初三化学中考常考知识点总结
初三化学中考常考知识点总结
初三化学是初三才新增的⼀门科⽬，对于初中⽣们⽽⾔是⼀个关键的科⽬，下⾯初三化学中考常考知识点总结是⼩编想跟⼤家分享的，欢迎⼤家浏览。
初三化学中考常考知识点总结篇1
1、化学是⼀门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础⾃然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的⾃然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的⽣成。化学变化中伴随发⽣⼀些如放热、发光、变⾊、放出⽓体、⽣成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、⽓味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、⾦属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿⾊粉末碱式碳酸铜加热后，①绿⾊粉末变成⿊⾊，②管⼝出现⼩⽔滴，③⽯灰⽔变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学⼯艺像造纸、制⽕药、烧瓷器，发明很早，对世界⽂明作出过巨⼤贡献。
(空⽓)
1、空⽓中氧⽓含量的测定：实验现象：①红磷(不能⽤⽊炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有⼤量⽩烟⽣成，②同时钟罩内⽔⾯逐渐上升，冷却后，⽔⾯上升约1/5体积。
若测得⽔⾯上升⼩于1/5体积的原因可能是：①红磷不⾜，氧⽓没有全部消耗完②装置漏⽓③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉⽡锡提出了空⽓主要是由氧⽓和氮⽓组成的。舍勒和普利斯特⾥先后⽤不同的⽅法制得了氧⽓。
3、空⽓的成分按体积分数计算，⼤约是氮⽓为78%、氧⽓为21%(氮⽓⽐氧⽓约为4︰1)、稀有⽓体(混合物)为0.94%、⼆氧化碳为0.03%、其它⽓体和杂质为0.03%。空⽓的成分以氮⽓和氧⽓为主，属于混合物。
4、排放到⼤⽓中的有害物质，⼤致可分为粉尘和⽓体两类，⽓体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些⽓体主要来⾃矿物燃料的燃烧和⼯⼚的废⽓。
(⽔)
1、⽔在地球上分布很⼴，江河、湖泊和海洋约占地球表⾯积的3/4，⼈体含⽔约占⼈体质量的2/3。淡⽔资源却不充裕，地⾯淡⽔量还不到总⽔量的1%，⽽且分布很不均匀。
2、⽔的污染来⾃于①⼯⼚⽣产中的废渣、废⽔、废⽓，②⽣活污⽔的任意排放，③农业⽣产中施⽤的农药、化肥随⾬⽔流⼊河中。
3、预防和消除对⽔源的污染，保护和改善⽔质，需采取的措施：①加强对⽔质的监测，②⼯业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁⽌)使⽤化肥和农药等。
4、电解⽔实验可证明：⽔是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分⼦可以分成原⼦，⽽原⼦却不能再分。
5、电解⽔中正极产⽣氧⽓，负极产⽣氢⽓，体积⽐(分⼦个数⽐)为1︰2，质量⽐为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和
NaOH来增强⽔的导电性。通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧⽓是⽆⾊⽆味，密度⽐空⽓略⼤，不易溶于⽔，液氧是淡蓝⾊的。
氢⽓是⽆⾊⽆味，密度最⼩，难溶于⽔。
⼆氧化碳是⽆⾊⽆味，密度⽐空⽓⼤，能溶于⽔。⼲冰是CO2固体。(碳酸⽓)
⼀氧化碳是⽆⾊⽆味，密度⽐空⽓略⼩，难溶于⽔。
甲烷是⽆⾊⽆味，密度⽐空⽓⼩，极难溶于⽔。俗名沼⽓(天然⽓的主要成分是CH4)
2、⾦刚⽯(C)是⾃然界中最硬的物质，⽯墨(C)是最软的矿物之⼀，活性炭、⽊炭具有强烈的吸附性，
焦炭⽤于冶铁，炭⿊加到橡胶⾥能够增加轮胎的耐磨性。
⾦刚⽯和⽯墨的物理性质有很⼤差异的原因是：碳原⼦排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很⼤差异的原因是：分⼦的构成不同。
⽣铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制⽓体时则⽤制O2的发⽣装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制⽓体时则⽤制H2的发⽣装置。
密度⽐空⽓⼤⽤向上排空⽓法难或不溶于⽔⽤排⽔法收集
密度⽐空⽓⼩⽤向下排空⽓法
CO2、HCl、NH3只能⽤向上排空⽓法 CO、N2、(NO)只能⽤排⽔法
初三化学中考常考知识点总结篇2
⼀、溶液
1.溶液的定义：⼀种或⼏种物质分散在另⼀种物质中，形成均⼀、稳定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征
(1)均⼀性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。
(2)稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或⽓体。
⼆、、饱和溶液与不饱和溶液
1，概念：
(1)饱和溶液：在⼀定温度下、⼀定量的溶剂⾥，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在⼀定温度下、⼀定量的溶剂⾥，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“⼀定温度”和“⼀定量的溶剂”，且可以相互转化：饱和溶液不饱和溶液
