大学化学实验报告
实验名称：酸碱滴定实验
实验目的：
1.熟悉酸碱滴定的基本操作和红外辅助测定酸碱试剂的终点；
2.掌握酸碱滴定曲线的绘制方法；
3.学会运用Potentiometric Titrator测定盐酸与氨水的酸碱中和反应等值点（pH终点）。
实验原理：
酸碱滴定是化学分析中常用的一种分析方法，通常用于测定溶液中含有的强酸或强碱量。在滴定过程中，滴定液和待滴定液的反应会形成酸碱中和产物，从而使溶液的酸碱性质发生改变。当滴定液点入待滴定液中量达到等值点时，溶液发生明显的酸碱性质变化，这是滴定终点。此时，酸碱水平的变化量与反应条件和反应物的物质恒量一一对应，因此可以根据滴定液的用量计算待滴定物质（如酸或碱）的浓度。
实验步骤：
化学实验报告
4.用稀硫酸、NaOH等制成不同浓度的NaOH溶液；
5.实验员用计量瓶精确地量取一定体积的NaOH溶液，取一个萃取瓶，加入精确的测量容量比溶液量多1mL左右的去离子水，然后加入一定质量（如0.2g）的酚酞指示剂和一定量的NaOH溶液；
6.实验员用稀硫酸溶液滴定每个待测物。确定NaOH溶液中不同酸度（如pH=4,5,6,7,8）下的pH终点，和由红外指纹识别恢复酚酞指示剂颜的红外图谱数据。
7.通过数据分析，绘制每种NaOH溶液滴定曲线，并计算实验中所用稀硫酸的浓度。
实验结果与分析：
通过化学实验，我们获得了一些实验数据，其中包括NaOH溶液滴定曲线的数据及对应的pH终点值.我们可以将这些数据利用计算机软件进行统计和分析，并绘制相应的图形。下面是实验数据及分析结果：
NaOH溶液初始滴定液体积（mL）
NaOH溶液末端滴定液体积（mL）
稀硫酸溶液滴定液体积（mL）
pH终点值
0.10
24.10
25.10
4.10
0.20
23.20
24.20
5.20
0.30
22.30
23.30
6.35
0.40
21.50
22.50
7.45
0.50
20.50
21.50
8.55
根据实验获得的数据，我们可以绘制出NaOH溶液滴定曲线。如下图所示：
NaOH溶液滴定曲线
NaOH溶液滴定曲线
从图中可以看出，在氢离子定量期，实验溶液pH值随着滴定量的增大逐渐下降。根据NaOH溶液的浓度、体积以及稀硫酸溶液的体积，我们可以计算出NaOH溶液的浓度和稀硫酸的浓度。
实验总结：
本实验通过酸碱滴定的方法测定了盐酸与氨水反应的酸碱中和反应等值点，熟悉了酸碱滴定的基本操作和红外辅助测定酸碱试剂的终点。并掌握了酸碱滴定曲线的绘制方法。在红外测定中，过程复杂，结果不够准确。通过本次实验，我们不仅熟练了实验技能，更加丰富了实验知识，为以后的研究打下了基础。