实
验
报
告
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缓冲溶液的配制及  pH 测定
课程：
学号：
一、实验目的
1.
学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
2.
掌握酸度计测定溶液  pH 的方法。
二、实验原理
1．缓冲原理
缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身
pH 基本不变的能
力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶
液的 pH 可通过亨德森  - 哈塞尔巴赫方程计算。
pH = pKa + lg
B
HB
在配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱，则它们的缓冲比等于体积
比。
VB
pH = pKa + lg
VHB
配制一定  pH 的缓冲溶液的原则
: 选择合适的缓冲系， 使缓冲系共轭酸的
pK a 尽可能
与所配缓冲溶液的    pH 相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能
力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在    0.05～

0.2mo1/L

之间；按上面简化公式计算出

VB

和 VHB

的体积并进行配制。

三、仪器和药品
仪器：    精密 pH

试纸， pHs-3C

型酸度计，玻璃电极或

pH 复合电极，塑料烧杯，温

度计。
试剂： 0.10mol/L 的 HAc 、NaAc 、NaOH 、HCl 溶液， 0.20mol/L 的 Na2HPO 4、KH 2PO4 溶液， 1%HCl 溶液， 1%NaOH 溶液待测 pH 溶液，饱和氯化钾溶液。
pH=4.01  的标准缓冲溶液：称取在
110℃烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾
10.21g，溶
于蒸馏水中，再定容至  1000mL 。
pH=6.86 的标准缓冲溶液： 称取在 110℃烘干的分析纯磷酸二氢钾
3.39g 和磷酸二氢
化学实验报告
钠 3.53g，溶于蒸馏水中，再定容至
1000mL 。
pH=9.18 的标准缓冲溶液： 称取分析纯硼砂  3.81g，用蒸馏水溶解后定容至
1000mL 。
四、内容及步骤
1. 缓冲溶液的配制
（ 1）计算配制    100mL pH=5.00 的缓冲溶液需要    0.1mol/L HAc    溶液和  0.1moI/L NaAc
溶液体积 (已知 HAc 的 pK a=4.75)。根据计算出的用量， 用吸量管吸取两种溶液置于    100mL

烧杯中，混匀，用酸度计测定其    pH。若 pH 不等于  5.00，可用几滴

0.01moI/LNaOH

或