浙教版科学九年级上册
常考知识点总结
第一章 探索物质的变化
第1节、物质的变化
1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝的硫酸铜晶体加热变成白的硫酸铜、以及白硫酸铜遇水变成蓝都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）
第2节、探索酸的性质
1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）
①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 。
4、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应）
①用盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
①铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）
②实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）
③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（BaSO4 也是不溶于稀硝酸的白沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）
（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+或两种离子都有 ）
7、酸的个性
1）浓盐酸（HCl）
浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟），闻到刺激性气味。因此浓盐酸露置在空气中，质量会减少，溶质的质量分数会变小。
2）浓硫酸（H2SO4 ）
①腐蚀性，沾到皮肤用干布拭去，大量水冲洗，再涂上小苏打溶液
②浓硫酸稀释一定将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不可以将水倒入浓硫酸中。
③脱水性，如使纸张和棉花等变成碳，物体本身没有水，浓硫酸将物体中的氢元素和氧元素脱出结合成水。
④吸水性，因此浓硫酸可以作为干燥剂。浓硫酸露置在空气中质量会增加但是不变质。
3）浓硝酸（HNO3）
①挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟）
②腐蚀性
③见光易分解，因此用棕瓶装
第3节、探索碱的性质
1、碱能使紫石蕊变 蓝 ，使无酚酞变 红 。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）（也属于中和反应：反应物是酸和碱，生成物是盐和水的反应，但是中和反应不属于四大基本反应类型，填反应类型遇到中和反应填复分解反应肯定不会错，因为所有的中和反应都属于复分解反应 ）
①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水
①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O（注意生产物一定是亚硫酸钠而不是硫酸钠）
4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4（Cu(OH)2是蓝絮状沉淀，含有Cu2+离子的溶液都是蓝的）
②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（FeCl3是浅黄溶液（含有Fe3+离子的溶液都是浅黄的），Fe(OH)3是红褐沉淀，）
5、碱的个性
1）氢氧化钠（NaOH ）
俗称烧碱、火碱、苛性钠。注意纯碱是碳酸钠，是属于盐。
氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此改良土壤酸性使用熟石灰（氢氧化钙），不能使用氢氧化钠。
氢氧化钠容易吸收空气中的水潮解。（初中唯一会潮解的物质）因此可以作为干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，因为它们会与氢氧化钠反应。
2）氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称熟石灰、消石灰。常用的石灰水主要成分也是氢氧化钙，可以用来检验二氧化碳的存在。 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
（注意生石灰是CaO，石灰石是CaCO3 ）
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2 NaOH
3 Ca(OH)2 + 2FeCl3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
第4节、几种重要的盐
1、碳酸钠（ Na2CO3）
俗称纯碱、苏打。小苏打是碳酸氢钠
碳酸钠的水溶液呈碱性，能使紫石蕊变蓝，无酚酞变红，但是碳酸钠是盐，不是碱。因此盐不一定是中性的。
Na2CO3既可以与酸反应也可以与某些碱反应，
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2 NaOH
2、碳酸钙（CaCO3）
贝壳、石灰石、鸡蛋壳、汉白玉、大理石的主要成分都是碳酸钙（CaCO3）。碳酸钙在高温的条件下会分解成CaO（生石灰）和CO2，这是工业上生产CaO（生石灰）和CO2的主要途径。
3、氯化钠（NaCl）
1）食盐水清洗伤口，具有杀菌作用
2）质量分数为0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水
NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
4、复分解反应
1）化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应（四大基本反应类型之一，其余三种是分解、化合、置换反应）
2）发生复分解反应的条件是看生成物是否有水或沉淀或者气体生成，有其中之一生成反应就能发生，否则不发生反应。
3）离子共存
无溶液则不能存在：Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（浅黄）等离子
离子要共存：相互之间不能生成沉淀或水或气体（与复分解反应条件相反）
生成水的有：H+和OH-
生成气体的有：H+和CO32-、HCO3-
常见的沉淀有：白沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2
蓝沉淀：Cu(OH)2（初中阶段唯一的一种蓝沉淀）
红褐沉淀：Fe(OH)3
5、化肥：氮肥（N）（促进叶的生长）、磷肥（P）（促进根系的生长）、钾肥（K）（促进茎的生长），含有两种或者两种以上营养元素的是复合肥料
铵盐与碱混合加热会产生氨气，氨气能使石蕊变蓝。
第5节、寻金属变化的规律
1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au
1）从左往右，金属的活动性逐渐减弱
2）排在H前面的金属可以与酸反应置换出氢气，排在H后面的金属不能和酸反应
3）除K Ca Na外，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液（可溶的盐）里置换出来
加热
2、金属与氧气的反应点燃
①红铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2=== 2 CuO ②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4
2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）
①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑
小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢
3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
①湿法炼铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
②红铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
第6节、 有机物的存在和变化
点燃
1、可燃性点燃
①甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O②酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O
五、物质鉴别
1、据物质颜鉴别
Cu红 CuO黑 CuSO4粉末白 CuSO4溶液蓝 CuSO4·H2O 蓝
Fe粉（黑） Fe2O3 （红褐） FeCl3 （黄） Fe(OH)3 （红褐）
2、根据反应现象鉴别
（1）鉴别NaOH溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
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