影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
条件的改变(其他条件不变) | 化学平衡的移动 | ||
浓度 | 向______方向移动 | ||
减小反应物浓度或增大生成物浓度 | 向______方向移动 | ||
压强(对有气体存在的反应) | 反应前后气体分子数改变 | 增大压强 | 向______________的方向移动 |
反应前后气体分子数不变 | 减小压强 | 向______________的方向移动 | |
改变压强 | |||
温度 | 升高温度 | 向____反应方向移动 | |
降低温度 | 向____反应方向移动 | ||
催化剂 | 使用催化剂 | ||
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑是可逆反应( )
(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( )
(3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( )
(5)只要v(正)增大，平衡一定正向移动( )
(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( )
(7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( )
(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )
(9)若平衡发生移动，则v正和v逆一定改变，同理v正、v逆改变，平衡一定移动( )
(10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( )
2．对于可逆反应M＋2NQ达到平衡时，下列叙述中正确的是______。
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．反应已经停止
C．M、N全部生成Q
D．反应混合物中各组分的浓度不再变化
E．v正(M)＝v逆(N)
F．v正(M)＝v逆(Q)
3．一定条件下C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0，其他条件不变，改变下列条件：
(1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动；
(2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动；
(3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动；
(4)加入碳，反应速率________，平衡________移动；
(5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。
(2012·山东高考改编)对于反应，N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
考向1 根据速率判断平衡状态
1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A．v(H2O)＝v(H2)
B．v正(CO)＝v逆(H2)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2O
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
考向2 根据某些物理量不变判定平衡状态
2．(2014·辽宁省大连市高三双基测试)一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．Z的浓度不再变化
(2013·全国大纲高考)反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
(2013·全国大纲高考)反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
[基础过关]
一、化学反应速率改变与平衡移动的关系
1． 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2． 某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( )
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜变深
D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜不变
二、浓度对化学平衡移动的影响
3． 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)
ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 ( )
A．移走少量C
B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强
D．体积不变，充入“惰”气
4． 在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 ( )
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
三、压强对化学平衡移动的影响
5． 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 ( )
A．a＝2 B．a＝1
C．a＝3 化学平衡状态D．无法确定a的值
6． 恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是
( )
A．a>b＋c B．a<b＋c
C．a＝b＋c D．a＝b＝c
7． 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( )
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增大了
D．a>b
8． 下列叙述及解释正确的是 ( )
A．2NO2(g)(红棕) N2O4(g)(无) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜变浅
B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜不变
C．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜变浅
D．对于N2＋3H2 2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
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