初中化学必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根
OH－ NO3－ CO3 2－ SO4 2－ PO43－ NH4＋
2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
一价氯氢钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷； 二三铁二四碳；
铜汞二价最常见； 二四六硫都齐全； 条件不同价不同； 单质0价永不变。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价
＋1价 | K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋ | ＋2价 | Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、 Hg2＋、亚Fe2＋ | ＋3价 | Fe3＋，Al3＋ |
－1价 | Cl－、OH－、NO3－ | －2价 | O2－、S2－、CO3 2－、SO4 2－、 | －3价 | PO43－ |
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称 | 化学名称 | 化学式 | 用途 |
金刚石、石墨、木炭等 | 碳单质 | C | 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 |
水银 | 汞 | Hg | 温度计 |
干冰 | 二氧化碳固体 | CO2 | 人工降雨，致冷剂 |
水 | 水 | 初中化学知识点H2O | 最常见溶剂 |
双氧水 | 过氧化氢 | H2O2 | 消毒剂 |
铁锈 | 氧化铁 | Fe2O3 | |
生石灰 | 氧化钙 | CaO | 食品干燥剂 |
熟石灰、消石灰（澄清石灰水） | 氢氧化钙 | Ca(OH)2 | 改良酸性土壤 |
石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） | 碳酸钙 | CaCO3 | 建筑材料、制水泥 |
盐酸 | 氢氯酸(氯化氢) | HCl | 除铁锈 |
天然气、沼气、瓦斯 | 甲烷 | CH4 | 燃料 |
酒精 | 乙醇 | C2H5OH | 燃料、乙醇汽油 |
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室制取氧气二： 2H2O22H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO32KCl+3O2↑
（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（6）电解水制取氢气： 2H2O2H2↑+O2↑
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（9）石灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
强 弱
钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。
三、酸碱盐的溶解性（口诀）
钾钠铵硝皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水，这个作为前提）
硫酸不溶硫酸钡（硫酸盐只有BaSO4不溶于水 ）
盐酸只有氯化银（盐酸盐只有AgCl不溶于水 ）
碳酸记住碳酸镁（MgCO3微溶于水，其余皆不溶）
钙钡俩碱要记牢（Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其余碱都不溶于水）
四、一些物质的特性及用途：
（1）可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
（2）还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
（3）具有氧化性的物质：O2，CO2
（5）有毒的气体：CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
（6）使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
（7）最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料
（8）干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等
（9）盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）
（10）石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；
（11）生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
（12）熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识。
（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气 【均为混合物】
（2）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、
油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
（3） 缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）； 缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病
（4）合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金
（5）铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触
（6）防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
（7）可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点
（8）灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、
灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
（9）环境污染名词：
①酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。
②臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
③温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
④白污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
⑤空气质量日报：污染物主要指标是：可吸入颗粒、SO2、CO、氮氧化物（如NO2）
六、物质的除杂：（括号内是杂质）
1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO Cu+CO2
3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 2CuO
4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）
6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑
七、酸、碱、盐的检验方法：
酸溶液（H＋）： ⑴紫石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液（OH－）：⑴紫石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗
(4)加入含Fe3+、Cu2+的盐溶液，如FeCl3、CuSO4 等
CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白沉淀不溶于稀硝酸】
八、初中化学中的“三”（熟悉即可）
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水，不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)烧杯嘴紧靠玻璃捧引流；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)漏斗下端紧靠烧杯内壁。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
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