学习目标 | 处理策略 | 内容要求层次 |
1、通过图像理解浓度、压强、温度等外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响。 | 【展示 • 交流 ♢ 点拨】 | 理解 |
2、能准确识别平衡的图像，理解平衡图像的内在含义。 | 【归纳 • 探究 ♢ 建构】 [检测 • 反思 ♢ 评价] | 综合应用 |
3、会用“三段式法”进行相关计算，会分析识别相关图像，分别建立应用的思维模型。 | 【归纳 • 探究 ♢建构】 [检测 • 反思 ♢ 评价] | 综合应用 |
【展示•交流♢点拨】
任务一、化学反应速率和化学反应的限度知识要点
【活动1】晨背•重点语句
【检测评价】
1. 简述外界环境对化学平衡的影响
2. 简述化学反应速率的影响因素
【归纳 • 探究 ♢ 建构】
任务二、化学反应速率、化学平衡图像的基本类型
1.速率---时间图像
此类图像定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。以反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH>0，且m＋n>p＋q为例，各类条件改变图像如下：
【例1】 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
方法技巧：突破化学反应速率、化学平衡图像题的手段----从“断点”着手
【变式训练1】下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。 由图可推断：
⑴正反应是 反应，（填放热或吸热）；⑵若A、B是气体，D的状态是 。
2. 浓度（或物质的量）---时间图
此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。仍以上述反应为例，图像如下：
小结：此类图像解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。
【例2】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是______；
（2）反应物的转化率是______；
（3）该反应的化学方程式为 。
【变式训练2】 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，υ正=υ逆，达到平衡
C．t3时，υ正>υ逆，
D．t1时，浓度cN=2cM
3. 转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像
常见的形式有如下图所示的几种(C%指某生成物百分含量，B%指某反应物百分含量)，这种图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低对应平衡移动方向。
【例3】已知可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
【变式训练3】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)C6H5CH==化学平衡状态=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0
方法技巧：突破化学反应速率、化学平衡图像题的手段----从“拐点”入手
4. 转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（恒温线或恒压线）
该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)、百分含量或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有(如下图所示)：
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