化学平衡状态的判断
★知识精讲---指点迷津
一、如何判断一个反应是否达到平衡状态
1．直接判断法
（1）V（正）=V（逆）＞O（2）各组分的浓度不变
2．间接判断法
（1）各组分的百分含量不变 （2）各物质的物质的量不随时间的改变而改变
（2）各气体的分压不随时间的改变而改变
2．特殊判断法
态。对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应而言，则不能够判断反应达到平衡状态。
二、在下列条件时，可逆反应 m A(g)+n BP C + q D是否达到平衡状态，
混合物 体系中 各组分 的含量 | 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 | |
各物质的质量或各物质的质量分数一定 | ||
各气体的体积或体积分数一定 | ||
混合气体的总压、总体积、总物质的量一定 | 化学平衡状态 | |
正逆反 应速率 的关系 | 在单位时间内消耗m molA同时生成m mol A，即V（正）=V（逆） | |
在单位时间内消耗n molA同时消耗P mol C，即V（正）=V（逆） | ||
V(A) :V(B) :V(C) :V(D)=m : n : p : q . V（正）不一定V（逆） | ||
在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D | ||
压强 | m+n不等于p+q时，总压力一定（其他条件不变） | |
m+n等于p+q时，总压力一定（其他条件不变） | ||
平均相 对分 子质量 | 当m+n不等于p+q时，Mr一定 | |
当m+n等于p+q时，Mr一定 | ||
温度 | 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） | |
密度 | 密度一定 | |
其他 | 体系的颜不再变化 | |
★典型例题
例1、在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（ ）
A．正反应速度 v（A）=2mol/（L·min）逆反应速度v（B）=2 mol/（L·min）
B．正反应速度v（A）=2mol/（L·min）逆反应速度V（c）=2 mol/（L·min）
C．正反应速度v（A）=1mol/（L·min）逆反应速度v（B）=1.5 mol/（L·min）
D．正反应速度v（A）1mol/（L·min）逆反应速度v（C）=1.5mol/（L·min）
例2、可逆反应2HIH2+I2(g)；达到平衡的标志是（）
A. 混合气体密度恒定不变
B. 混合气体颜不再变化
C. HI、H2、I2(g)浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数不变
例3、在一定温度下，反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气）已达平衡的标志是（ ）
A．在单位时间内生成n molA同时生成n mol AB
B．容器内的总压不随时间的改变而改变
C．在单位时间内生成2n molAB同时生成n mol B2
D．在单位时间内生成n molA2同时生成n mol B2
例4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．的物质的量浓度 D．气体总物质的量
例5、下列方法中可以说明N2+3H2 2NH3已达到平衡的是 （ ）
A．一个N≡N键断裂的同时有三个H-H键形成
B．一个N≡N键断裂的同时有三个H-H键断裂
C．一个N≡N键断裂的同时有六个N-H键断裂
D．一个N≡N键断裂的同时有六个N-H键形成
★练习反馈
1、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是 （ ）
① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③ 百分组成ω(HI)=ω(I2)
④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时
⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时
⑥ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨ 温度和体积一定时，混合气体的颜不再变化
⑩ 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．②③⑤ B．①④⑦
C．②⑦⑨ D．⑧⑨⑩
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