初中化学溶液知识点总结
一、溶液
  1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
  2、溶液的组成
    溶质：被溶解的物质
    溶剂：能溶解其它物质的物质
    判断溶质、溶剂
  • 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质
  • 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂
  • 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）
  3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）
  4、物质的溶解性
    定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力
    影响因素
  • 内因：溶质、溶剂本身性质
  • 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）
  二、饱和溶液、不饱和溶液
  1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
  不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
  2、转换
    饱和→不饱和：加溶剂、改变温度
    不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度 
　三、溶解度
  1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。
    符号：S
    单位：g/100g水
    气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所
      溶解的气体体积数
初中化学知识点
  2、影响溶解度的因素
    内因：溶质（剂）本身性质
    外因
  • 固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
  • 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）
    少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
    极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
    夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
    煮沸的水冷却后不可再养鱼
  3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）
    0—0.01g：难溶
    0.01—1g：微溶
    1—10g：可（能）溶
    10g以上：易溶
    溶解是绝对的，不溶解是相对的
    CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温
  4、根据溶解度的计算
    原则
  • 温度一定
  • 饱和状态
    公式
  • s/100=m质/m剂
  • s/100+s=m质/m液
  四、溶质从溶液中析出
    晶体：具有规则几何形状的固体
    结晶：形成晶体的过程
  • 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体
  • 降温结晶（(点燃→冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体
　五、溶液的组成和溶质质量分数
  1、溶液的组成：溶质、溶剂
    m液＝m质+m剂(体积不可加减)
  2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值
    质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%
    体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）
    对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%
  3、配置一定浓度的溶液
  (1)计算
  (2)称量、量取
  (3)溶解
    稀释浓溶液则只需量取不称量