三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线
1.概念：
在⼀定温度下，某固体物质在100g溶剂⾥达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解⾥的溶解度。
2.影响固体溶解度⼤⼩的因素
(1)溶质、溶剂本⾝的性质
(2)温度
3.溶解度曲线
(1)溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表⽰某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。②溶解度曲线上的每⼀个点表⽰溶质在某⼀温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表⽰两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶
液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下⽅的点，表⽰该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上⽅的点，表⽰该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
(2)溶解度曲线变化的规律
⼤多数固体物质的溶解度随温度的升⾼⽽增⼤，⼀般表现在曲线“坡度”⽐较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较⼩，表现在曲线的“坡度”⽐较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升⾼⽽减⼩，表现在曲线的“坡
度”下降，如熟⽯灰。
初三化学中考常考知识点总结篇3
⼀、构成物质的微粒：分⼦、原⼦等微粒
1、由分⼦构成的物质：例如⽔、⼆氧化碳、氢⽓、氧⽓等物质
2、由原⼦构成的物质：⾦属、稀有⽓体、⾦刚
⽯、⽯墨等物质
3、物质构成的描述：物质由××分⼦(或原⼦)构成。例如：铁由铁原⼦构成；氧⽓由氧分⼦构成。
⼆、分⼦
1、基本性质：⑴质量、体积都很⼩;
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越⾼，运动速率越快例：⽔的挥发、品红的`扩散;
⑶分⼦间存在间隔。同⼀物质⽓态时分⼦间隔最⼤，固体时分⼦间隔最⼩ ；物体的热胀冷缩现象就是分⼦间的间隔受热时增⼤，遇冷时变⼩的`缘故。
⑷同种物质间分⼦的性质相同，不同物质间分⼦的性质不同。
2、分⼦的构成：分⼦由原⼦构成。
分⼦构成的描述：①××分⼦由××原⼦和××原⼦构成。
例如：⽔分⼦由氢原⼦和氧原⼦构成
②⼀个××分⼦由⼏个××原⼦和⼏个××原⼦构成。
例如：⼀个⽔分⼦由⼀个氧原⼦和⼆个氢原⼦构成
3、含义：分⼦是保持物质化学性质的最⼩微粒。
例：氢分⼦是保持氢⽓化学性质的最⼩粒⼦
4、从分⼦和原⼦⾓度来区别下列⼏组概念
⑴物理变化与化学变化
由分⼦构成的物质，发⽣物理变化时，分⼦种类不变。
发⽣化学变化时，分⼦种类发⽣了改变。
⑵纯净物与混合物
由分⼦构成的物质，纯净物由同种分⼦构成；混合物由不同种分⼦构成。⑶单质与化合物
初中化学知识点 单质的分⼦由同种原⼦构成；化合物的分⼦由不同种原⼦构成。
三、原⼦
1、含义：原⼦是化学变化中最⼩的微粒。例：氢原⼦、氧原⼦是电解⽔中的最⼩粒⼦
2、分⼦与原⼦的⽐较
3、化学反应的实质：在化学反应中分⼦分裂为原⼦，原⼦重新组合成新的分⼦。
初三化学中考常考知识点总结篇4
⼀、⼈类重要的营养物质六⼤营养素：蛋⽩质、糖类、油脂、维⽣素、⽆机盐和⽔等六⼤类。
1、蛋⽩质：①作⽤：促进机体⽣长及修补受损组织。②存在：⾁类、鱼类、乳类、蛋类、⾖类等; ③CO中毒机理：CO与⾎红蛋⽩结合，造成⼈体缺氧。
2、糖类：①由C、H、O三种元素组成; ②主要存在植物种⼦或块茎中(如稻、麦、薯类、⽢蔗); ③作⽤：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
3、油脂：是重要的供能物质，是维持⽣命活动的备⽤能源。
4、维⽣素：①作⽤：调节新陈代谢、预防疾病、维持⾝体健康的作⽤。②存在：⽔果、蔬菜、动物
肝脏、鱼类、奶制品等。③缺乏会引起夜盲症、坏⾎症等。
⼆、化学元素与⼈体健康
1、⼈体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的⾦属元素是钙。
2、C、H、O、N以⽔、糖类、油脂、蛋⽩质和维⽣素的形式存在，其他元素以⽆机盐形式存在;
3、钙可使⾻骼和⽛齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、⾻质疏松等病。
4、K+、Na+可维持⼈体内⽔分和体液有恒定的PH，是⼈体维持⽣命活动的必要条件。
三、有机合成材料
1、有机化合物：含碳元素的化合物。(不含CO、CO
2、H2CO
3、碳酸盐)
2、⽆机化合物：不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO
3、碳酸盐)
3、天然⾼分⼦材料：棉花、⽺⽑、天然橡胶等。
4、三⼤合成材料：塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。
5、⽩⾊污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理措施：①减少使⽤;②重复使⽤;③开发新型塑料;④回收利⽤
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