初中氢氧化钠的化学方程式
初中有关氢氧化钠的化学方程式
碱的通性，能够与酸碱指示剂作用，与某些非金属单质反应，与酸性氧化物反应，与酸发生中和反应，与某些盐反应有沉淀或水生成。以下是店铺为大家整理的初中氢氧化钠的化学方程式，仅供参考，希望能够帮助大家。
初中氢氧化钠的化学方程式1
1.氢氧化钠与酸性氧化物反应
与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；实验现象：无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应
与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
3.氢氧化钠与盐反应
与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2NaCl；实验现象：生成蓝絮状沉淀。（硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应）
与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl；实验现象：生成红棕絮状沉淀。（硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应）
与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2 +2NaCl；实验现象：生成白絮状沉淀。（硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应）
与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl；实验现象：生成白沉淀。（硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应）
与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；实验现象：无明显现象。
与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O；实验现象：生成白沉淀。
与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；实验现象：无明显现象。
补充反应：
氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 +3NaCl；当氢氧化钠过量，会发生其他反应。
氢氧化钠与反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO；
氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；
初中氢氧化钠的化学方程式2
一、初中化学常见物质的颜
（一）固体的颜
1、白固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
2、黑固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭
3、银白固体：银，铁，镁，铝，汞等金属，注意铁粉是黑粉末。
4、无固体：冰，干冰，金刚石
5、红固体：铜，氧化铁
6、红褐固体：氢氧化铁
7、蓝固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
8、绿固体：碱式碳酸铜
9、紫黑固体：高锰酸钾
10、淡黄固体：硫磺
（二）液体的颜
1无液体：水、双氧水、中性或酸性条件下分酚酞溶液以及大部分白盐的溶液。
2黄溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，主要是可溶的铁盐。
3、浅绿溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液，主要是可溶的亚铁盐。
4、蓝溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液，主要是可溶的铜盐。
5、紫溶液：石蕊溶液。
6、红溶液：碱性条件下的酚酞溶液、酸性条件下的石蕊溶液。
7、紫红溶液：高锰酸钾溶液
（三）气体的颜
1、无气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
2、红棕气体：二氧化氮
3、黄绿气体：
二、初中化学之“三”
1、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
2、不带电的三种微粒：分子、原子、中子。
3、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
甲烷与反应4、物质组成与构成的三种说法：以水为例，
①水是由氢元素和氧元素组成的；
②水是由水分子构成的；
③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
5、造成水污染的三种原因：
①工业“三废”任意排放；
②生活污水任意排放；
③农药化肥任意施放。
6、收集方法的三种方法：
排水法（不溶于水的气体）
向上排空气法（密度比空气大的气体）
向下排空气法（密度比空气小的气体）。
7、氧化反应的三种类型：燃烧、爆炸、缓慢氧化。
8、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
9、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
10、具有可燃性，还原性的`物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
11、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
13、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
14、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
15、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
16、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
17、三种黑金属：铁，锰，铬。
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、有机物三种主要元素：碳、氢、氧
20、三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥
21、三大营养物质：糖类、油脂、蛋白质。
22、三大有机合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。
探究二氧化碳与氢氧化钠反应（pH试纸法）
文章摘要：对于二氧化碳与氢氧化钠的反应，有些同学认为氢氧化钠是碱性，碳酸钠是中性，所以可以通过酸碱指示剂检验。其实碳酸钠也是碱性，用指示剂无法检验，我们可以通过更加精确的pH试纸来检验。
实验原理
二氧化碳与氢氧化钠能够发生化学反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因为碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都无。几乎没有任何明显的反应现象。可以通过溶液的pH变化来验证。
实验用品
大理石、稀盐酸、NaOH溶液、试管、酚酞试液、pH试纸
实验步骤
1、取两支试管，分别向其中加入少量氢氧化钠。在一支试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红。用pH试纸检验另一支试管中溶液的pH。