一、 教材分析
氧气的实验室制法的具体内容：药品的选择，反应条件的确定，反应装置的选取，根据氧气的物理性质采取合理的收集方法，根据氧气的化学性质采取验满的方法。
二、学生分析
学生已经学习了氧气的性质，并对氧气有比较清楚的认识。比如：氧气是一种无无味气体，不易溶于水，密度比空气大。能用带火星的木条检验氧气，知道氧气能支持燃烧和供给呼吸，氧气有广泛的用途。学生在学习这部分内容时可能会碰到的困难。为什么实验室要用高锰酸钾或氯酸钾以及双氧水来制备氧气？又如何选择仪器组装装置？如何进行收集和验证？催化剂是什么？怎么起作用的？
三、教学目标
1．知识与技能：初步学会实验室制取氧气的原理和操作方法。能记住所用药品的、态，初步学会正确书写和阅读反应的文字表达式，理解反应的装置特点、操作顺序和原理并能指出用氯酸钾和高锰酸钾制取氧气的区别。
2．过程与方法：通过实验，体验实验室制取氧气的方法，结合给出的药品和条件，进行实验装置的设计。通过观察和实验，认识实验室制取气体的药品选择、仪器组装、气体收集和检验、验满的基本思路和方法。
3．情感态度与价值观：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的操作能力，通过实验，丰富科学体验，激发学生学习兴趣。
四、重点、难点与突破策略
重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
难点：催化剂和催化作用。
通过实验探究制取氧气的反应原理，并介绍催化剂和催化作用。
五、教学前的准备
1．制取氧气的实验装置和药品的准备。
2．学生复习常见实验仪器的基本操作。
3．对氧气的性质和其他物质的特性有所了解。
六、教学思路与学习活动的设计
1、 情景导入：展示氧气在日常生活中的应用，回顾氧气的性质，引出需要纯净的氧气应该如何制取的问题？
2、出示过氧化氢溶液，叙述性质。出示二氧化锰和高锰酸钾，对二者进行认识。
3、合作探究：通过实验来探究实验室制取氧气的方法和原理，通过学生亲自动手实验培养学生严肃认真的科学态度。
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究：
A：在试管里加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，观察现象。
B：再取一试管，加入过氧化氢溶液，并加入而二氧化锰，将带火星的木条伸入试管，观察现象。
书写化学反应的文字表达式：
（2）用过的二氧化锰能否再用的探究：
把用过的二氧化锰中再加入过氧化氢溶液，观察能否再使带火星的木条复燃？可反复进行。从而得出催化剂和催化作用的概念。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的探究：
观察：高锰酸钾的颜？加热后将带火星的木条伸入试管，观察现象。
完成高锰酸钾反应的文字表达式：
讨论：实验室制取氧气的反应与化合反应有什么区别？
分解反应的概念：
展示实验室制取氧气的操作步骤。明确：
1． 所使用的仪器：
2． 气体发生装置和气体收集装置。
3． 装置气密性检查方法：
4． 加热高锰酸钾时，试管口应该放一小团棉花的原因：
5． 装配顺序和铁夹位置。初中化学知识点
6． 操作先后：先预热后固定；先气泡均匀后收集；先撤导气管后灭酒精灯。
（4）实验室收集氧气的方法及原因：
向上排空气法-----------氧气的密度大于空气。
排水法--------------------氧气不易溶于水。
氧气的实验室制法 学情分析
九年级学生刚接触化学这门学科不久，学习热情很高。氧气是学生熟悉的物质，通过前面的学习已初步具备了观察实验和进行简单实验操作的技能，让他们亲身体验氧气的制取过程，很容易激发学生的好奇心和求知欲。
基于学生化学学习层次的分析，每个学生的学习能力和接受能力不同，在课上组织问题提问要因材施教，一部分学生学习态度认真，积极主动，知识基本能消化，但是表达能力需提高，所以我在分组时，使用了不同的角。
氧气的实验室制法效果分析
基于本节课的教学效果，我做以下分析：
1、创设情境，美丽的海滨城市青岛，水产养殖业比较发达，引出了氧来乐的使用，进而引导学生思考实验室如何制氧气。
2、运用现代教学手段，课件演示形象、直观，激发学生的主观能动性，不拘泥于传统教学形式，力图创设与众不同的生本愉悦课堂。
3、设问激疑，在教师引导下，学生从多角度认识，允许有不同结论但必须要说出理由。教师适当引导，归纳小结，增强学生的理解、认识问题的能力，突破难点。通过小组活动，小活动图文转换，发挥合作学习优势，学生动手、动口、动脑，增强读图和口头表达能力，突破重点。
总之，本堂课的学习让学生产生良好的学生动机，培养学生浓厚的学习兴趣，在学习过程中施加适当的压力，让学生不断地获得成功，是学生产生学习动力的源泉。在今后的教学工作中，不断的探索，进一步的了解学生，总结经验，更好的适应新的课程改革的需要。
氧气的实验室制法 教材分析
氧气的制取是学生在初中学习化学的第一次制取实验，它是建立在学习氧气的物理性质的基础上进行的。
氧气的实验室制法的具体内容：药品的选择，反应条件的确定，反应装置的选取，根据氧气的物理性质采取合理的收集方法，根据氧气的化学性质采取验满的方法。
第四单元第三节 氧气的实验室制法
【学习目标】
1.用过氧化氢制取氧气的反应原理，实验装置，收集方法。
2.催化剂的概念，体会实验室制取气体的一般思路和方法
【学习重点】氧气的实验室制法，体会实验室制取气体的一般思路和方法
【温故知新】
你知道哪些获取氧气的方法?
【活动天地】
下列哪些物质可能反应产生氧气？
1.水( H2O ） 2.二氧化碳（ CO2 ） 3.食盐（ 主要成分为NaCl ）
4.高锰酸钾（ KMnO4 ） 5.过氧化氢（ H2O2 ） 6.甲烷（ CH4 ）
【资料卡片】
（1）KMnO4（高锰酸钾）是一种紫黑的固体，在加热时能产生氧气，成本较高；反应剩余物为混合物，造成浪费。
（2）KClO3（氯酸钾）是一种白固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
（3）H2O2（过氧化氢）又称双氧水，是一种无的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
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