高中化学《乙炔》练习题(附答案解析)
学校:___________姓名：___________班级：______________
一、单选题
A．乙炔的结构简式：CH B．次氯酸的电子式
C．H、D、T表示同一种核素 D．CH4分子的球棍模型：
2．有关物质用途的叙述错误的是 （ ）
A．氧炔焰：切割、焊接金属 B．用SO2漂白食品
C．液氮：冷冻物质 D．稀有气体：填充霓虹灯
A．乙烯 B．聚乙烯 C．甲苯 D．乙炔
4．下列说法不正确的是（ ）
A．在光照条件下，等物质的量的与充分反应，只能生成和
B．对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量
C．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪，两者褪的原理不同
D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的
5．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．聚乙烯可用于水果的催熟剂
B．用氧炔焰焊接金属
C．酸性重铬酸钾常用于检验司机是否酒后驾车
D．甲烷是天然气、沼气、坑气的主要成分之一。可直接用作气体燃料
6．下列分子中，所有原子在一条直线上的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．丙炔
7．下列有关实验的选项正确的是（ ）
A．配制溶液 | B．提纯乙酸乙酯 | C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 | D．证明乙炔可使溴水褪 |
A．A B．B C．C D．D
8．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．氯离子的结构示意图： B．N2H4的电子式为
C．乙炔的结构式：H−C≡C−H D．2−甲基丁烷的键线式：
9．实验室制备下列气体，能实现的是（ ）
A．：Zn与稀溶液 B．：大理石与稀混合
C．：与混合 D．：与稀HCl溶液混合
10．在一定条件下，等物质的量的乙烯、乙炔和苯分别与足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．1:1:3 D．1:2:4
11．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：
B．硝酸铵遇热爆炸：
C．干燥的AlCl3遇水产生气体：
D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：
12．下列装置或操作描述正确的是（必要的夹持装置及石棉网已省略）（ ）
A．装置①可用于实验室制乙烯
B．装置②可用于实验室制乙炔，并验证乙炔发生氧化反应
甲烷与反应C．装置③可用于工业酒精制无水乙醇
D．若A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，装置④不能用来验证醋酸、碳酸和苯酚酸性的强弱
13．图中(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是（ ）
A．①是实验室制乙烯
B．②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
C．③是实验室中分馏石油
D．④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠固体，C为苯酚钠溶液，验证硫酸、苯酚、碳酸酸性的强弱
二、填空题
14．请根据乙烷、乙烯、乙炔的结构式，分别写出他们的电子式_______、_______、_______。
15．完成下列方程式。
（1）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：__________________________________________
（2）乙烷与生成一氯乙烷：________________________________________________
（3）制TNT：____________________________________________________________
____
（4）由乙炔制聚氯乙烯_____________________________________________
（5）60℃时1，3-丁二烯与溴水发生1，4加成反应________________________________
16．按要求回答下列问题：
(1)中含有的官能团为_______。
(2)CH2=CH-CH3加聚产物的结构简式是_______。
(3)键线式表示的分子式_______；
(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应_______。
(5)3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。
(6)实验室制乙炔的化学方程式_______。
参考答案与解析
1．D
【分析】A、乙炔的结构简式中官能团不能省；
B、次氯酸中存在1个氧氢键和1个氧氯键；
C、具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；
D、甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：。
【详解】A、乙炔的结构简式中官能团不能省，应为HC≡CH，故A错误；
B、次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和氧氯键，次氯酸的电子式为，故B错误；
C、H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故C错误；
D、甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：,故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A. 氧炔焰是乙炔在空气中燃烧产生的火焰，温度可达3000 ℃以上，常用来切割和焊接金属，选项A正确；
B. SO2在工业上常用作漂白剂，但是该物质有毒，不能用来漂白食品，选项B错误；
C. 工业生产中，用压缩液体空气分馏的方法获得液氮，可以用于作为深度制冷剂，由于其化学惰性，可以直接和生物组织接触，立即冷冻而不会破坏生物活性，因此可以用于冷冻运输食品、冷冻生物组织等，选项C正确；
D. 稀有气体通电时会发光，可以用来填充霓虹灯，选项D正确；
答案选B。
3．B
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾褪，故A不符合；
B．聚乙烯不含有碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而不能使酸性高锰酸钾褪，故B符合；
C．甲苯的苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾褪，故C不符合；
D．乙炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾褪，故D不符合；
故选B。
4．A
【详解】A. 光照条件下甲烷和发生取代反应时发生连锁反应，生成多种氯代烃，故A错
误；
B. 催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，故B正确；
C. 乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪，乙炔和溴发生加成反应而使溴水褪，前者为氧化反应、后者为加成反应，反应原理不同，故C正确；
D. 如果苯存在碳碳双键和碳碳单键，则邻二甲苯存在两种同分异构体，实际上邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的，故D正确；
故选A。
5．A
【详解】A．乙烯可用于水果的催熟剂，聚乙烯可用于生产食品的保鲜膜，A错误；
B．乙炔在O2中燃烧放出大量热，可用于切割焊接金属，故正确；
C．酸性重铬酸钾有强氧化性，在常温下能氧化乙醇，常用于检验司机是否酒驾，C正确；
D．天然气、沼气、坑气的主要成分是甲烷，甲烷可燃烧，可直接作为燃料，D正确；
故答案选A。
6．C
【详解】A．甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一条直线上，故A不选；
B．乙烯是平面结构，所有原子不在同一条直线上，故B不选；
C．乙炔是直线型结构，所有原子都在同一条直线上，故C选；
D．丙炔中存在-CH3，所有原子不可能在同一条直线上，故D不选；
故选C。
7．C
【详解】A．固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解，A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，所以提纯乙酸乙酯不能使用氢氧化钠溶液，B错误；
C．用水除去挥发的乙醇，溴乙烷消去产物乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪，C正确；
D．电石含有杂质，能和水反应生成硫化氢等气体，硫化氢也能使溴水褪，故该实验不能证明产物是乙炔，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，故其结构示意图为：，故A正确；
B． N2H4分子中N原子形成3对共用电子对，N原子还有1对未共用的电子，故其电子式为，故B错误；
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