1.概述
化学反应速率用符号J或ξ表示，其定义为：
J=dξ/dt （3-1）
ξ为反应进度，单位是mol，t为时间，单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。
dξ=v-1BdnB （3-2）
将式（3-2）代入式（3-1）得：
J=v-1BdnB/dt
式中nB为物质B的物质的量，dnB/dt是物质B的物质的量对时间的变化率，vB为物质B的化学计量数（对反应物vB取负值，产物vB取正值）。反应速率J总为正值。J的单位是mol·s-1。
根据质量作用定律，若A与B按下式反应：
aA＋bB→cC＋dD
其反应速率方程为：
J=kca（A）cb（B）
k为反应速率常数。
a＋b=n
n为反应级数。n=1称为一级反应，n=2为二级反应，三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定，如：
2HI→I2＋H2
看起来是二级反应。实际上是一级反应，因为
HI→H＋I（慢）
HI＋H→H2＋I（快）
I＋I→I2（快）
反应决定于第一步慢反应，是一级反应。从上述可知，反应级数应由实验测定。
反应速率的测定
测定反应速率的方法很多，可直接分析反应物或产物浓度的变化，也可利用反应前后颜的改变、导电性的变化等来测定，如：
可通过分析溶液中Cl-离子浓度的增加，确定反应速率，也可利用反应物和产物颜不同，所导致的光学性质的差异进行测定。从上式还可以看到，反应前后离子个数和离子电荷数都有所改变，溶液的导电性有变化，所以也可用导电性的改变测定反应速率。概括地说，
任何性质只要它与反应物（或产物）的浓度有函数关系，便可用来测定反应速率。但对于反应速率很快的
本实验测定（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）和KI反应的速率是利用一个
在水溶液中，（NH4）2S2O8和KI发生以下反应：
这个反应的平均反应速率可用下式表示
（NH4）2S2O8溶液和KI溶液混合时，同时加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3
反应：
记录从反应开始到溶液出现蓝所需要的时间Δt。由于在Δt时间内
式中，｛k｝代表量k的数值。
可求得反应速率常数k。
根据阿伦尼乌斯公式：
率等于－Ea/2.303R，通过计算求出活化能Ea。
2.实验目的
（1）掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。
（2）测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、反应速率常数及反应的活化能。
（3）初步练习用计算机进行数据处理。
3.实验内容
（1）实验浓度对化学反应速率的影响
在室温下，取3个量筒分别量取20ml 0.20mol·L-1 KI溶液、8.0ml 0.010 mol· L-1 Na2S2O3溶液和 4.0mL 0.2％淀粉溶液，均加到150mL烧杯中，混合均匀。再用另一个量筒取 20mL0.20mol· L-1（NH4）2S2O8溶液，快速加到烧杯中，同时开动秒表，并不断搅拌。当溶液刚出现蓝时，立即停秒表，记下时间及室温。
用同样的方法按照表3-1中的用量进行另外4次实验。为了使每次实验中的溶液的离子强度和总体积保持不变，不足的量分别用0.20mol·L-1 KNO3溶液和0.20mol·L-1（NH化学实验报告4）2SO4溶液补足。
表3-1 不同浓度时平均反应速率
用表中实验Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的数据作图求出a，用实验Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ的数据作图求出b，然后再计算出反应速率常数k。
（2）温度对化学反应速率的影响
按表3-1实验Ⅳ中的用量，把KI，Na2S2O3，KNO3和淀粉的混合溶液加到150mL烧杯中，把（NH4）2S2O8溶液加到另一个烧杯中，并将两个烧杯放入冰水浴中冷却。等烧杯中的溶液都冷到O℃时，把（NH4）2S2O8溶液加到KI混合溶液中，同时开动秒表，并不断搅拌，当溶液刚出现蓝时，记下反应时间。
在10℃，20℃和30℃的条件下，重复上述实验。将结果填于表3-2中。用表3.2的数据，以lg｛k｝对1/T作图，求出反应（1）的活化能。
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