九年级化学基础知识汇总（学生笔记整理）
第1章 开启化学之门
第一节 化学给我们带来什么
1. 化学可帮助我们正确认识事物
⑴ 碳酸氢铵受热分解
① 文字表达式：碳酸氢铵 氨气 + 水 + 二氧化碳
NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2
② 现象：固体逐渐消失，有刺激性气体产生。【补充：产生气体能使澄清石灰水变浑浊，管壁有水珠产生】
③ 保存：密封保存于阴冷干燥处。
2.化学指导人类合理利用资源
（1）氮气有着广泛的用途。
利用氮气化学性质不活泼的性质，将氮气充入食品包装袋中，用来延长食品的保质期，将氮气充入灯泡中，用来延长灯泡的使用寿命；利用氮气不能供给呼吸的性质，将氮气用作粮食、瓜果的保护气；液氮的沸点为-196℃，常将液氮用于医疗技术，用液氮制造低温环境；利用氮气在一定条件下能与氢气反应生成氨的性质，用于制造氮肥。
（2） 铁丝腐蚀实验
① 现象：红墨水沿着导管上升，形成一段水柱
② 原因：铁丝生锈要消耗锥形瓶中的氧气，使瓶中压强减小，导致水倒流
③ 结论：铁丝暴露在空气中容易发生锈蚀，所以应注意防护
④ 加速铁生锈的几种方法：a.用铁丝代替铁块，可以增大反应的接触面积 b.用食盐水代替水c.轻轻的摇晃锥形瓶，使铁丝与食盐水充分接触
⑤ 导致实验失败的可能原因：a.装置漏气 b.铁丝已经生锈或者表面有油漆 c.水已浸没铁丝
3.化学促进科学技术的发展
（2）我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，元代——瓷器，四大发明中指南针不属于化学工艺。。
（3）绿化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿化学反应)
①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
第二节 化学研究些什么
一.化学研究物质的性质与变化
【探究实验】蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
1、物质的变化
（1）物理变化：像蜡烛熔化，没有新物质生成的变化。
（2）化学变化：像蜡烛燃烧，有新物质生成的变化。
（3）本质区别： 是否有新物质生成 .
（4）化学变化时常表现出来的现象：颜改变 、 生成沉淀 、 放出气体 等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、 放热 、发光 等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。
（5）联系：化学变化过程中通常会发生物理变化，但物理变化过程中不一定会发生化学变化；
2、物质的性质
（1）物理性质：主要有 颜、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性 、吸附性 等，（2）化学性质主要有 活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性 等。
二、化学研究物质的组成和结构
1、空气的成分和组成
（1）空气成分体积分数：O2 21%， N2 78%，CO2 0.03%，稀有气体0.94%， 其它气体和杂质0.03%。
（2）空气中氧气含量的测定
【步骤】 ①事先将集气瓶容积5等分，并标记。
②连接装置，检查装置的气密性。
③燃烧匙内装若过量红磷，夹紧止水夹。
④点燃红磷，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
⑤冷却后，将导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹。
【现象】（1）红磷燃烧，发出热量，产生白烟。（2）冷却后，水沿导管上升至集气瓶约1/5体积。
【原理】磷 + 氧气 五氧化二磷 P + O2 P2O5
【结论】空气中O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
【思考】（1）为何事先给集气瓶五等份？便于更快获得实验结论。
（2）有时，事先在瓶底放少量水，知道其目的吗？便于快速降温。
（3）如何检查气密性？
（4）为何事先要夹止水夹？如事先不夹止水夹，红磷燃烧放热使瓶内空气受热膨胀排出，会使压强减小得更多，水上升会超过集气瓶1/5体积。
（5）红磷必须过量，为何？耗尽瓶内氧气。
（6）点燃的红磷为什么要“迅速”伸入集气瓶？ 如缓慢伸入，红磷燃烧放热使瓶内空气受热膨胀排出，会使压强减小得更多，
（7）红磷燃烧产生的白烟属于什么状态？其体积如何？固态，几乎不占体积。
（8）为何要等集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？ 其一，如未冷却到室温，瓶内温度过高，会使一部分空气排出，压强减小得更多，水上升会超过集气瓶1/5体积。其二，如未冷却到室温，瓶内温度不太高瓶内会有一部分压强，水上升会小于集气瓶1/5体积。
（9）打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？ 红磷燃烧消耗氧气，
生成固体，导致气压减小所致。
（10）液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，未夹止水夹，水量不足，导管内空气等。
（11）液面上升大于1/5原因：燃着的红磷未迅速伸入集气瓶，未夹止水夹等。
（12）能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差。
2、按照一定的标准可将物质分为纯净物和混合物，由同种物质组成的是纯净物，由不同的物质组成的是混合物。
3、葡萄糖、砂糖、面粉的燃烧
现象 | 结论 | |
葡萄糖、砂糖 | 先融化再燃烧，剩余黑残渣 | 都含有碳元素 |
面粉 | 燃烧，剩余黑残渣 | |
三、化学研究物质的用途与制法
1、金刚石用于制造钻石、切割玻璃等，石墨用于制铅笔芯、干电池电极等。
2、拉瓦锡研究空气成分，门捷列夫发表元素周期表，诺贝尔研究，居里夫妇发现钋和镭，我国化学家合成结晶牛胰岛素等。
第三节、怎样学习和研究化学
一、学习化学需要进行化学实验
1、常用仪器及使用方法 （详见讲义）
（一）用于加热的仪器－－ 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、石棉网等。
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）。
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽等。
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器，不能配置溶液。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调零（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”（3）称量物不能直接放在托盘上， 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（初中化学知识点2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹（试管夹）夹持试管的位置应在试管口近1/3处。手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
2、化学实验基本操作
（一）药品的取用
（1）药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。
（2）药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
（3）固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
“一斜，二送，三直立”
②块状及条状药品：用镊子夹取 “一横，二放，三慢竖”
（4）液体药品的取用
①倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂。
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外。）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
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