A．SO2溶于水生成H2SO3；H2SO3分解
B．H2与I2化合成HI；HI分解
C．SO2化学平衡状态与O2化合成SO3；SO3分解
D．电解水生成H2与O2；H2与O2点燃生成水
解析：选D。A项，SO2＋H2OH2SO3；B项，H2＋I2 2HI；C项，2SO2＋O22SO3，上述三个反应，正、逆反应的反应条件相同，故都属于可逆反应。D项，电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反应条件不同，故不属于可逆反应。
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.15 mol/L
解析：选B。2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则2 mol N2与3 mol H2反应最多生成2 mol NH3，此时NH3浓度为0.2 mol/L，但由于该反应是可逆反应，不能进行到底，所以NH3的浓度达不到 0.2 mol/L。
3．在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度可能是( )
A．c(Z)＝0.3 mol·L－1
B．c(X2)＝0.2 mol·L－1
C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1
D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1
解析：选A。假设反应由正反应方向开始进行，由于Y2(g)过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为0.4 mol·L－1；假设反应由逆反应方向开始进行，则完全转化时，X2(g)、Y2(g)的浓度分
别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1。由题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，故A项正确，B、C项错误；又该反应是反应前后总体积不变的反应，反应达到平衡状态时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，物质的总浓度也不会改变，即c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1，故D项错误。
A．3v正(N2)＝v正(H2)
B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．v正(N2)＝3v逆(H2)
解析：选C。如果v正与v逆之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡状态；而v正∶v′正或v逆∶v′逆等于化学计量数之比，则不能判断该反应是否达到平衡状态。
5．下列说法中可以证明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
解析：选A。N≡N键断裂、H—H键断裂、N—H键形成都代表正反应，B、D项不能判断反应是否达到平衡；N≡N 键断裂代表正反应，N—H键断裂、H—H键形成都代表逆反应，而且正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，A项能证明该反应已达到平衡状态。
6．(2020·黄山高二质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是( )
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．每消耗2 mol B，同时生成1 mol C
D．C和D的浓度比不变
解析：选B。A项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，故压强不变不能作为平衡标志，错误；B项，根据密度的定义式知，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时已达平衡，正确；C项，消耗2 mol B和生成1 mol C均为正反应，不能作为平衡标志，错误；D项，随着反应的进行，C和D的浓度比始终不变，不能作为平衡标志，错误。
7．将0.2 mol·L－1 KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2”的是( )
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝 |
A.①和② B．②和④
C．③和④ D．①和③
解析：选D。由浓度及反应关系可知I－过量，所以要说明溶液中存在该化学平衡则只要证明溶液中同时含有Fe3＋和Fe2＋即可。①溶液变红，说明溶液中存在Fe3＋；②黄沉淀是AgI，说明溶液中含有I－；③有蓝沉淀生成，说明溶液中含有Fe2＋；④溶液变蓝，说明溶液中含有I2。综上所述，D项正确。
8．H2NCOONH4是工业由氨合成尿素的中间产物。一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是( )
①每生成34 g NH3的同时消耗44 g CO2
②混合气体的平均相对分子质量不变
③NH3的体积分数保持不变
④混合气体的密度保持不变
⑤c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
A．①③⑤ B．①③④
C．②④ D．①④
解析：选D。①每生成34 g NH3的同时必然生成44 g CO2，同时消耗44 g CO2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①选；②因反应物H2NCOONH4为固体，则混合气体的平均相对分子质量为＝26恒不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故②不选；③由反应方程式可知，NH3的体积分数为×100%恒不变，所以NH3的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故③不选；④由于反应物H2NCOONH4是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，则混合气体的密度也会发生变化，所以密度不变，说明反应达到了平衡状态，故④选；⑤因NH3和CO2均为生成物，所以c(NH3)∶c(CO2)恒等于2∶1，不能说明反应达到平衡状态，故⑤不选。
9．下面三个图是用计算机制作的，在密闭容器里、不同条件下进行的反应Y(g) X(g)的进程图解。图中的“○”是X，“●”是Y。已知起始时它们存在n(X)＋n(Y)＝2 mol的关系。
下列说法不正确的是( )
A．当横坐标是以分为单位的反应进程时，图像中纵坐标表示X和Y的物质的量分数
B．图像①②的交点只表示含量相等，③的重合线表示含量相等且反应达到平衡
C．达到平衡时c(Y)/c(X)的值，最大的是②，最小的是①
D．图③达到平衡时，n(X)＝0.5 mol
解析：选D。图像①②的交点只表示含量相等，并不表示反应达到平衡；③的重合线既表示含量相等，也表示反应达到平衡，B项正确。图③中平衡时两者的含量都为50%，起始时X、Y的物质的量之和为2 mol，该反应前后气体物质的量不变，所以平衡时n(X)＝1 mol，D项错误。
10．(2020·泉州高二质检)在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为2M N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
解析：选D。由图像知，O～t2时间内N的物质的量的变化量是M的物质的量的变化量的2倍，可得反应的化学方程式为2N M；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正＝v逆，因此选项A、B、C均错误。t1时，n(N)
＝6 mol，n(M)＝3 mol，浓度之比等于物质的量之比，故t1时，N的浓度是M的浓度的2倍，D正确。
11．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g) ΔH＜0，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断不正确的是( )
A．x＝1
B．平衡时B的转化率为20%
C．B的转化率不变，该反应达到平衡状态
D．容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态
解析：选A。平衡时c(C)＝c(D)＝0.5 mol/L，可知x＝2；B的转化率为×100%＝20%；B的转化率不变、容器内温度保持恒定，都能说明各物质的量保持恒定，反应达到平衡状态。
12．在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。
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