高中化学复习知识点：化学平衡状态本质及特征
一、单选题
A．起始时和达到平衡状态时容器中的压强比为1:1
B．物质A、B的转化率之比一定是1:2
C．达到平衡状态时A的物质的量为
D．当时，可断定反应达到平衡状态
2．在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥
C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦
3．在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．C的分解速率是A的生成速率的2倍
B．相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
4．在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应
达到平衡状态的是（ ）。
A．气体的压强不变 B．气体平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变 D．B物质的量浓度不变
5．下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是( )
A．M、N全部变成了P
B．反应已经停止
C．反应混合物中各组分的浓度不再改变
D．v (M)∶v(N)=2∶1
6．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A．恒温时，气体压强不再改变
B．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
C．混合气体密度不变
D．单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1
7．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态
A．①④⑤ B．③④⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥
8．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为
A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
9．在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 | ||
A．0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B．2 min时， H2的物质的量0.3 mol
C．4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D．4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
10．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )
A．X的分解速率与Y的消耗速率相等
B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
二、综合题
11．发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2，CO+H2O CO2+H2，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.59 | 0.38 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________（填选项编号）。
A．容器中的压强不变 B．V逆（H2）= V正（H2O）
C．混合气体中c（CO2）不变 D．c（CO2）=c（CO）
（3）上述反应的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的质量比可能是________。
A．3∶4 B．3∶5 C．3∶6 D．3∶8
（4）现有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H2O化学平衡状态CO2+H2中H2产率关系正确的是_________________。
12．除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
（1）已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________________。
（2）由图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”） 反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是_____（填序号）。
a. 反应物不再转化为生成物 b. 炉内Ca2SiO4与CaO·MgO的质量比保持不变
c. 平衡常数到达最大值 d. 单位时间内，n(CaO·MgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1
（4）若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率 ___________。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．反应在恒温、恒压条件下进行，所以起始时和达到平衡状态时容器中的压强比为1：1，
故A正确；
B．A和B的起始量都是1 mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的量之比，根据反应的化学方程式可知，物质A、B的转化率之比一定是1：2，故B正确；
C．由化学方程式可知，生成a mol C时，消耗，则达到平衡状态时A的物质的量为，故C正确；
D．根据化学方程式可知，当时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故D错误；
故答案选D。
【点睛】
判断化学反应是否达到平衡状态，要从化学平衡的特征角度进行分析，由此衍生出的一些结论也是正确的，分析的时候要注意细节。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
①在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；
②各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；
③该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；
④恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；
⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态；
⑥在该反应中，，若，则，可以证明达到平衡状态；
⑦3 mol H—H键断裂的同时6 mol N—H键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态；
故答案选C。
3．C
【解析】
【分析】
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正、逆反应速率相等，反应混合物各组成成分百分含量不再改变时，反应所处的状态，由此衍生出的一些结论也可以证明反应已经达到平衡。
【详解】
A．A的生成速率和C的分解速率均是逆反应速率，不能证明已经达到平衡，故A错误；
B．无论是否达到平衡，均有相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol B，故B错误；
C．A、B、C的浓度不变可作为反应达到平衡状态的标志，故C正确；
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