初中化学知识点初中化学物质及化学反应知识点总结
∙ 物质的颜
∙ 物质的酸碱性
∙ 物质吸水及挥发性
∙ 物质检验
∙ 常见沉淀
∙ 常见氧化反应
∙ 常见分解反应
∙ 常见置换反应
∙ 常见复分解反应
一、物体的颜
（一）、固体的颜
1、红固体：铜，氧化铁
2、绿固体：碱式碳酸铜
3、蓝固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、暗紫固体：高锰酸钾
5、淡黄固体：硫磺
6、无固体：冰，干冰，金刚石
7、银白固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐固体：氢氧化铁
10、白固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜
11、无液体：水，双氧水
12、蓝溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红溶液：高锰酸钾溶液
16、紫溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜
17、红棕气体：二氧化氮
18、黄绿气体：
19、无气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学常见沉淀物质
红褐絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿沉淀------------Fe(OH)2
蓝絮状沉淀----------Cu(OH)2
白沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白沉淀),Mg(OH)2.
淡黄沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
  六、氧化反应：
  1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO  白信号弹
  现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白粉末
  2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
  现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑固体
  注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
  3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
  4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
  现象：发出耀眼的白光，放热，有白固体生成。
  5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O  高能燃料
  现象：（1）产生淡蓝火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
  6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5    证明空气中氧气含量
  现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
  7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 ==SO2现象：
  A、在纯的氧气中
  发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
  B、在空气中燃烧
  （1）发出淡蓝火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
  8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2== CO2
  现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
  9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ==2CO
  10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2== 2CO（是吸热的反应）
  11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ==2CO2
  现象：发出蓝的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
  12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫石蕊试液）：
  CO2 + H2O===H2CO3  现象：石蕊试液由紫变成红。
  注意：酸性氧化物＋水→酸
  如：SO2 + H2O=== H2SO3  　SO3 + H2O== H2SO4
  13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
  注意：碱性氧化物＋水→碱
  氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
  氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH
  氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2
  14、钠在中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl  （无氧也能够燃烧）
  15、2Hg + O2 2HgO 银白液体、生成红固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
  16、2Cu + O2 2CuO 红金属变为黑固体 用来检验是否含氧气
  17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4•5H2O
七、分解反应：
  1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
  现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
  正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
  负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝火焰
  2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
  现象：绿粉末变成黑，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
  3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3== 2KCl + 3O2 ↑
  4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2== 2H2O + O2↑
  现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
  6、加热：2HgO= 2Hg + O2↑红变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
  7、锻烧石灰石：CaCO3= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
  8、碳酸不稳定而分解：H2CO3    ===  H2O + CO2↑
  现象：石蕊试液由红变成紫。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O  == CuSO4 + 5H2O
八、置换反应：
  （1）金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  （置换反应）
  1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