化学实验报告范⽂（通⽤9篇）
化学实验报告范⽂（通⽤9篇）
  在⼈们越来越注重⾃⾝素养的今天，我们都不可避免地要接触到报告，报告具有语⾔陈述性的特点。在写之前，可以先参考范⽂，下⾯是⼩编整理的化学实验报告范⽂（通⽤9篇），欢迎阅读，希望⼤家能够喜欢。
  化学实验报告篇1
  实验题⽬：
  草酸中h2c2o4含量的测定
  实验⽬的：
  学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使⽤;
  学习碱式滴定管的使⽤，练习滴定操作。
  实验原理：
  h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在⽔溶液中⼀次性滴定其两步离解的h+：
  h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
  计量点ph值8.4左右，可⽤酚酞为指⽰剂。
  naoh标准溶液采⽤间接配制法获得，以邻苯⼆甲酸氢钾标定：
  -cook
  -cooh
  +naoh===
  -cook
  -coona
  +h2o
  此反应计量点ph值9.1左右，同样可⽤酚酞为指⽰剂。
  实验⽅法：
  ⼀、naoh标准溶液的配制与标定
  ⽤台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏⽔，搅拌使其溶解。移⼊500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏⽔，摇匀。
  准确称取0.4~0.5g邻苯⼆甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏⽔溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指⽰剂，⽤naoh标准溶液滴定⾄溶液呈微红⾊，半分钟不褪⾊即为终点。
  ⼆、h2c2o4含量测定
  准确称取0.5g左右草酸试样，置于⼩烧杯中，加20ml蒸馏⽔溶解，然后定量地转⼊100ml容量瓶中，⽤蒸馏⽔稀释⾄刻度，摇匀。
  ⽤20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指⽰剂1~2滴，⽤naoh标准溶液滴定⾄溶液呈微红⾊，半分钟不褪⾊即为终点。平⾏做三次。
  实验数据记录与处理：
  ⼀、naoh标准溶液的标定
  实验编号123备注
  mkhc8h4o4/g始读数
  终读数
  结果
  vnaoh/ml始读数
  终读数
  结果
  cnaoh/mol·l-1
  naoh/mol·l-1
  结果的相对平均偏差
  ⼆、h2c2o4含量测定
  实验编号123备注
  cnaoh/mol·l-1
  m样/g
  v样/ml20.0020.0020.00
化学实验报告
  vnaoh/ml始读数
  终读数
  结果
  ωh2c2o4
  h2c2o4
  结果的相对平均偏差
  化学实验报告篇2
  实验步骤
  (1) 在试管中加⼊5mL5%的过氧化氢溶液，把带⽕星的⽊条伸⼊试管;
  (2) 加热实验(1)的试管，把带⽕星的⽊条伸⼊试管;
  (3) 在另⼀⽀试管中加⼊5mL5%的过氧化氢溶液，并加⼊2g⼆氧化锰，把带⽕星的⽊条伸⼊试管;
  (4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发⽣时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带⽕星的⽊条伸⼊试管;(该步骤实验可以反复多次)
  (5) 实验后将⼆氧化锰回收、⼲燥、称量。
  实验现象及现象解释：
  实验编号实验现象现象解释
  (1) ⽊条不复燃
  (2) ⽊条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没⾜够的O2试⽊条复燃
  (3) 3H2O2产⽣⼤量⽓泡⽊条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使⽊条复然
  (4) 新加⼊的H2O2产⽣⼤量⽓泡因为MnO2继续作为催化挤的作⽤!H2O2继续分解
  (5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量
  化学实验报告篇3
  实验名称
  探究化学反应的限度
  实验⽬的
  1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有⼀定的限度;
  2.通过实验使学⽣树⽴尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
  实验仪器和试剂
  试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
  实验过程
  1.实验步骤
  (1)取⼀⽀⼩试管，向其中加⼊5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。现象：。
  (2)向试管中继续加⼊适量CCl4，充分振荡后静置。现象：。
  (3)取试管中上层清液，放⼊另⼀⽀⼩试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。现象：。
  2.实验结论。
  问题讨论
  1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?
