初中化学知识点目录
初中化学知识点总结
—、基本概念
二、 基本知识、理论
三、 物质俗名及其对应的化学式和化学名
四、 常见物质的颜的状态
五、 物质的溶解性
六、 化学之最
七、 解题技巧和说明
八、 初中化学中的三”
九、 化学中的一定”与不一定”
十、化学实验总结
十一、基本化学反应
初中化学规律总结
初中化学基本概念和原理
初三化学初中总复习 ——元素的单质及化合物（二）
初中化学总复习一一化学实验综合
初中总复习一一化学计算综合
初中化学知识点总结
—、基本概念
1.化学变化：生成了其他物质的变化
2.物理变化：没有生成其他物质的变化
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如颜、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 ）
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等 ）
5.纯净物：由一种物质组成
6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10.单质：由同种元素组成的纯净物
11.化合物：由不同种元素组成的纯净物
12.氧化物：由两种元素组成的化合物中 ，其中有一种元素是氧元素
13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
某原子的相对原子质量 =某原子的质量÷（一种碳原子的质量的 1/12）
相对原子质量 ≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核 ）
15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16.离子：带有电荷的原子或原子团
17.原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 =质子数 ≠核外电子数
18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
1化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB
2分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B
3置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
4复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
女口： AB + CD = AD + CB
19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 （不属于化学的基本反应类型 ）。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 （不属于化学的基本反应类型 ）。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率 ，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变
化的物质（注：2H2O2 === 2H 2O + 02 ↑此反应Mnθ2是催化剂）
21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶
剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们 习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。 ）
23. 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度
24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
女口： HCI==H + + C「
HNO 3==H + + NO
+ 2—
H2SO4==2H + S04
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
女口： KOH==K + + OH 一
NaOH==Na + + OH 一
2+ -
Ba（OH） 2==Ba + 2OH
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
女口： KNO 3==K+ + NO 3^
+ 2—
Na2SO4==2Na + SO4
2+
BaCl 2==Ba + 2Cl
25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如： Na2CO3∙10H2O∖ CuSO4 • 5出0） FeSO4 • 7出。
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气 （或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物
NO2、CO、SO2、.H2S、NO 等物质。
3.其他常见气体的化学式
NH 3 （氨气）、Co （—氧化碳）、CO?（二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO?（二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、No （一氧化氮）、NO?（二氧化氮）、H?S （硫化氢）、HCl （氯化氢）。
4.常见的酸根或离子
2 — — 2 — — — 2 — 3
SO4 （硫酸根）、NO3 （硝酸根）、CO3 （碳酸根）、ClO3 （氯酸根）、MnO4 （高锰酸根）、MnO4 （锰酸根）、PO4
（磷酸根）、Cl （氯离子）、HCO3 （碳酸氢根）、HSO4 （硫酸氢根）、HPO4 （磷酸氢根）、H2PO4 （磷酸二氢根）、
OH （氢氧根）、HS （硫氢根）、S?（硫离子）、NH 4 （铵根或铵离子）、K （钾离子）＞ Ca （钙离子）、Na （钠离子）、Mg ?（镁 离子）、Al （铝离子）、Zn （锌离子）、Fe （亚铁离子）、Fe （铁离子）、CU （铜离子）、Ag （银离子）、Ba （钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧—2,氯化物中的氯为 —1 ,氟—1 ,溴为—1）
（单质中，元素的化合价为 0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）
5.化学式和化合价
（1） 化学式的意义
1宏观意义
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
2微观意义
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
3量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2） 单质化学式的读写
1直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾 K铜CU银Ag等；
b.固态非金属。如：碳 C硫S磷P等
c.稀有气体。如：氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等
2多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
女口 ：每个氧气分子是由 2个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2
双原子分子单质化学式： 。2 （氧气）、N2 （氮气）、H2 （氢气）F2 （氟气）、Cl2 （）、B「2 （液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧 O3等
（3） 化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
1两种元素组成的化合物：读成 某化某”女口： MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠）
2酸根与金属元素组成的化合物： 读成 某酸某”女口： KMnO4（高锰酸钾）、K2Mn04（
锰酸钾） MgSO4 （硫
酸镁）、CaCO3 （碳酸钙）
（4） 根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
1判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
2根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1- 20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律
1每层最多排2n2个电子(n表示层数)
2最外层电子数不超过 8个(最外层为第一层不超过 2个)
3先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
1以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤： 写”、配”、注”等”
8.酸碱度的表示方法 一一PH
说明：(1) pH=7 ,溶液呈中性；PH <7,溶液呈酸性；PH >7 ,溶液呈碱性。
(2) PH越接近0,酸性越强；PH初中化学知识点越接近14,碱性越强；PH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
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