20XX年高中化学青年教师教学基本功大赛
专业技能部分试题
友情提示：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．请将答案填写到答题卷上，填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。
第一部分：化学学科教学理论基础知识测试 （共40分）
一、选择题：（每小题均有一个正确选项，共10分）
A.最低教育要求 B. 最高教育要求 C. 一般教育要求 D. 中等教育要求
A. 知识与技能； B. 过程与方法； C. 情感态度价值观； D.三者均有
A. 选修课程； B. 活动课程； C. 拓展型课程； D. 综合课程
4．既评价学生的过程表现，又评价学生的学习结果的评价方式是
A. 学生自我评价；B. 活动表现评价；C. 书面测验； D. 学生互评
5．下列认知性目标的学习行为所对应的学习水平最高的是
A. 知道； B. 了解； C. 说明； D. 证明
二、填空题：（共10分）
6．高中化学课程的基本理念中的第二个理念是：设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生__▲__的空间，以适应学生__▲__的需要。
7．高中化学课程的基本理念中第四个理念是：从学生__▲__和__▲__出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
8．高中化学课程的基本理念中的第五个理念是： 通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验__▲__的过程，激发__▲__的兴趣，强化__▲__的意识，促进__▲__的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
三、简答题
10.（10分）化学新课程实施后，以试题的形式对学生的学习进行评价仍是教学中经常的一项活动，但教师对评价试题的选择（或编写）应有新的视角和理念。以下这个案例是学生学习了新教材中《生产生活中的含氮化合物》这一单元后的一个较为成功的评价试题。
案例：工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成有相同的地方，又有区别，路线①、②、
③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中硝酸的生成。
（1）写出以上变化的化学方程式，如果是氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂。
（2）在硝酸生产过程中排放出来的NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400OC左右，有催化剂存在情况下，用氨把NO还原成无无毒的气体（填名称），直接排放到空气中，写出有关化学方程式
请分析该试题的成功所在。（不必对以上案例中的试题作解答）__▲__
11.（10分）高中新教材（苏教版）中引入了一个化学实验以此说明化学反应限度问题。该实验过程如下：
“取一支洁净的试管，向试管中加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液2 mL，向AgNO3溶液中加入稍过量的铜粉，反应一段时间后，取上层清液于另一支试管中，再向试管中滴加0.1 mol·L-1 KI溶
液，观察实验现象。”
回答下列有关该实验的问题。
①该实验可给学生什么启示？__▲__
②为什么该实验要控制铜粉稍过量？__▲__
③有教师经数次实验尝试后觉得加入铜粉后，稍作振荡即取清液，滴加KI溶液实验现象较为明显，效果较好，请你分析这样操作是否合理？__▲__
④教材早期的版本，该实验中使用的是KBr溶液，而在最近的版本中改为KI溶液，你认为这样改动的原因是什么？__▲__
⑤其他感悟__▲__
第二部分：化学学科基础知识测试 （共60分）
一、选择题(共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分)
1．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H+、Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
2．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
3．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
4．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
5．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；
(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙>2Q乙
二、简答题(共4小题，40分)
6.（7分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的
轨道杂化方式是__▲__；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为__▲__；
（3）Se原子序数为__▲__，其核外M层电子的排布式为__▲__；
（4）H2Se的酸性比H2S__▲__（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为__▲__，SO32-离子的立体构型为__▲__；
7．（7分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是__▲__
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__▲__。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__▲__。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__▲__，C中试剂的作用是__▲__。E的作用是__▲__。
8．（15分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：
⑴ A所含官能团的名称是__▲__。
⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：__▲__。
⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应
__▲__。
(4) B → C、E → F的反应类型分别为__▲__、__▲__。
⑸ C → D的化学方程式为__▲__。
⑹试剂Y的结构简式为__▲__。
⑺ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式__▲__。
9．（11分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.
己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38
回答下列问题:
(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为__▲__
(2) 分离得到固体的主要成分是__▲__，从固体中分离出铜需采用的方法是__▲__；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为__▲__.
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为__▲__。(列式计算)
高中化学青年教师教学基本功大赛笔试部分答案卷
第一部分：化学学科教学理论基础知识测试 （共40分）
一、选择题：（共10分）1. 2.3. 4. 5.
二、填空题：（共10分）
6．、
7.、
8.、 教师基本功、、
9.、
三、简答题
10.（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
11.（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
第二部分：化学学科基础知识测试 （共60分）
一、选择题：（共20分）1. 2.3. 4. 5.
二、简答题(共4小题， 40分)
6. （7分）
（1）（2）（3） 、
（4）、、
7. （7分）
（1）（2）（3）、
发布评论