2018年北京高考化学试题与解释
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2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学（北京卷）
本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分（选择题）
本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 | B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 | C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 | D．开采可燃冰，将其作为能源使用 |
【答案与分析】B。氢气可作为新能源汽车的燃料，氢气然烧时发生化学变化并释放的能量；A不符题意；核聚变或核裂变过程中原子核发生了变化，与化学变化过程中分子发生改变而原子没有改变的含义不同，不属于化学变化的研究范畴，固选B；无论是什么，作为火箭的燃料是利用其燃烧时发生的化学变化过程中释放出巨大的能量从而产生巨大的反冲力实现发射的目的的；可燃冰是现代科学家发现的一种深藏于深海海底的甲烷与水形成的结晶物，其中的甲烷，具有可燃性，能够燃烧，是不可多得的新能源 。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C―C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【答案与解释】D。利用CH4和CO2反应制备CH3COOH的化学反应方程式为：CH4+CO2 CH3COOH，原子百分百得到利用，A正确；从上述示意图中，CH4在选择性活化催化过程产生的游离基是基于甲烷 中的一个C—H键的断裂形成的，B正确；从示意图中说明，①产物的能量比②产物的能量高，因此，由①→②是属于放热反应，并有C—C键形成，C正确；催化剂能够改变反应物的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，即不能改变反应物转化率或生成物的产率，D观点错误，选D。
分析：本题重点考查化学反应原理中的化学键的形成与能量变化的关系，同时考查了化学平衡与催化剂的关系。
3．下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：甲烷与反应
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu
【答案与解释】A。实验研究发现：酯化反应是一个酸供羟基醇去氢的过程，A观点错误；一水合氨是弱碱，因此，0.1 mol·L-1氨水的pH＜13，且一水合氨是部分发生电离，电离方程式只能用可逆号而不能用等号，B正确；离子键的形成过程实际是活泼金属原子失去电子形成阳离子，而其它原子或原子团获得电子形成阴离子的过程；C正确；电解精练铜的过程中粗铜接电源的正极作阳极，发生氧化反应：Cu --2e−Cu2+，精铜作阴极，发生还原反应：Cu2+ +2e−Cu，D正确。
分析：考查酯化反应历程、弱电解质的电离平衡与电解精练铜的电极反应式，难度较小。
4．下列实验中的颜变化，与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl浊液中 | 热铜丝插入稀硝酸中 | |
现象 | 产生白沉淀，随后变为红褐 | 溶液变红，随后迅速褪 | 沉淀由白逐渐变为黑 | 产生无气体，随后变为红棕 |
【答案与分析】C。A中发生的相关反应有：2NaOH+FeSO4=== Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+2H2O+O2=== 4Fe(OH)3，其中的4Fe(OH)2+2H2O+O2=== 4Fe(OH)3发生了氧化还原反应；B中的石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪是因为氯水中含有的HCl能够使紫石蕊试液变红，而其中的HClO具有强氧化性，能够氧化有机素而使变红的石蕊试液褪；B不符题意；C中发生的化学反应方程式为：Na2S+2AgCl=Ag2S+2NaCl，属于难溶电解质之间的相互转化，没有发生氧化还原反应；D中发生的反应有：3Cu+8HNO3=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=== 2NO2，显然，前后两步均发生了氧化还原反应；
分析：考查实验的现象与实验原理（包括氢氧化亚铁的不稳定性、次氯酸的漂白原理、难溶电解质的溶解平衡原理以及硝酸的氧化性等），难度较小。
5．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是
A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2
C．氢键对该高分子的性能没有影响
D．结构简式为：
【答案与分析】B。芳纶纤维完全水解得到的产物是对苯二甲酸（）和对苯二胺（），因结构高度对称，二者身上均只有一种环境的氢，A观点不正确，而B正确；氢键的形成能够对物质的熔沸点、、溶解性以及硬度等物理性质产生影响；C观点不对；芳纶纤维的结构简式为，D错误。
6．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白沉淀
多。
下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−
B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
【答案与解释】B。Na2SO3属于强碱弱酸盐，其中的为弱酸根离子，能够发生水解而使Na2SO3溶液呈碱性，A观点正确；由①→③的过程中，随着外界温度的升高，溶液中的Na2SO3被空气中的氧气氧化，而使的浓度降低，因此溶液的pH值减小，在实验④中溶液中的的浓度进一步降低，同时温度由40℃降为25℃时，还使水解程度减低，导致溶液的pH值进一步减小，B观点不对；①→③的过程为升温的过程，与增加反应物的浓度一样，促进盐类水解；C观点正确；KW只与温度有关，D正确。
分析：考查盐类水解及水的离子积的影响因素。
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