中考化学必备知识点
一、化学之最
1、空气中含量最多的元素是N，空气中含量最多的物质是氮气（N2）。
2、地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
3、人体中含量最多的元素是O，人体含量最多的金属元素是Ca。     
4、天然存在最硬的物质是金刚石，形成化合物最多的元素是C。
5、相对原子质量最小的原子是氢原子，质子数最少的元素是H。   
6、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
7、相同条件下相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。     
8、导电、导热性最强的金属是银。
9、熔点最低的金属是汞，熔点最高的金属是钨。         
10、密度最小的金属是锂，密度最大的金属是锇。
11、日常生活中应用最广泛的金属是铁。。           
12、最简单的有机物是甲烷（CH4），未来最理想的燃料是 H2。
二、基本反应类型
化合反应：A+B→AB        多变一  例：  CaO+H2O=Ca(OH)2
分解反应：AB→A+B        一变多  例： H2CO3CO2↑ + H2O
置换反应：A+BC→AC+B      单换单  例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu      H2+CuOCu+ H2O
复分解反应 ：AB+CD→AD+CB  两交换，价不变  例：NaOH+HCl= NaCl+ H2O
三、气体的制取、收集、检验
1、常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热（固固加热型）, 如用KMnO4 或KClO3制O2装置。
（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2) 实验室制取氧气二： 2KClO32KCl+3O2↑
B：固体与液体之间且不需要加热，（固液不加热型）。
（1）实验室制法CO2：  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）实验室制取氢气：  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）实验室制取氧气三： 2H2O2 2H2O+O2↑
2、常用气体的收集方法
  A：排水法  适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）
  B：向上排空气法  适用于密度比空气大，且不与空气成分反应的气体（CO2、HCl只能用
向上排空气法）
  C：向下排空气法  适用于密度比空气小，且不与空气成分反应的气体 ，如H2 
备注：排气法，导管应伸入瓶底；排水法，导管稍稍伸进瓶内。
3、气体的检验
（1）O2：能使带火星的木条复燃
（2）CO2（不混合有SO2）：能使澄清石灰水变浑浊
（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
四、 初中常见化学物质的检验
一）气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳
4、氨气：湿润的紫红石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白固体变蓝，则含水蒸气
二）离子的检验.
6、氢离子（H+）：滴加紫石蕊试液，试液变红 或 加入锌粒，有气泡产生
7、氢氧根离子(OH-)：酚酞试液，试液变红 或 硫酸铜溶液，有蓝沉淀产生
8、碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子(Cl-)：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子(SO42-)：硝酸钡溶液和稀硝酸 或 先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子(NH4+)：用氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
12、铜离子(Cu2+)：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝沉淀则是铜离子
13、铁离子(Fe3+)：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐沉淀则是铁离子
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白沉淀，则含有NaCl
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4? 
分别取样于三支试管中，向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红沉淀，就含葡萄糖
五、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）初中化学知识点       
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）     
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 
8、铁锈：（Fe2O3）
六、 初中化学常见物质俗称、化学名称、化学式、用途
俗称
化学名称
化学式
用途
金刚石、石墨
碳单质
C
金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
水银
汞
Hg
温度计
干冰
二氧化碳固体
CO2
人工降雨，致冷剂
双氧水
过氧化氢
H2O2
消毒剂
铁锈（Fe2O3·xH2O）
氧化铁
Fe2O3
生石灰
氧化钙
CaO
食品干燥剂
熟石灰、消石灰（澄清石灰水）
氢氧化钙
Ca(OH)2
改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）
碳酸钙
CaCO3
建筑材料、制水泥
盐酸
氯化氢
HCl
除铁锈
天然气、沼气、瓦斯
甲烷
CH4
燃料
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠
NaOH
工业原料
胆矾、蓝矾
五水硫酸铜
CuSO4·5H2O
配制波尔多液、湿法炼铜
七、常见物质的颜、状态
1、白固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH固体、KClO3固体、Na2CO3固体、NaCl固体、无水CuSO4；
  铁、镁为银白（汞为银白液态） ，除了有颜的固体，其他固体一般为白。
2、黑固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4    （I2、KMnO4固体为紫黑） 
3、红固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷   
※ 硫磺：淡黄   
4、溶液的颜：
含Cu2+的溶液呈蓝（如CuSO4溶液）；
含Fe2+的溶液呈浅绿（如FeCl2溶 液）；
含Fe3+的溶液呈棕黄（如FeCl3溶液）；
KMnO4溶液为紫红， 其余溶液一般为无。
5 （1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无）
  （2）无无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体
  ※ 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
八、 物质的除杂
1、解除杂题的原则、要领、方法
三原则：（不增不减易分离）：
三步骤：①寻差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种方法：化气法；沉淀法；置换法；溶解法；加热法；转化法。
2、常见物质的除杂：（括号内是杂质）
A）气体除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的CuO除去CO（也可除去氢气）
2、CO（CO2）：通过足量的NaOH溶液吸收掉CO2
3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2 
4、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸干燥
5、O2或H2或CO（水蒸气）：通过浓硫酸或通过氢氧化钠（碱石灰成分）固体
6、 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸干燥
B）固体除杂
1、Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来
2、Cu（含Fe或Mg或Zn等活泼金属）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
3、Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应；（将金属氧化物还原成金属
4、CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧
5、C/Cu（CuO粉）：可加适量稀硫酸，再过滤
6、CaO（含CaCO3）：高温煅烧
7、CaCO3（含CaO 或CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣（CaO与水反应溶于水，CaCl2溶于水）
8、CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发
9、Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）
10、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）
C）溶液除杂
1、FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；  Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2
2、NaCl溶液（含Na2CO3 或NaOH）：加适量稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    NaOH+HCl= NaCl+ H2O
3、Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4、 NaOH溶液（含Na2CO3）：加入适量氢氧化钙溶液Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
5、NaCl溶液（含CuSO4）：加入适量氢氧化钡溶液CuSO4 + Ba(OH)2== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
6. NaCl溶液(含KNO3): 蒸发溶剂(蒸发结晶)
7、KNO3溶液(含NaCl): 冷却热饱和溶液(冷却结晶)
九、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）；“西气东输”的气体是甲烷。
“工业的粮食”是煤，“工业的血液”是石油。　
六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、
油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；