初中常见物质化学式：
氧化物：水H2O 双氧水（过氧化氢）H2O2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO
二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5
二氧化锰MnO2 氧化钙CaO 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O HgO
氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3
醋酸（乙酸）CH3COOH
碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3•H2O
盐：氯化钠NaCl 氯化钙CaCl2 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸氢钠NaHCO3
高锰酸钾KMnO4 氯酸钾KClO3 氯化钾KCl 硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4
氯化银AgCl 硝酸银AgNO3 硫酸钾K2SO4 硫酸铁Fe2（SO4）3 硫酸亚铁FeSO4
(三)氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2
明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O 蓝矾（胆矾）CuSO4•5H2O
有机物：甲烷CH4 酒精（乙醇）C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 尿素CO(NH2)2
常见化学反应方程式：
⑴ 2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑ （2）2H2O初中化学知识点2 MnO2 2H2O+O2↑
⑶ 2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2↑ （4） 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
⑸ S +O2 点燃SO2 （6）2H2 + O2 点燃 2H2O
⑺ 4P +5O2 点燃 2P2O5 （8） C + O2 点燃 CO2（充分燃烧）
⑼ 2C + O2 点燃 2CO（不充分燃烧） （10）4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
⑾ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （12）2 Mg + O2 点燃 2MgO
⒀CH4 + 2O2 点燃 CO2+ 2H2O （14）C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
⒂CaO + H2O == Ca(OH)2 （16）CO2 + H2O ==H2CO3
⒄CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O （18）CaCO3 高温 CaO + CO2↑
⒆H2CO3 == H2O + CO2↑ （20）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
(21)CuO + H2 加热 Cu + H2O (22) CuO + CO加热 Cu + CO2
(23)2CuO + C 高温2Cu + CO2 ↑ (24) Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 ↑
(25) CO2 + C高温2CO (26) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
(27) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （28）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
(29)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ （30）Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑
(31)Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ （32）Fe +H2SO4 =FeSO4+ H2↑
(33)2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ （34）2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
(35)Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 （36）NH3•H2O = NH3↑ + H2O
(37)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （38）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
(39）NaOH + HCl = NaCl + H2O （40）2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
(41)Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (42) Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O
(43)NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 （44）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(45)Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O + CO2↑ (46)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
(47)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (48)C6H12O6+6O2→6 CO2 + 6H2O
(49)CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O (50) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
常见物质的主要成分：
石灰水：Ca(OH)2 石灰石、大理石：CaCO3 沼气、天然气、瓦斯：CH4 煤气：CO
水煤气：H2 、CO 铁锈：Fe2O3 生铁、钢：Fe 煤、活性炭、木炭：C
常见物质俗名：
氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钙：消石灰、熟石灰 氯化钠：食盐
固体二氧化碳：干冰 氢氧化钠与氧化钙的固体混合物：碱石灰 硫：硫磺
碳酸钠：苏打、纯碱 碳酸氢钠：小苏打 过氧化氢溶液：双氧水 汞：水银
常见元素符号及相对原子质量：
氢 H 1 氦He 4 碳 C 12 氮 N 14 氧 O 16 氟 F 19
氖 Ne 20 钠 Na 23 镁 Mg 24 铝 Al 27 硅Si 28 磷P 31
硫 S 32 氯 Cl 35.5 氩 Ar 40 钾 K 39 钙Ca 40 锰Mn 55
铁 Fe 56 铜 Cu 63.5 锌Zn 65 银Ag 108 钡Ba 137 铂Pt 195
金 Au 197 汞 Hg 201 碘 I 127
常见元素化合价：
钾 K +1 钠 Na +1 银 Ag +1 氢 H +1 铵根 NH4 +1 铜 Cu +1、+2
钙 Ca +2 镁 Mg +2 钡 Ba +2 锌Zn +2 铁 Fe +2、+3 铝 Al +3
碳C +2、+4 硫S -2、+4、+6 氯Cl -1 氟F -1 氢氧根OH -1 硝酸根NO3 -1
氧 O -2 硫酸根SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 亚硫酸根 SO3 -2 磷酸根 PO4 -3
常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性有强逐渐减弱
酸性溶液：pH < 7 pH值越小，酸性越强 ╗
碱性溶液：pH = 7 ║“小酸，大碱，7界限”
中性溶液：pH > 7 pH值越大，碱性越强 ╝
酸 → H+ + 酸根离子 碱 → 金属离子 + OH- 盐 → 金属离子 + 酸根离子
酸、碱、盐的溶解性
酸：一般都可溶 碱：碱溶 钾、钠、铵、钡、钙
盐：钾、钠、铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐(Cl)不溶AgCl
硫酸盐(SO4)不溶BaSO4 碳酸盐(CO3) 只溶 钾、钠、铵
原样品中含有CO32-
NH+的检验：向待测样品中滴加氢氧化钠溶液，若产生的气体能使红石蕊试纸变蓝，证
明原样品中含有NH+
物质的分类： ┌混合物 ┌金属单质：铁、铜、铝
物质 组成种类│ ┌单质└非金属单质：氢气、氧气、氦气、红磷
└纯净物 元素种类│ ┌酸：HCl、H2SO4、HNO3
复分解反应的条件： └化合物 │碱：NaOH、Ca(OH)2 、NH3•H2O
┌气体 ：CO2、H2 │盐：NaCl、Na2CO3 、CuSO4
生成物中有 │沉淀 ：CaCO3、AgCl └氧化物┌金属氧化物 ：CuO、Fe2O3
└水 ：H2O └非金属氧化物：H2O 、CO2
特点：双交换、价不变
1.溶液一般为无，例外：Fe2+浅绿 Fe3+黄 Cu2+蓝 KMnO4 紫 2.沉淀一般为白，例外：Cu(OH)2蓝 Fe(OH)3红褐3.金属单质一般为银白，例外：Cu紫红、Au黄
4.金属粉末一般为黑，例外：铝粉，俗称“银粉” 5.盐的粉末大多为白 6.盐的晶体一般
为无，例外（略）7.大多气体为无，例外：Cl2黄绿NO2红棕 8.大多气体无气味，例外：Cl2、SO2 、NH3、HCl、H2S 9.两种不溶于稀硝酸的白沉淀：AgCl、BaSO4
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