初中化学溶液知识点总结
一、溶液
  1、定义:由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
  2、溶液的组成
    溶质:被溶解的物质
    溶剂:能溶解其它物质的物质
    判断溶质、溶剂
  • 固、气体与液体混合,液体为溶剂,固、气体为溶质
  • 两种液体混合时,一般量多的作为溶剂
  • 两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂(98%浓硫酸)
  3、溶液的特点:均一性、稳定性(溶液各处密度相等)
  4、物质的溶解性
    定义:一种物质在另一种物质中溶解的能力
    影响因素
  • 内因:溶质、溶剂本身性质
  • 外因:温度(对大多数固体而言,升高温度,物质的溶解性提高)
  二、饱和溶液、不饱和溶液
  1、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再继续溶解某种物质的溶液。
  不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,能再继续溶解某种物质的溶液。
  2、转换
    饱和→不饱和:加溶剂、改变温度
    不饱和→饱和:加溶质、蒸发水、改变温度 
 三、溶解度
  1、定义:在定温下,物质在100g溶剂(水)中,达到饱和状态时所溶解的克数。
    符号:S
    单位:g/100g水
    气体的溶解度:在标准大气压、一定温度下,溶解在一体积水中达到饱和状态时所
      溶解的气体体积数
初中化学知识点
  2、影响溶解度的因素
    内因:溶质(剂)本身性质
    外因
  • 固体:温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)
  • 气体:压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小,随气压升高而增大)
    少数固体溶解度随温度升高变化不大:NaCl
    极少数固体溶解度随温度升高而变小:Ca(OH)2
    夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
    煮沸的水冷却后不可再养鱼
  3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)
    0—0.01g:难溶
    0.01—1g:微溶
    1—10g:可(能)溶
    10g以上:易溶
    溶解是绝对的,不溶解是相对的
    CO2溶于水:制汽水时必须加压并保持低温
  4、根据溶解度的计算
    原则
  • 温度一定
  • 饱和状态
    公式
  • s/100=m质/m剂
  • s/100+s=m质/m液
  四、溶质从溶液中析出
    晶体:具有规则几何形状的固体
    结晶:形成晶体的过程
  • 蒸发结晶(蒸发溶剂):适用于溶解度随温度变化不大的固体
  • 降温结晶((点燃→冷却热饱和溶液)::适用于溶解度随温度变化较大的固体
 五、溶液的组成和溶质质量分数
  1、溶液的组成:溶质、溶剂
    m液=m质+m剂(体积不可加减)
  2、溶质的浓度:溶质的量与溶液的量的比值
    质量百分比浓度:c%=m质/m液ⅹ100%
    体积比浓度:1:4的硫酸溶液(1——V质;4——V剂)
    对于饱和溶液:c%=s/s+100ⅹ100%
  3、配置一定浓度的溶液
  (1)计算
  (2)称量、量取
  (3)溶解
    稀释浓溶液则只需量取不称量