氯化钠的提纯实验报告
一、实验目的
1掌握用化学方法提纯氯化钠的原理和方法
2初步学会无机制备的某些基本操作
3.了解中间控制检验和氯化钠纯度检验的方法。
二、实验原理 粗食盐中的不溶性杂质如泥沙等可通过溶解和过滤的方法除去。粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2、Mg2、K和SO42-离子等选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
1在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液除去SO42- Ba2 SO42- BaSO4 过滤除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
2在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液除去Mg2 Ca2 和沉淀SO42 时加入的过量Ba2 Mg2 2OH MgOH2 Ca2 CO32- CaCO3 Ba2 CO32- BaCO3 过滤除去沉淀。
3 溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
4 粗盐中的K 和上述的沉淀剂都不起作用。由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度且含量较少因此在蒸发和浓缩过程中NaCl先结晶出来而KCl则留在溶液中。
三、仪器药品和材料略
四、实验步骤 化学实验报告
1粗食盐的提纯  在台秤上称取8.0g粗食盐放在100mL烧杯中加入30mL水搅拌并加热使其溶解。至溶液沸腾时在搅拌下逐滴加入1 molL1 BaCl2溶液至沉淀完全约2mL。继续加BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全可将烧杯从热5min使石棉网上取下待沉淀下降后取少量上层清液于试管中滴加几滴6molL1 HCl再加几滴1molL1 BaCl2检验。用普通漏斗过滤。  在滤液中加入1mL 6molL1 NaOH和2mL饱和Na2CO3 加热至沸待沉淀下降后取少量上层清液放在试管中滴加Na2CO3溶液检查有无沉淀生成。如不再产生沉淀用普通漏斗过滤。  在滤液中逐滴加入。  将滤液倒入蒸发皿中用小火加热6molL1 HCl直至溶液呈微酸性为止pH约为6蒸发浓缩至稀粥状的稠液为止切不可将溶液蒸干。  冷
却后用布氏漏斗过滤尽量将结晶抽干。将结晶放回蒸发皿中小火加热干燥直至不冒水蒸气为止。  将精食盐冷至室温称重。最后把精盐放入指定容器中。计算产率。
2产品纯度的检验 取粗盐和精盐各1g分别溶于5mL蒸馏水中将粗盐溶液过滤。两种澄清溶液分别盛于三支小试管中组成三组对照检验它们的纯度。  24SO的检验 在第一组溶液中分别加入2滴6molL1 HCl使溶液呈酸性再加入35滴1molL1 BaCl2如有白沉淀证明24SO存在记录结果进行比较。  Ca2的检验 在第二组溶液中分别加入2滴6molL1 HAc使溶液呈酸性再加入35滴饱和的NH42C2O4溶液。如有白CaC2O4沉淀生成证明Ca2存在。记录结果进行比较。  Mg2的检验 在第三组溶液中分别加入35滴6molL1 NaOH使溶液呈碱性再加入1滴“镁试剂”。若有天蓝沉淀生成证明Mg2存在。记录结果进行比较。 镁试剂是一种有机染料在碱性溶液中呈红或紫但被MgOH2沉淀吸附后则呈天蓝。
五、注意事项 1粗食颗粒要研细2食盐溶液浓缩时切不可蒸干 3普通过滤与减压过滤的正确使用与区别。
六、思考题与参考答案
1中和过量的 NaOH和 Na 2 CO 3 为什么只能选HCL溶液取其他酸是否可以 答使用HCl中和过量的NaOH和 Na 2 CO 3不会引进新的杂质。 不可以用其他的酸因为虽然中和了碱但是引进了新的酸根离子。
2提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干 且在浓缩时为什么不能采用高温。 答少量溶液的存在用于溶解KCl否则KCl也会析出。 高温时氯化钠会分解。
3.如何除去粗食盐中的SO42-、Ca2、Mg2、和K等杂质离子哪一种离子的除去是采用化学法 答加入氯化钡溶液沉淀SO42-然后加入NaOH和Na 2 CO3溶液沉淀Ca2、Mg2然后加入盐酸中和过量的NaOH和Na 2 CO 3。K用化学法除去。
4怎样检查杂质离子是否沉淀完全 答取上层清液再加入相应使其沉淀的离子如果没有沉淀生成即可说明沉淀完全。
5“陈化”国政是化学法提纯NaCl
所必需的为什么 答因为经过陈化才能使KCL分离出来。