影响化学平衡的因素
若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下:
条件的改变(其他条件不变) | 化学平衡的移动 | ||
浓度 | 向______方向移动 | ||
减小反应物浓度或增大生成物浓度 | 向______方向移动 | ||
压强(对有气体存在的反应) | 反应前后气体分子数改变 | 增大压强 | 向______________的方向移动 |
反应前后气体分子数不变 | 减小压强 | 向______________的方向移动 | |
改变压强 | |||
温度 | 升高温度 | 向____反应方向移动 | |
降低温度 | 向____反应方向移动 | ||
催化剂 | 使用催化剂 | ||
1.易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑是可逆反应( )
(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关,与外界条件无关( )
(3)当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等( )
(5)只要v(正)增大,平衡一定正向移动( )
(6)不论恒温恒容,还是恒温恒压容器,加入稀有气体,平衡皆发生移动( )
(7)起始加入原料的物质的量相等,则各种原料的转化率一定相等( )
(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动,转化率一定增大( )
(9)若平衡发生移动,则v正和v逆一定改变,同理v正、v逆改变,平衡一定移动( )
(10)对于气体参与的可逆反应,改变体系内的压强,平衡不一定移动( )
2.对于可逆反应M+2NQ达到平衡时,下列叙述中正确的是______。
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.反应已经停止
C.M、N全部生成Q
D.反应混合物中各组分的浓度不再变化
E.v正(M)=v逆(N)
F.v正(M)=v逆(Q)
3.一定条件下C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,其他条件不变,改变下列条件:
(1)增大压强,正反应速率________、逆反应速率________,平衡________移动;
(2)升高温度,正反应速率________、逆反应速率________,平衡________移动;
(3)充入水蒸气,反应速率________,平衡________移动;
(4)加入碳,反应速率________,平衡________移动;
(5)加入催化剂,反应速率________,平衡________移动。
(2012·山东高考改编)对于反应,N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
考向1 根据速率判断平衡状态
1.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A.v(H2O)=v(H2)
B.v正(CO)=v逆(H2)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2O
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
考向2 根据某些物理量不变判定平衡状态
2.(2014·辽宁省大连市高三双基测试)一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A.混合气体的密度不再变化
B.反应容器中Y的质量分数不变
C.体系压强不再变化
D.Z的浓度不再变化
(2013·全国大纲高考)反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.减小容器体积,平衡向右移动
B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大
D.降低温度,Y的转化率增大
(2013·全国大纲高考)反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.减小容器体积,平衡向右移动
B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大
D.降低温度,Y的转化率增大
[基础过关]
一、化学反应速率改变与平衡移动的关系
1. 对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( )
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动
2. 某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是 ( )
A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜变深
D.保持体积不变,通入He,再达平衡时颜不变
二、浓度对化学平衡移动的影响
3. 在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g) C(s)+3D(g)
ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 ( )
A.移走少量C
B.扩大容积,减小压强
C.缩小容积,增大压强
D.体积不变,充入“惰”气
4. 在容积为2 L的密闭容器中,有反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),经过5 min达到平衡,此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L-1,B的平均反应速率v(B)=a/15 mol·L-1·min-1,C物质的量浓度增加2a/3 mol·L-1,这时若增大系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为 ( )
A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1
三、压强对化学平衡移动的影响
5. 某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则 ( )
A.a=2 B.a=1
C.a=3 化学平衡状态D.无法确定a的值
6. 恒温下,反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1 mol·L-1增大到0.19 mol·L-1,下列判断正确的是
( )
A.a>b+c B.a<b+c
C.a=b+c D.a=b=c
7. 在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 ( )
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增大了
D.a>b
8. 下列叙述及解释正确的是 ( )
A.2NO2(g)(红棕) N2O4(g)(无) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜变浅
B.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜不变
C.FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3(红)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜变浅
D.对于N2+3H2 2NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移
发布评论