课时2 影响化学平衡的因素
课标解读
课标要求
素养要求
1.能运用浓度压强、温度对比化学平衡的影响规律推测平衡移动方向。
2.能利用平衡常数和浓度商的关系判断平衡移动的方向。
1.变化观念与平衡思想:从变化的角度认识化学平衡的移动,即可逆反应达到平衡后,浓度、压强、温度等发生改变,平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知:通过实验论证说明浓度、压强、温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响,构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理) 
自主学习·必备知识
知识点一 化学平衡的移动
1.概念
在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着①   改变  ,直至达到新的平衡状态。这种由②   原有的平衡状态  达到③   新的平衡状态  的过程叫做化学平衡的移动。
2.化学平衡移动方向的判断
根据浓度商 和平衡常数 的大小关系判断。
时:可逆反应处于④   平衡  状态,
时:化学平衡向⑤   正反应方向  移动,  > 
时:化学平衡向⑦     逆反应方向    移动, ⑧    <   
1.想一想 请你结合浓度商 和平衡常数 的大小关系,解释 的反应中,加入铁粉颜变浅,加入 溶液颜加深的原因。
答案:加入铁粉后,发生反应: 浓度减小, 增大, ,平衡逆向移动,颜变浅;加入 溶液, 增大, 减小, ,平衡正向移动,颜加深。
知识点二 浓度对化学平衡的影响
1.实验探究浓度对化学平衡的影响
实验原理
(红)
实验操作
现象与结论
试管 中溶液颜①     变浅    ,平衡向②     逆反应    方向移动
试管 中溶液颜③     变深    ,平衡向④     正反应    方向移动
2.浓度对化学平衡移动的影响
(1)当可逆反应达到平衡状态时,其他条件不变的情况下,如果增大反应物浓度(或减小生成物浓度),平衡向⑤     正反应    方向移动。
(2)当可逆反应达到平衡状态时,其他条件不变的情况下,如果增大生成物浓度(或减小反应物浓度),平衡向⑥     逆反应    方向移动。
知识点三 压强对化学平衡的影响
1.实验探究压强对化学平衡的影响
实验原理
实验步骤
活塞Ⅱ处→Ⅰ处,压强增大
活塞Ⅰ处→Ⅱ处,压强减小
实验现象
混合气体的颜先①     变深    又逐渐②     变浅   
混合气体的颜先③     变浅    又逐渐④     变深   
实验结论
活塞往里推,体积减小,压强⑤     增大    增大,颜变深,后颜又变浅,说明 减小,平衡向⑥     正反应    方向移动; 活塞往外拉,体积增大,压强⑦     减小    减小,颜变浅,后气体颜又变深,说明 增大,平衡向⑧     逆反应    方向移动
2.压强对化学平衡移动的影响
(1)对于有气体参加的可逆反应,当达到平衡时,在其他条件不变的情况下:
.增大压强(减小容器的体积),化学平衡向⑨     气体体积缩小    的方向移动。
.减小压强(增大容器的体积),化学平衡向⑩     气体体积增大    的方向移动。
.对于反应前后气体的总体积没有变化的可逆反应,改变压强平衡⑪     不移动   
(2)固态或液体物质的体积受压强影响很小,可以忽略不计。因此,当平衡混合物中都是固态或液态物质时,改变压强后化学平衡一般⑫     不发生    移动。
想一想 运用数字化实验探究压强对平衡的影响
将收集满干燥 的注射器与度计、电脑连接,推压活塞可得到如下实验曲线。结合下图说明增大压强该混合气体的颜变化情况。
答案:先变深后变浅。
知识点四 温度对化学平衡的影响
1.实验探究温度对化学平衡的影响
实验原理
 
实验步骤
实验现象
热水中混合气体颜①     加深    ;冰水中混合气体颜②     变浅     
实验结论
混合气体受热,颜③     加深    ,说明 浓度④     增大    ,即平衡向⑤     逆反应    方向移动;混合气体遇冷,颜⑥     变浅    ,说明 浓度⑦     减小    ,即平衡向⑧     正反应    方向移动
2.温度对化学平衡移动的影响
当其他条件不变时:温度升高,化学平衡向⑨     吸热反应    的方向移动;温度降低,化学平衡向⑩     放热反应    的方向移动。
1.想一想 对于一个达到平衡状态的化学反应,改变温度,该平衡是否一定发生移动?为什么?
答案:一定发生移动。因为任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热),所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
知识点五 勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度),平衡就向着能够①     减弱    这种改变的方向移动。
知识点六 催化剂对化学平衡的影响
催化剂能够①     同等程度    地改变正、逆反应速率,因此,催化剂对化学平衡的移动②无  
  影响    。使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。
互动探究·关键能力
探究点 从反应速率的角度探究外界条件的改变对化学平衡的影响
情境探究
1.在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的 。工程师认为这是 和铁矿石的接触时间不够长造成的,于是建造了一个高大的炼铁高炉,以增加 和铁矿石的接触时间。经检测,用这个高炉炼铁,高炉气中 含量还是不变。
问题1:某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若化学反应速率改变,平衡一定移动吗?若平衡发生移动,化学反应速率一定改变吗?
答案:提示 若化学反应速率改变,平衡不一定移动。如果化学反应速率同等程度地增加或减少,正、逆反应速率仍然相等,化学平衡不移动。若平衡发生移动,化学反应速率一定改变。
问题2:在密闭容器中发生反应 。达到平衡后,其他条件不变,如果增大该反应体系的压强(压缩体积),能使平衡向正反应方向移动吗?
答案:提示 不能。该反应是反应前后气体体积不变的反应,增大反应体系的压强(压缩体积),正、逆反应速率同等程度地改变,正、逆反应速率仍然相等,化学平衡不移动。
问题3:在恒温恒压的密闭容器中发生反应 达到平衡,充入“惰性气体”,化学反应速率如何变化?原平衡移动吗?
答案:提示 不移动。充入惰性气体,为保持体系的压强不变,容器体积增大,正、逆反应速率均减小,且减小的程度相同,正、逆速率仍然相等,化学平衡不移动。
2.以浓度对化学反应速率的影响分析化学平衡移动的方向
已知反应: ,当反应达到平衡后,有关物质的浓度发生改变,其化学反应速率的变化曲线分别如图所示。由图分析可知, 时刻,增大反应物浓度,使 增大,而 不变,则 ,平衡向正反应方向移动。
化学平衡状态
问题4:如果 时刻,减小生成物浓度,则化学反应速率如何变化?平衡向哪个方向移动?请画出对应的化学反应速率变化图像。
答案:提示 若 时刻,减小生成物浓度,则 减小,而 不变, ,平衡向正反应方向移动。化学反应速率变化曲线如下图所示。
问题5:若 时刻,增大生成物浓度,则化学反应速率如何变化?平衡向哪个方向移动?请画出对应的化学反应速率变化图像。