化学平衡状态判断方法及其习题
最新考纲:化学平衡状态的判断及比较。
化学平衡状态
1.研究的对象:
2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中相等,反应混合物中各组分的质量分数的状态。
3.化学平衡的特征:
动——动态平衡;等——正逆反应速率相等;
4.平衡状态的标志:
(1)速率关系(本质特征):
①同一种物质:该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质:速率之比等于方程式中各物质的计量数之比,但必须是不同方向的速率。(等价反向)
(2)各成分含量保持不变(宏观标志):
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。③若反应前后的物质都是气体,且总体积不等,则气体的总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)均保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
【巩固练习】
1.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g);ΔΗ<0,不能说明
已达到平衡状态的是
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应器中压强不随时间变化而变化
化学平衡状态C.混合气体颜深浅保持不变
D.混合气体平均分子量保持不变
2.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
3.下列叙述表示可逆反应N2+3H2=2NH3一定处于平衡状态的是
A.N2、H2、NH3的百分含量相等
B.单位时间,消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2
C.单位时间,消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D.反应若在定容的密器中进行,温度一定时,压强不随时间改变
4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g)+B(g)=C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是
A.反应容器的压强不随时间而变化
B.A气体和B气体的生成速率相等
C.A、B、C三种气体的生成速率相等
D.反应混合气体的密度不随时间而变化
5.下列说法中,可以表明反应N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是
A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成
B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂
C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成
D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂
6.可逆反应N2+3H2=2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正(N2)=v正(H2)
B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3)
D.v正(N2)=3v逆(H2)
7.在2NO2(红棕)=N2O4(无)的可逆反应中,下列状态说明达到平衡标志的是A.c(N2O4)=c(NO2)的状态
B.N2O4处于不再分解的状态
C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态
D.体系的颜不再发生改变的状态
8、可逆反应H2(气)+I2(气)=2HI(气)达到平衡时的标志是()
A、混合气体的密度恒定不变 B.混合气体的颜不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中体积分数不再改变
9、在一定的温度下,固定容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是
A、C的生成速率与C的分解速率相等
B.、单位时间生成n molA,同时生成3n molB
C、A、B、C的物质的量浓度保持不变
D、A、B、C的分子数之比为1:3:2
E、容器中气体的密度保持不变
F、混合气体的平均摩尔质量保持不变
G、容器中气体的总压强保持不变
10.在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的
A、A(气)+B(气)C(气)
B、A(气)+2B(气)3C(气)
C、A(气)+B(气)C(气)+D(气)
D、以上都达到平衡
11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应:2SO2+O2SO3,已经达到平衡的标志是
A、容器中SO2、O2、SO3共存
B、容器中SO2和SO3的浓度相同
C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2:1:2
D、容器中压强不随时间的变化而改变
12、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:()
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时,生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D.①②③④⑤⑥
13、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是
A.反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
14.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
15、下列方法中可以证明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________。
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI;
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂;
③百分组成ω(HI)=ω(I2);
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时;
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜不再变化;
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。
发布评论