初中化学常考知识点
初中化学常考知识点碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿
热、高温。5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温。(2)加溶
剂;(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、
加溶质、恒温蒸发溶剂)。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废
渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;
干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2
)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃
烧、密度比空气大。11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然
气。13、应记住的三种黑氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、
还原性。15、教材中出现的三次淡蓝：(1)液态氧气是淡蓝；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡
蓝火焰。16、与铜元素有关的三种蓝：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。17、过滤操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。18、三大气体污染物：SO2
、CO、NO2。19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。20、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药
品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。第二部分1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO22、硫在氧气中燃烧
：S+O2点燃SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O45、磷在氧气中燃烧
：4P+5O2点燃2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O8、一氧化碳
在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温
2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰
共热(实验室制O2)：?14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O通电2H2↑+O2
↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应(实验
室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2H
Cl=FeCl2+H2↑第三部分物质的特点：常见物质的颜：多数气体为无，多数固体化合物为白，多数溶液为无。2、一些特殊物
质的颜：黑：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu
2+?溶液、液态固态O2(淡蓝)红：Cu(亮红)、Fe2O3(红棕)、红磷(暗红)黄：硫磺(单质S)、含Fe3+?的溶
液(棕黄)绿：FeSO4·7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无气体：N2、CO2、
CO、O2、H2、CH4有气体：Cl2(黄绿)、NO2(红棕)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝)、S
O2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：白沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)蓝沉淀
：Cu(OH)2、CuCO3红褐沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿沉淀，再变成Fe(OH
)3红褐沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化
物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2?+2NaOH==Na2CO3?+H2O(H2CO3?+2NaOH
==Na2CO3?+2H2O)SO2?+2KOH==K2SO3?+H2OH2SO3?+2KOH==K2SO3?
+2H2OSO3?+2NaOH==Na2SO4?+H2OH2SO4?+2NaOH==Na2SO4?+2H2O②
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2?+H20==H2CO3?SO2?+H2O==H2SO3S
O3?+H2O==H2SO4?N2O5?+H2O==2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红)5、
碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2?+H2OCu(OH)2
初中化学知识点+2HCl==CuCl2?+2H2OCaO+2HCl==CaCl2?+H2OCa(OH)2?+2HCl==
CaCl2?+2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不
能发生此反应)K2O+H2O==
2KOH?Na2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2?CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2?==MgO+H2O?Cu(OH)2?==CuO+H2O2Fe(
OH)3?==Fe2O3?+3H2O?2Al(OH)3?==Al2O3?+3H2O6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常
见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜由白→蓝)
、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等除HCl气体可用：AgNO3溶液
(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成
份反应，或者生成新的杂质。7、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2
、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法
收集气体，要注意熄灯顺序。8、常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上
：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗;Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。9、实验室制
取三大气体中常见的要除的杂质：①制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(H
Cl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)③制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜由白→蓝)等除HCl
气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)[生石灰、碱石灰
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