稀释醋酸实验报告
冰醋酸的成分含量测定方法
实验目的:主要是为了测定供应商提供的冰醋酸的浓度含量是否达到标准要求 (ch3cooh%=98%)。
实验器材:烧杯三个(50ml) 锥形瓶两个(带活塞1个)(250ml) 酸式滴定管1个 100g的精密电子秤一个 .滴管2个 实验原料:100ml的冰醋酸(无透明液体，具有很强的挥发性，刺激性气味) 0.1n 的氢氧化钠(0.1mol/l的naoh是无透明液体，有腐蚀性) 酚酞指示剂(主要是为
了测定溶液的碱性)蒸馏水(500ml以上)(注意不能用自来水)
实验原理:主要是通过冰醋酸与氢氧化钠的中和反应，酚酞试剂遇碱变的原理.往稀 释的冰醋酸溶液中滴入0.1n的naoh溶液，直至溶液变成微红。(通过 化学反应,可知1摩尔的醋酸消耗1摩尔的氢氧化钠。测出消耗多少体积的 氢氧化钠，就可以算出消耗多少摩尔的氢氧化
钠，进而计算出消耗多少质量的醋酸，通过反应消耗醋酸的质量与样品的质量百分比，就求出样品中醋酸的含量百分比。)
化学反应式: naoh + ch3cooh= ch3coona + h2o 计算公式:ch3cooh%={n(naoh)*v(naoh)*60.5/样品重(g)*1000}*100% 实验步骤:1.
先在实验室充分准备好此次实验的器材和实验的原料。(拿一个
250ml 的锥形瓶(带活塞)到车间的助剂室提取100ml的冰醋酸，并立即盖好塞子。贴上标签)
其他的材料均可在实验室提取。
2. 分别给烧杯编上(1、2、3)号，锥形瓶((装有样品醋酸的为1)、装稀释的醋酸为
2)，滴定管(1、2)
3(开电子秤(待电子秤显示数据)，接着把烧杯1放到电子称上面称量，调零。并关闭好各个电子称的各个门。
4.把装有醋酸的锥型瓶半倾，将滴管1伸进醋酸溶液的中间吸取溶液，接着将滴管1取
出，并盖好锥形瓶1瓶子。
5.先打开电子称的顶门，将滴管1伸入电子秤上空中，滴2-3滴(0.05g) 左右的醋酸溶液，关好电子秤的顶门，待秤上读数稳定，读取读数，并记录读数g。
6.把滴定管放到烧杯2中，迅速打开电子秤的侧门，将烧杯1取出，并用蒸馏水进行稀
释(将蒸馏瓶嘴贴着烧杯1口环绕注入蒸馏水)，导入锥形瓶2中，25ml左右一次，进行四
次，共100ml,
7.关闭电子秤，将其他器材与移到滴定管旁边。并在滴定管下方放一张白纸，防止滴定
管漏出的naoh溶液腐蚀试验台。
8.用滴管2吸取酚酞试剂，往锥形瓶2滴入1—2滴酚酞试剂。
9.倒入适量的氢氧化钠溶液到烧杯3.在将烧杯3的氢氧化钠溶液缓慢的倒入滴定管中，
使得滴定管的液面升到刻度10ml左右。
10.将烧杯3沾取滴定管口溢出的naoh溶液，读取滴定管的数据，并记录v2.
11.将锥形瓶2放到滴定管的正下方，左手控制滴定管的旋转开关(主要是 为了控制滴定管的滴定速度。)一滴，一滴的放，右手拿着锥形瓶2.晃动锥形瓶2，使得
溶液能够均匀、充分反应，观察锥形瓶2溶液的变化，当发现锥形瓶里面形成的红物质消
去的时间变长时，要减慢滴定管的滴定速度，最好就是半滴，半滴的滴定。当发现锥形瓶2
化学实验报告的溶液变成微红(不能消失)时，停止滴定，读取并记录滴定管的读数。并进行数据处理。
12.重复以上实验4次，记录四组数据，算出每一组的ch3cooh%值,求出
平均值。
13.对实验的结果进行数据分析。
14.废液的处理，整理好实验室的卫生，清洗各种实验器具并放好。 实验的注意事项及误差
分析:
1. 烧杯，锥形瓶，以及滴管都要保证干净，无水。(否则的话会
产生误差，严重影响 实验的测试结果，导致实验的失败。)
2. 吸取、称量醋酸，以及稀释醋酸时要考虑到醋酸的强挥发性，醋酸的挥发性会导致 测试出醋酸的含量比变小。
3. 读取滴定管时，视线要与滴定管的液面平齐(注意不要俯视，仰视。)，要读取液面的最低处，否则也会影响到数据的准确性，使得实验结果产生较大的误差。
4. 在控制滴定管滴定氢氧化钠溶液时，要控制好滴定的速度，使得溶液的液面为微红 ，如果液面为红，甚至是深红，则会影响测出的结果，导致测出醋酸的含量会变
大。
5. 左手控制滴定管时，要注意适度的控制好速度调节开关，避免滴定管里面的液体从 开关处漏出，影响结果，同时当氢氧化钠沾到时，要立刻到水龙头处冲水处理。
6. 用电子秤称量时要关好电子秤的各个门，防止外来的空气造成数据的不准确性。
7.当装有稀释醋酸的锥形瓶2移离滴定管上方时，要注意把烧杯2放到滴定管的正下方，
防止naoh溶液滴到实验台上，造成污染和浪费。篇二:实验报告模式 实验一 氯化钠的提纯实验目的
1(了解化学实验室安全规则
2. 掌握化学方法提纯nacl的原理和方法。
3(学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和
烘干等基本操作。 4(掌
握ca、mg、so4等离子的定性鉴定。 实验原理化学试剂nacl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有ca、mg、k和so4等可溶性杂
质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使ca、mg、so4等离子生成难溶盐沉淀而除去，
一般先在食盐溶液中加bacl2溶液，除去so4离子: ba + so4 = baso4?
然后再在溶液中加na2co3溶液，除ca、mg和过量的ba: ca + co3 = caco3? ba + co3 = baco3? 2mg + 2oh + co3 =
mg2(oh)2co3? 过量的na2co3溶液用hcl中和，粗食盐中的k仍留在溶液中。由于kcl溶解度比nacl
大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，nacl先结晶出来，而kcl仍留在
溶液中。 仪器和试剂
酒精灯，抽滤瓶，布氏漏斗， 蒸发皿，台秤，滤纸，ph试纸 nacl(粗)，h2so4(3mol?l)，na2co3(饱和溶液)，hcl(6mol?l)，(nh4)2c2o4(饱和溶液)，
发布评论