2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．其溶液的pH=13
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性
C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大
D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=A1(OH)3
2、下列离子方程式中属于盐类水解反应的是
①NH3+H2ONH4++OH- ②HCO3-+H2OH2CO3+OH-
③HCO3-+H2OH3O++CO32- ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
A．②④⑤    B．②③④⑤    C．①③⑤    D．①②③⑤
3、把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH3）6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl2·5NH3表示,Co配位数是6,．把分离出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 mol CoCl2·5NH3只生成1 molAgCl。下列说法正确的是（  ）
A．产物中CoCl2·5NH3的配体NH3为分子和氯原子
B．通入空气后得到的还原产物含有[Co（NH3）6]Cl2
C．[Co（NH3）6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d4s2
D．[Co（NH3）6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键
4、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是
A．阳极室中溶液的颜逐渐由黄变为橙
B．电解的过程中阳极附近溶液pH变大
C．阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子
D．过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑
5、对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A．
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
甲烷与反应C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／L
D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
6、按照下列实验内容，不能达到实验目的的是
实验目的
实验内容
A
探究催化剂对反应速率的影响
盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象
B
探究温度对化学反应速率影响
取四支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。
C
探究浓度对反应速率的影响
相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4，观察相同时间内产生气泡的多少。
D
探究醋酸是否弱电解质
常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH
A．A    B．B    C．C    D．D
7、下列物质分类正确的是(  )
A．
B．
C．
D．
8、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（  ）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。
D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应。
9、下列热化学方程式及其有关叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B．已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1
C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量
D．已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol-1
10、用石墨电极电解1 molL-1 的下列溶液，溶液的pH不变的是
A．HCl    B．NaOH    C．Na2SO4     D．NaCl
11、已知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    △H＜0，下列说法正确的是
A．增加 N2 浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加
B．该反应的△S＜0
C．正反应活化能大于逆反应的活化能
D．反应物断键吸收能量大于成键释放能量
12、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫  ②氯化铵水溶液  ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液
A．①④    B．①②    C．②③    D．③④
13、已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（  ）
A．铍遇冷水剧烈反应
B．氧化铍的化学式为Be2O3
C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应
D．氯化铍水溶液显中性
14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
15、相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)
B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na＋)＜c(NH4+)
C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同
D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同
16、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ
C．1mol浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。
已知：2RCHO+O22RCOOH。
请回答下列问题
B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)
②_______________________________________________________；
④____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。
18、在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。
19、碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________  ______。