  2.若本实验步骤(1)采⽤5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?
  化学实验报告篇4
  实验题⽬
  实验题⽬：溴⼄烷的合成
  实验⽬的：
  实验⽬的
  1、学习从醇制备溴⼄烷的原理和⽅法
  2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏⽃的使⽤。
  实验原理：
  主要的副反应：
  反应装置⽰意图：
  (注：在此画上合成的装置图)
  实验步骤及现象记录：
  实验步骤
  现象记录
  1、加料：
  将9.0ml⽔加⼊100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加⼊19.0ml浓硫酸。冷⾄室温后，再加⼊10ml95%⼄醇，然后在搅拌下加⼊13.0g研细的溴化钠，再投⼊2-3粒沸⽯。
  放热，烧瓶烫⼿。
  2、装配装置，反应：
  装配好蒸馏装置。为防⽌产品挥发损失，在接受器中加⼊5ml40%nahso3溶液，放在冰⽔浴中冷却，并使接受管(具⼩咀)的末端刚好浸没在接受器的⽔溶液中。⽤⼩⽕加热⽯棉⽹上的烧瓶，瓶中物质开始
冒泡，控制⽕焰⼤⼩，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加⼤⽕焰，直到⽆油滴蒸出为⽌。
  加热开始，瓶中出现⽩雾状hbr。稍后，瓶中⽩雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的⽣成，溶液呈橙黄⾊。
  3、产物粗分：
  将接受器中的液体倒⼊分液漏⽃中。静置分层后，将下层的粗制溴⼄烷放⼊⼲燥的⼩锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰⽔浴中冷却，逐滴往瓶中加⼊浓硫酸，同时振荡，直到溴⼄烷变得澄清透明，⽽且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。⽤⼲燥的分液漏⽃仔细地分去下⾯的硫酸层，将溴⼄烷层从分液漏⽃的上⼝倒⼊30ml蒸馏瓶中。
  接受器中液体为浑浊液。分离后的溴⼄烷层为澄清液。
  4、溴⼄烷的精制
  配蒸馏装置，加2-3粒沸⽯，⽤⽔浴加热，蒸馏溴⼄烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器
要⽤冰⽔浴冷却。⽆⾊液体，样品+瓶重=30.3g，其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
  5、计算产率。
  理论产量：0.126×109=13.7g
  产率：9.8/13、7=71.5%
  结果与讨论：
  (1)溶液中的橙黄⾊可能为副产物中的溴引起。
  (2)最后⼀步蒸馏溴⼄烷时，温度偏⾼，致使溴⼄烷逸失，产量因⽽偏低，以后实验应严格操作。
  化学实验报告篇5
  实验名称
  ⽤实验证明我们吸⼊的空⽓和呼出的⽓体中的氧⽓含量有什么不同
  实验⽬的
  氧⽓可以使带⽕星的⽊条复燃，⽊条燃烧越旺，说明氧⽓含量越⾼
  ⼀、实验器材:
  药品⽔槽、集⽓瓶（250ml）两个、玻⽚两⽚、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、⽕柴、⼩⽊条、⽔，盛放废弃物的⼤烧杯。
  ⼆、实验步骤
  1．检查仪器、药品。
  2. 做好⽤排⽔法收集⽓体的各项准备⼯作。现象、解释、结论及反应⽅程式呼出的⽓体中⼆氧化碳含量⼤于空
  3. ⽤饮料管向集⽓瓶中吹⽓，⽤⽓中⼆氧化碳含量排⽔法收集⼀瓶我们呼出的⽓呼出的⽓体中氧⽓含量⼩于空⽓中体，⽤玻璃⽚盖好
  4. 将另⼀集⽓瓶放置在桌⾯上，⽤玻璃⽚盖好。
  5. ⽤燃烧的⼩⽊条分别伸⼊两个集⽓瓶内。
  6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
  7. 清洗仪器，整理复位。
  化学实验报告篇6
  实验名称：
  盐溶液的酸碱性
  实验⽬的：
  探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，出产⽣其现象的原因。
  实验仪器：
  试管11⽀、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表⾯⽫