡不会移动,D错误。
4.对于平衡体系:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH<0,下列判断,其中正确的是( )
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时气体A的浓度是原来的0.48倍,则a+b>c+d
B.若从正反应开始,平衡时,气体A、B的转化率相等,则起始时气体A、B的物质的量之比为b∶a
C.若平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n mol B,达到平衡时气体总物质的量为(m+n) mol,则a+b=c+d
D.升高温度,平衡向右移动
答案 C
解析 若温度不变,容器体积扩大一倍,如果反应前后气体分子数不变,则A的浓度为原来的0.5倍,现为原来的0.48倍,说明平衡向气体分子数增多的方向(正反应方向)移动,则a+b<c+d,A错误;假设起始气体A、B的物质的量分别为x mol、y mol,反应后A转化了z mol,那么B转化了mol,转化率相等则=,故=,B错误;当a+b=c+d时,无论平衡怎么移动,气体总物质的量是不变的,C正确;正反应为放热反应,升高温度,平衡左移,D错误。
5.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是( )
A.m+n>p B.m+n<p
C.平衡向正反应方向移动 D.C的质量分数增加
答案 B
解析 当气体体积缩小到原来的,假设平衡未发生移动(虚拟出一种中间状态),则C的浓度为原平衡时的2倍,而事实上平衡发生了移动,平衡移动的结果是C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。
6.(2018·湖北荆州联考)常温常压下向一2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B,发生可逆反应3A(g)+2B(s) 2C(g)+D(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。5 min 后达平衡,测得容器中n(C)=0.8 mol。则下列说法正确的是( )
A.使用催化剂或缩小容器体积,该平衡均不会移动
B.3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(L·min)
C.升高温度,该平衡正向速率减小,故平衡逆向移动
D.该可逆反应达平衡后,放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)
答案 A
解析 由于该反应反应前后体积不变,缩小容器体积平衡不移动,使用催化剂平衡也不会移动,A正确;各物质的化学反应速率之比等于其相应的化学计量数之比,应该是2v(A)=3v(C)=0.24 mol/(L·min),B错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,正反应为放热反应,故平衡逆向移动,C错误;反应掉3 mol A和2 mol B才会放出a kJ热量,由于该反应为可逆反应,2 mol A和1 mol B不可能完全反应,放出的热能小于a kJ,D错误。
7.在恒温、恒压下,a mol X和b mol Y在一个容积可变的容器中发生反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),一段时间后达到平衡,生成n mol Z。则下列说法中正确的是( )
A.物质X、Y的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶
C.当2v正(X)=v逆(Y)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动
答案 C
解析 根据化学方程式,X、Y转化的物质的量分别为0.5n mol、n mol化学平衡状态,故X、Y的转化率之比为∶=b∶2a,A项错误;由于该反应在恒温、恒压下进行,因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1,B项错误;当2v正(X)=v逆(Y)时,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,C项正确;充入惰性气体(如Ar),由于保持恒压,则容器体积增大,平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动,D项错误。
8.(2018·陕西咸阳模拟)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g),在一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
答案 B
解析 该反应前后气体分子总数不变,因此压强保持不变不能作为平衡的标志,A错误;混合气体颜不变,则NO2的浓度保持不变,可以作为平衡的标志,B正确;无论何种状态,SO3、NO的体积比始终为1∶1,不能作为平衡的标志,C错误;每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2,是同方向的反应,不能作为平衡的标志,D错误。
9.在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g),在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时,生成2/3 mol CO2,当充入的H2O(g)改为4 mol时,在上述条件下生成的CO2为( )
A.0.60 mol B.0.93 mol
C.1.0 mol D.2.50 mol
答案 B
解析 假设反应向正向进行到底,由于CO仍为1 mol,故生成的CO2最多为1 mol,但由于反应的可逆性,这是不可能的。同时增大c(H2O)提高CO的转化率,所以mol<n(CO2)<1 mol。B项正确。
10.某恒温密闭容器中,加入1 mol A(g)发生反应A(g) B(?)+C(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)并达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是( )
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1
C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡不可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量Q kJ
答案 B
解析 选项A,根据勒夏特列原理,若B为气态,缩小体积,压强增大,平衡会逆向移动,但最终C的浓度还是会增大,所以B有可能是气态,错误;选项B,根据化学平衡的定义,平衡时,单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1,正确;选项C,若B为气态,保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡逆向移动,错误;选项D,该反应是可逆反应,反应物不可能完全生成产物,所以放出的热量小于Q kJ,错误。
11.(2018·绵阳诊断)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0。一定温度下,在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应,5 min后达到平衡,生成2a mol CO2。下列说法正确的是( )
A.反应前2 min的平均速率v(SO2)=0.1a mol·L-1·min-1
B.当混合气体的物质的量不再改变时,反应达到平衡状态
C.平衡后保持其他条件不变,从容器中分离出部分硫,平衡向正反应方向移动
发布评论